2019高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料 第2课时 金属与金属材料作业3 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 金属与金属材料金属与金属材料基础达标 1工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的 熔合物合金。试根据下表所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断哪种 金属不易跟其他金属制得合金( )金属FeCuZnAgAuW 熔点()1 5351 083419.5960.81 0633 140 沸点()3 0002 5959072 2122 7075 637Zn Fe W Ag A B C D 解析：选 A。分析表中熔、沸点数据可得出，6 种金属中锌的沸点较低(907 )，钨的 熔点特别高(3 140 )。当锌达到沸点汽化时，其他金属还不能熔

2、化；而当钨达到熔化温 度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。 2下列有关金属或金属材料说法正确的是( ) A最稳定的金属单质金不可能与其他物质反应 B延性最好的金属是铂，展性最好的金属是金 C铜表面较易生成一层铜绿，这属于物理变化 D钛与钛合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ，常用来做保险丝 解析：选 B。A 项中，金可溶于“王水”(浓盐酸与浓硝酸按体积比 31 的混合物)； C 项中，它属于化学变化；D 项中，做保险丝的金属材料熔点应较低。 3近年来，科学家正在探索将铝粉做为一种石油的取代物。假如铝做为一种普遍使用 的能源被开发，下列关于其有利因素的

3、说法中，你认为错误的是( ) A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制 C在地球上，铝矿资源比较丰富 D电解法炼铝为铝做为新能源奠定了重要基础 解析：选 D。电解法冶炼铝的过程中消耗了大量电能。 4在含有 Fe3、Fe2、Cu2的溶液中加入铁粉充分反应后，固体滤渣用盐酸处理， 有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中含量最多的离子是( ) AFe3 BFe2 CCu2 DOH 解析：选 B。固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有铁粉剩余，则反应后的溶液 中不可能有 Fe3、Cu2存在，离子数目最多的应是 Fe2。 5下列对金、银、铜的描述

4、错误的是( ) A金在电子工业中的用量占金及其合金在工业中用量的 90%以上 B金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取 C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景 D因为铜的导电性、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金 或银 解析：选 D。尽管 Cu 的导电性、导热性不如 Au 和 Ag，但 Cu 也是有较好的导电性、导2热性的，且 Cu 价格便宜，原料来源广，故 Cu 仍是电线、电缆的主要材料。 6将铜片放入 0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中 c(Fe3)c(Fe2)23，则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为( )

5、 A32 B35 C43 D34 解析：选 D。铜片放入 FeCl3溶液中发生的反应为 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，由原 子守恒知溶液中c(Fe2)0.06 molL1，c(Fe3)0.04 molL1，根据电荷守恒， c(Cu2)0.03 molL1，故c(Cu2)c(Fe3)0.030.0434。 7(1)长期以来，仍有不法人员用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人。实验室中能分辨 真伪方法可行的是_。 观察外观 放入硝酸中 放入盐酸中 用仪器测定其密度 放入浓硫酸中 加热 (2)用短线连接 元素单质及其合金 主要性质、用途 A金 a.钱币 b.电池材料 B铜 c.航天器部件材料 d

6、.催化剂 C银 e.导线 D铀 f.杀菌 g.核燃料 解析：(1)铜锌合金颜色与金相似，但其密度、性质与金不同，金不能与硝酸、浓 H2SO4()、盐酸反应，锌铜均能溶于硝酸中，锌能与盐酸反应，加热时铜、锌都能与浓 H2SO4反应。金、铜都不与强碱反应，利用这些不同均可辨真伪。 答案：(1) (2)Aa、c Ba、e、f Ca、b、dDg 8孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制 备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：已知：向含有少量 Fe3杂质的铜盐溶液中加入 CuO 后，生成 Fe(OH)3，可除去 Fe3。 请回答下列问题：

7、 (1)溶液 A 中的金属离子有 Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中 试剂为_(填代号)，检验溶液 A 中 Fe3的最佳试剂为_(填代号)。 aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dKSCN (2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、 漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。 (3)制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先加入_(填化学式)。若实验过程中有氨 气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。3(4)欲测定溶液 A 中 Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 _，直到_

8、。 解析：(1)由题意分析可知试剂应为氧化剂，将 Fe2氧化为 Fe3且不能引入新的杂 质，故 H2O2最合适；KSCN 与 Fe3反应呈明显的红色。(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、 冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃 棒，它的主要作用是引流。(3)应先使 CaCl2溶液呈碱性再与 CO2反应才能生成 CaCO3，并 且不引入难以除去的新杂质，故应先加 NH3H2O。NH3在水中的溶解度很大，应选用一套防 止倒吸的装置，故选用 b。(4)配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要 平视。 答案：(1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)

9、NH3H2O b (4)平视凹液面(或平视刻度 线) 凹液面的最低点与刻度线相切 能力提升 9某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 SO无关，进行下列实验无意义的是( )24A观察硫酸钠溶液没有颜色 B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 解析：选 D。加水稀释，铜离子和硫酸根离子的浓度均会降低，无法证明硫酸铜溶液 显蓝色与 SO无关。2410铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或 方法是( ) A浓硝酸 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D加

10、热 解析：选 B。绿色铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，能与稀盐酸反应，且 Cu 与稀盐酸不 反应，所以用稀盐酸除去铜表面的铜锈最好。 11在 FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列 说法中正确的是( ) A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2 B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2 C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，可能含有 Cu2和 Fe3 D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2 解析：选

11、B。混合溶液中加入一定量铁屑，发生的反应是先： Fe2FeCl3=3FeCl2，后：FeCuCl2=CuFeCl2。若滤出固体中只有铜，可能式 中 Fe 不足，溶液中可能含 Cu2，A 错。若滤出固体中含铁和铜，说明、反应彻底，铁 有剩余，溶液中一定不含 Cu2和 Fe3，B 正确。滤出固体中有铜则一定无 Fe3，C、D 错。12甲、乙、丙、丁、戊分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，(1)甲、丙 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放4出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为( ) AAl、Cu、Mg

12、、Ag、Fe BMg、Cu、Al、Ag、Fe CMg、Ag、Al、Cu、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg 解析：选 B。由(1)知甲、丙为位于氢前的金属，由(2)知乙的金属活动性大于丁，由 (3)知丙为 Al，由(4)知丙、戊分别为 Al、Fe 中的一种，综合以上各项可得甲是 Mg，乙是 Cu，丙是 Al，丁是 Ag，戊是 Fe。 13赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2。对于该反应的下列说法正确的是( )=A该反应中的氧化剂只有 Cu2O BCu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 CCu 既是氧化产物又是还

13、原产物 D生成 1 mol Cu，转移 2 mol 电子 解析：选 B。Cu2S 和 Cu2O 都是该反应的氧化剂，同时 Cu2S 还做还原剂，Cu 是还原产 物，生成 1 mol Cu，转移 1 mol 电子。 14某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中 的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量 的铁红和氧化铜。填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是_(填名称，下同)、 _、_、_、_； (2)写出处发生反应的离子方程式：_ _； 写出处发生反应的化学方程式：_ _； (3)铁红的化学式为_；分别写

14、出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红： _， 氧化铜：_。 解析：由工艺流程图示知，E 为含铁元素的溶液，而 A 为铁、铜、金的混合物，通过 过滤将 E、A 分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为 Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au 3Fe2；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含 Fe2的 E 溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离 子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁 离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀

15、，最终受热分解为铁红 (氧化铁)。 答案：(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 (2)5Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au 3Fe2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (3)Fe2O3 用做红色涂料 用做制造 铜盐的原料 15中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反 应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若 A 是一种紫红色金属，气体 D 能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应 的化学方程式：_ _。 该气体 D 与另一种气体

16、H 混合后生成一种淡黄色固体 W，写出该反应的化学方程式： _。 (2)若 A 是一种金属单质，D 是密度最小的气体，B 能否是水_(填“能”或“否” )。 (3)若 A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体 C 呈蓝色。写出 反应的离子方程式：_ _。 写出反应的任意一个离子方程式_ _。 解析：(1)A 为紫红色金属，是 Cu，D 能使品红溶液退色，加热时又恢复原色，D 为 SO2。 (2)D 是密度最小的气体，为 H2，B 若是水，则 A 是很活泼的碱金属，以钠为例，则液 体 C 为 NaOH 溶液，NaOH 不能再转化为单质钠，因此 B 不能是水。 (3)D 是无色气体，遇空气变为红棕色，D 为 NO，液体 C 呈蓝色，含有 Cu2，则反应 是 Cu 与稀硝酸的反应。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=SO22H2S=3S2H2O (2)否 (3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3Cu2Fe=Fe2Cu(其他合理答案也可)