水的电离与溶液的酸碱性课件学案课件.pdf

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1、水的电离与溶液的酸碱性课件学案课件-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN水的电离与溶液的酸碱性教学案水的电离与溶液的酸碱性教学案【课标要求】【课标要求】知道水的离子积常数。师生活动师生活动创设情景，导入新课创设情景，导入新课材料：公安部消防局公布 09 年前 3 季度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原因引发火灾 4 万起，占总数的%，比去年提高个百分点。思考：电器着火能否用水来扑灭为什么自主讨究，合作学习自主讨究，合作学习思考与交流思考与交流：水能导电吗若能导电你估计导电性强弱怎样为什么请

2、设计实验证明一一.水的电离水的电离你能写出水的电离方程式吗，在水中实际以3+存在，则电离方程式也可写成。思考并讨论思考并讨论：水的电离过程吸热还是放热为什么醋酸呢氨水呢二二.水的离子积水的离子积思考与交流：思考与交流：水的电离是可逆过程，你能写出水的电离平衡常数表达式吗该常数受什么因素影响思考并讨论思考并讨论：1L 水的物质的量是多少已知 25时，1L 纯水电离出的 n(H+)=n(OH-)=110-7mol,则c(H+)c(OH-)=，该乘积与水的电离平衡常数有什么关系c(H+)c(OH-)在一定下是个常数，叫做，符号，该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得。计算：计算：25时的盐酸中 c

3、(OH-)=，由水电离出的c(H+)=，的氢氧化钠中 c(H+)=，由水电离出的 c(OH-)=。观察下表并讨论观察下表并讨论不同温度下水的离子积常数t()0102025405090100Kw/10-14(1)从以上数据中发现什么递变规律2汇报交流，成果展示汇报交流，成果展示.水是电解质。2.弱电解质的的电离是热过程，有利于弱电解质的电离。=,该常数室温下该数值为。(2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系为什么三三.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素思考并讨论：思考并讨论：水的电离平衡受哪些因素的影响怎样影响小试身手：小试身手：加入少加入少加热纯水量盐酸量 NaOHc(H

4、+)c(OH-)c(H+)与 c(OH-)大小比较溶液的酸碱性四四.溶液的酸碱性溶液的酸碱性根据以上结果可以得知：酸性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)1中性溶液 c(H+)c(OH-)1碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)1思考并讨论：思考并讨论：如何判断溶液的酸碱性思考并讨论：思考并讨论：某溶液中 c(H+)=1，溶液是否呈中性为什么归纳总结，成果汇总归纳总结，成果汇总：4、在纯水中加入酸或碱会水的电离，升高温度会水的电离。5.c(H+)c(OH-)溶液呈性，c(H+)=c(OH-)溶液呈性，c(H+)c(OH-)溶液呈性。1 1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化

5、学键是吸热过程。水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。2 2、K KWW=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关常温叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关常温下数值为下数值为 11。3 3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。4 4、溶液的酸碱性需根据、溶液的酸碱性需根据 c c(H(H+)和和 c c(OH(OH-)的相对大小来确定，的相对大小来确定，c c(H(H+)c c(OH(OH-)溶液呈酸性，溶液呈酸性，c c(H(H+)=)=

6、c c(OH(OH-)溶液呈中性，溶液呈中性，c c(H(H+)c c(OH(OH-)溶液呈碱性。溶液呈碱性。课堂反馈，巩固落实课堂反馈，巩固落实1.室温下，在 pH12 的某碱溶液中，由水电离的 c(OH)为（）A10107 mol1B10106 mol1 C10102 mol1 D101012 mol12.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、呈酸性 B水的离子积不变、呈中性C水的离子积变小、呈碱性 D水的离子积变大、呈中性3.水的电离过程为 H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为 KW25=110-14，KW35=10-14。则下列叙述正确的是：（）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在 35时，纯水中 c(H+)c(OH-)3C、水的电离常数 K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程4.水电离出的水电离出的酸电离出的纯水 mol/L 盐酸 mol/LNaOH碱电离出的本节课的收获和体会：本节课的收获和体会：4