2019高中化学 课时分层作业2 水资源的合理利用 苏教版选修1.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (二二) ) 水资源的合理利用水资源的合理利用(建议用时：45 分钟)基础达标练12017 年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”(废水)，我国纪念 2017 年“世界水日”和“中国水周”的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制” 。下列有关水的知识，错误的是( )A增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境B推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理C大力推广工业用水循环利用的方式D大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张D D 地下水的储量是有限的，应该合理开发地下水。2饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响

2、水质的理想消毒剂是( )A臭氧(O3) B漂白粉CFeCl3D氯气A A 臭氧消毒不会产生有毒物质；漂白粉、氯气会生成有机氯化物，对人体有害；FeCl3是一种混凝剂，不能消毒。3水的硬度取决于( )A水中碳酸盐的含量B水中硫酸盐的含量C水中钙、镁离子的含量D水中钙、镁盐的含量C C 水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。4加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是( )ACa(HCO3)2CaCO3CO2H2O=BMg(HCO3)2MgCO3CO2H2O=CMg(OH)2MgOH2O=DMgCO3H2OMg(OH)2CO2=C C Mg(OH)2

3、在水环境中加热不会分解。5下列说法中正确的是( )A纯净水就是纯的水 B与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利2C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利D瓶装纯净水可开瓶即喝 D D 人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯净的水，不能用作饮用水。6下列能引起水源污染的是( )天然水与空气、岩石、土壤等长期接触 工业生产中废水、废渣的排放 水生植物的大量繁殖 城市生活污水的排放和农药、化肥的施用不当 雷雨闪电时产生的含氮化合物ABC DC C 能引起水源污染的主要是重金属、植物营养物质，石油泄漏，农药的广泛使用，工业废水中的酸、碱、盐等。7下列说法错误的

4、是( )A固体悬浮物是水质评价检测项目之一B水的 pH 过大或过小都不利于水生生物正常生长C测定水体 pH 时采集样品的地点越多，测定的 pH 值越准确DBOD 越大，水污染程度越小D D BOD 越大，说明水中有机污染物越多，污染越严重。8经水质评价检测，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此现象的是( )A大量耗氧有机物排入湖泊中B水体富营养化，使水生植物过度生长C气温较高，气压较低DCa2、Mg2浓度较大D D A、B、C 三项都可导致水中溶氧量降低，D 项不会导致湖泊水中溶氧量降低。9污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有( )【导学号：

5、13072000】ABCDA A 过滤法属于物理方法。10水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响身体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任意两3种)，其净水作用的原理是_；(3)水的净化与软化的区别是_；(4)硬度为 1的水是指每升含 10 mg CaO 或与之相当的物质(如 7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2103 molL1，c(Mg2)6104 molL1，则此水的硬度为_。【解析】 (1)空气中的 O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的气体主要有 O2、

6、CO2。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质，可吸附杂质而净水。(3)水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子，如加热；也可以通过离子交换树脂除去。(4)相当于含 CaO 的质量为 1.2103 molL11 L56 gmol10.067 2 g67.2 mg，为 6.72；相当于含 MgO 的质量为 6104 molL11 L40 gmol10.024 g24 mg，约为 3.38，故此水的硬度为 10.1。【答案】 (1)O2 CO2(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天

7、然水中的其他带相反电荷的胶体，使其沉降，达到净水目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10.1能力提升练11自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是( )A若用 FeSO4作混凝剂，最终铁将以 Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中 Mg2、HCO等 3C自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防4止自来水二次污染D用 ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的 2.63 倍A A A 项中 Fe2具有较强的还原性，能被氯气氧化为 Fe3，最终将以 Fe

8、(OH)3的形式进入反应沉淀池，A 项错误；B 项中加入石灰，是因反应 Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2OHHCO=CaCO3H2O，使水的硬度降低，B 项正确；多次处理自来水过 3程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C 项正确；D 项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2Cl，1 mol ClO2得 5 mol e；Cl22Cl，等质量的 Cl2得21.9 mol e，两者消毒效率之比为 51.92.63，D 项正确。67.5 g 71 g/mol12工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( )选项污染物处理措施方法类别A

9、废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法C C A 项中处理废酸用生石灰中和，措施正确，但方法类别为化学方法，A 项错；B 项中 Cu2等重金属离子可用较活泼金属置换后提纯利用，不能用硫酸盐沉降，B 项错；D 项中 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成碱性更强的 NaOH，应用适量酸处理，D 项错。13为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是：沉降、_、曝气、_。 “曝气”的主要目

10、的是_。(2)在第步中，下列物质可以使用的是_。A明矾 B聚丙烯酰胺 C烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是_(至少答出一项)。(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中 Ca2、Mg2的含量超标，还要将水进行_。【解析】 (1)在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤。 “曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。 (2)明矾、聚丙烯酰胺都可作水的混凝剂。(3)对人体有益的矿物质等最好不要除去。 (4)降低水中 Ca2、Mg2含量的过程叫做硬水的软化。5【答案】 (1)过滤 消毒 增加水中的含氧量，

11、加速水中有机物的分解 (2)AB (3)对人体有益的矿物质等 (4)软化14在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮” ，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是_(写化学式)，形成的原因是(写离子方程式)：_。(2)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是_；有关的离子方程式为_。(3)向含有铬离子(Cr3)的废水中加入熟石灰Ca(OH)2，降低溶液的酸度。当调节废水的 pH 至 89 时，铬离子形成 Cr(OH)3沉淀而分离，其反应的离子方程式是_。【解析】 (1)棕红色絮状沉淀为 Fe(OH)3，是由于 Fe3易水解成 Fe(OH)3胶体吸附悬浊物沉淀而成。(2)明矾处理过的水中含 SO，检验 SO的存在即可。2424(3)据复分解反应规律书写方程式，再改写成离子方程式。【答案】 (1)Fe(OH)3 Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2)取少量水样加入少量 BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水 Ba2SO=BaSO424(3)2Cr33Ca(OH)2=2Cr(OH)33Ca2