2019高中化学 酸碱中和滴定（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1酸碱中和滴定酸碱中和滴定【巩固练习巩固练习】 1酸与碱完全中和时（ ） 。A酸与碱的物质的量一定相等B酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH的物质的量相等C酸与碱的质量相等D溶液呈中性2现用 0.1 molL1 HCl 滴定 10 mL 0.05 molL1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体 积应是（ ） 。A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL3在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后 pH 一定小于 7 的是（ ） ApH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 BpH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 CpH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶

2、液 DpH=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钠溶液4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是（ ） A0.1 molL1的盐酸和 0.1 molL1的氢氧化钠溶液 B0.1 molL1的盐酸和 0.1 molL1的氢氧化钡溶液 CpH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液 DpH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水5右图中，曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂6将氢氧化钠稀

3、溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）7某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（ ） A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B称取 4.0 g NaOH 固体放入 1000 mL 容量瓶中，然后加水至刻度，配成 1.00 molL1 NaOH 标准溶液 C用 NaOH 溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时， 为滴定终点 D滴定时眼睛要注意着滴定管内 NaOH 溶液的液面变化，防止滴定过量28对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A该溶液 1 mL

4、稀释至 100 mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 1012 D该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍 9已知常温、常压下，饱和 CO2的水溶液的 pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定 NaHCO3水溶液时，适宜 选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ） A、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由橙变黄 C、酚酞，红色褪去 D、甲基橙，由黄变橙二、填空题 【高清课堂：高清课堂：酸碱中和滴定】 1 （1）图表示 1

5、0 mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液体的 体积为_mL。（2）图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代号） _mL。 A是 a mL B是(50-a) mL C一定大于 a mL D一定大于(50-a) mL2某学生做中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管；用蒸馏水洗净；加入待测的 NaOH 溶液； 记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； 加放适量蒸馏水；加入酚酞试液 2 滴；滴定时，边滴边摇动；边注视滴定管内液面的变化；当

6、刚滴到 溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液的体积 为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处_（用编号表示） 。3充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回 答下列问题： （1）用标准 Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂， 达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。 （2）现配制三种浓度的标准 Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。 2.500 molL1 0.25 molL1 0.025 molL1 （3）配制 Na2C

7、O3标准溶液的主要操作步骤为：计算称量溶解_洗涤（并将洗涤液移入容 量瓶）_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。4简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题 （1）盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是_ （2）用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_5下列实验操作能引起误差，对中和滴定结果的影响为：3来自滴定管操作产生的误差： （1）滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗_ （2）滴定管未用待测液润洗 _ 来自锥形瓶操作产生的误差： （1）锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗_ （2）锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质_ 读数带来的误差： （1）用滴定管量取待测液先俯

8、视后仰视_ 先仰视后俯视_ （2）标准液先俯视后仰视_ 先仰视后俯视_ 来自配制标准产生的误差 （1）NaOH 已部分潮解_ （2）NaOH 中含有杂质：杂质不与盐酸反应_ 【答案与解析答案与解析】 1B 【解析】弱酸或弱碱随反应的进行，最终 H+OHH2O。2C 【解析】未润洗相当于稀释溶液。3D 【解析】依据“pH酸+pH碱=14，谁弱显谁性”判断。4B、D 【解析】本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的 NaOH 和 HCl 恰好完全反应， 所得溶液 pH=7，A 不正确；等物质的量的 HCl 与 Ba(OH)2混合，碱过量，溶液 pH7，B 正确。由中和反应

9、的实 质可知，当 pH酸+pH碱=14 时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱， 所以 C 选项中醋酸过量，D 选项中氨水过量，故 D 选项中 pH7。5B 【解析】pH=1 的盐酸对应的物质的量浓度为 0.1 mol/L，A 项错；盐酸和 NaOH 溶液完全反应时形成 NaCl 溶液， 呈中性，B 项正确；曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，b 是用盐酸滴定 NaOH 溶液的曲线，通常用酚酞作指 示剂，C、D 两项错。6D 【解析】本题综合考查酸碱中和反应过程溶液的温度、pH、导电能力、反应物的浓度的变化。由于中和反应放 热，所以溶液的温度逐渐升高

10、，当酸碱恰好中和时，溶液温度达到最大值，再加入 NaOH 稀溶液，溶液温度逐渐 下降；将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，溶液的 pH 逐渐增大，最终无限接近 NaOH 溶液的 pH；氢氧化钠 与醋酸反应生成强电解质，醋酸被恰好中和后，再滴加氢氧化钠溶液，导电性增大的幅度变大，最终基本不变； 反应过程中 CH3COOH 的浓度逐渐减小到 0 时，NaOH 的浓度才逐渐增大，最终无限接近原氢氧化钠溶液的浓度。7C 【解析】白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，A 项错；容量瓶是一种量具，不能用作反应或溶解的容器，B 项错；4白醋显酸性，不能使无色酚酞变色，CH3COONa 呈弱碱性，能使酚酞呈浅红色，

11、C 项正确；在中和滴定过程中， 眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化，不应注意滴定管内溶液的液面变化，D 项错。8A、B 【解析】本题考查 pH 的简单计算与 KW的应用。由于硝酸为强酸，在溶液中硝酸完全电离，根据 pH=lgc(H+)， 即原溶液中 c(H+)=0.1 mol/L，加水稀释 100 倍后 c(H+)=103 mol/L，则溶液的 pH=3；由于 Ba(OH)2为强碱， 且两溶液 pH 之和等于 14，故二者等体积混合恰好完全中和。根据 KW=c(H+)c(OH)，可知 c(OH)=KW/c(H+)， 由于水电离出的 c(H+)=c(OH)，即该溶液中水电离出的 c(H+)=101

12、4/0.1=1013 mol/L。则该溶液中酸电离与水 电离出的 c(H+)之比为 101/1013=1012；同理 pH 为 3 的硝酸溶液中水电离出的 c(H+)=1011 mol/L，故 D 项二 者之比为 1013/1011=1/100。9.解析：甲基橙的变色范围在 pH=3.14.4，与该滴定后溶液的 pH=3.9 接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定 时溶液 pH 由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。二、填空题 1 （1）3.2 （2）D 【解析】 （1）量筒的刻度是由下到上按从小到大的顺序排列。 “0”刻度应在最下方，未标出，当刻度 A 为 4 时，B 为 3。因此体积为

13、3.2 mL； （2）滴定管的刻度是由上到下按从小到大的顺序排列。 “0”刻度在最上端，且最大刻度到尖嘴部分之间无 刻度，当读数为 a mL 时，滴定管中液体的体积应大于(50.00a )mL。2【解析】应用待测 NaOH 溶液润洗滴定管后，再装液体。滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴 定的速度。滴定终点时溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。体积的读数应读到小数点后两位如 22.00 mL。3 （1）碱 红 橙 （2） （3）转移 定容 摇匀【解析】第（2）问中充满 HCl 烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：1/22.4(HCl)0.045mol LVcV与之相匹配的为（误差小） ；

14、4 （1）便于观察颜色的变化，减少滴定误差（2）由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪5. 解析：以一元强酸和一元强碱为例，若 C1：标准液浓度；V1：标准液体积，V2：待测液体积，则其计算公式为 C2=1 12CV V。误差分析时，关键是看所分析因素使哪个值发生了何种变化。如滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，肯定使 C1减小，但计算时仍带入的原值，所以使测定结果偏高。（1）滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 偏高 （2）滴定管未用待测定液润洗 偏低 来自锥形瓶操作产生的误差： （1）锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。 偏高 （2）锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。 偏低 读数带来的误差： （1）用滴定管量取待测液先俯视后仰视 偏低 先仰视后俯视 偏高5（2）标准液先俯视后仰视 偏高 先仰视后俯视 偏低来自配制标准产生的误差 （1）NaOH 已部分潮解 偏高 （2）NaOH 中含有杂质：杂质不与盐酸反应 偏高