2018年广州市中考化学真题试题.pdf

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1、2018 年广州市中考化学试卷化学化学本试卷分为选择题和非选择题两部分本试卷分为选择题和非选择题两部分,共共 8 8 页页,满分满分 100100 分分,考试时间考试时间 8080 分钟分钟须知须知1 答卷前,考生务必在答题卡第 1 面和第 3 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考点考场号、座位号,再用 2B 铅笔把对应这两个的标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后涂其他答案标号;不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,

2、先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁,考试完毕时,将本试卷和答题卡一并交回。5.全卷共三大题 29 小题,请考生检查题数。相对原子质量:H1C12 O16S32Cl35.5Fe56Co59 Cu64第一部分选择题第一部分选择题(共共 4040 分分)一、选择题一、选择题(此题包括此题包括 2020 小题小题,每小题每小题 2 2 分分,共共 4040 分分)注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意卡上作答。选错、不选、多项选择或涂改不清的,均不给分1.以下关于空气的说法

3、正确的是 A.空气中的氮气约占总体积的21%B空气中的氧气能支持燃烧C空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨2.以下属于物理变化的是 A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰3.生产以下物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌4.右图为某粒子的结构示意图,以下说法正确的是 A.该粒子有 12 个质子 B.该粒子有 2 个电子层 C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构5.以下有关水的说法不正确的是 A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的

4、硬度1/7C.水中有异味时可加入活性炭除味D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化6.以下有关金刚石、石墨的说法正确的是 A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 C.都能导电 D.硬度都很大7.以下说法正确的是 A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源 C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气8.以下操作中不正确的是 A.熄灭酒精灯 B.闻药品气味 C.读出液体体积 D.稀释浓硫酸9.以下物质属于碱的是 A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO310.根据溶解度曲线判断,以下说法正确的是A.30时,100g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8g B.NaNO3

5、溶液降温一定有晶体析出 C.KCl 的溶解度比 NaC1 的大 D.NaCl 的溶解度受温度影响比KCl 大11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,以下有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(123+14+163)g B.碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为12:1:16 D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数 12.以下实验方案,不能达到相应实验目的的是2/7A比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B探究 MnO2能否加快 H2O2分解C验证燃烧需要温度达到着火点 D探究 CO2对铜生锈是否有影响13.以下反应没有明显现象的是 A.氧化铁与稀盐酸反应 B.

6、稀盐酸与澄清石灰水反应氧化钙与水反应C氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应14.以下清洁用品中碱性最强的是 A.厕所清洁剂 pH=1 B.牙膏 pH=8 C肥皂 Ph=10 D.炉具清洁剂 pH=1315.有 X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象 X 放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYZ BZXY CXZY DYXZ 16.以下关于化肥的说法不正确的是A化肥对提高农作物的产量具有重要作用B氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)HPO4都属于复合肥料C铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气D化肥的过度使用

7、会造成土壤酸化，可用熟石灰改良17.以下描述不正确的是 A.CO 有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用D.CH4在空气中燃烧是化合反应3/718.以下有关氢氧化钾的说法正确的是A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应19.以下实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作现象剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰有白色沉淀产生有气泡产生小灯泡变亮结论硫能与氧气反应该溶液中一定含有碳酸盐盐酸易挥发

8、氯化钠溶液中存在自由移动的离子A常温下,将硫放入氧气中B向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液C向 CaCO3中滴加稀盐酸D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮20.除去以下物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的ANaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C)：在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤第二部分非选择题第二部分非选择题(共共 6060 分分)二、二、(此题包括此题包括 5 5 小题小题,共共 3030 分分)21(2 分)从微观的角度回答以下问题(1)C70表示一个(填“分子”、“原子”

9、或“离子”)(2)一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，。22.(7 分)金属锰(Mn)与其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色与溶解性见下表，回答以下问题。(1)KMnO4读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：高温C+O2=CO2；。(3)已知:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4;2Mn(OH)2+O2=2MnO(O

10、H)2若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是。4/723.(5 分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤：取少量溶液A 于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。(1)步骤中产生的气泡是(填化学式)(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是，可能含有的是。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。24(9 分)金属钴(Co)在国防工

11、业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最正确提取条件(1)写出以下化合物中 Co 元素的化合价:CoO，Co2O3。(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反反应 I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O反应 2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2+4H2O反应 Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是(填化学符号)已知反应前矿石中 CoO 的质量为 ag,Co2O3的质量为 bg,则理论上可以生成 CoSO4g(用含a、b 的式子表示)(3)为探究最正确提取条件

12、,将矿石在一定条件下酸浸 4 小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响；根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率；工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。25.(7 分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是(3)“操作 A”的名称是实验室常用的研磨仪器是；5/7(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。三、三、(此题包括此题包括 4 4 小题小题,共共 3030 分分)26.(4 分)以下图是几项基本实验操作的示意图

13、加热液体蒸发结晶测定溶液 pH(1)仪器 X 的名称是;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当，停止加热；(3)测定溶液 pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，读出 pH。27.(8 分)以下图是实验室制备气体的部分装置(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验该方法制得 O2的化学方程式是。可选用和(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用(填序号)与 E 装置组合,在 E导管口点燃。

14、实验过程是:组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气点燃。电解水也可制得 H2。装置如图 F，管中产生的是氢气氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,以下方法可获得“绿色”氢气的是。A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水28.(8 分)室温为 25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：6/7步骤 I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度()溶解度(g)069.220254050608074.576.481

15、.885.589.498.0步骤:配制少量 CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答以下问题：(1)用 20mL 蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取 CuCl2的质量是 g。将称取的 CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。2+(2)母液中 Cu 属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。以下方法可用于母液处理的是。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B

16、向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量 NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知 CuCl2的相对分子质量为 135)。29.(10 分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜预测能够与含 Ba 的盐反应2+预测的依据验证预测的实验操作与预期现象取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到，则预测成立能够与(填物质类别)反应，如果观察到，则预测成立。能够与 (填物质类别)反应，如果观察到，则预测成立。7/7