2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态作业2.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 水的电离水的电离 电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册 基础温故 1下列说法正确的是( ) A1 molL1的稀硫酸中存在 OH BKW随溶液中H和OH的变化而改变 C水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响 DKW11014 mol2L2适用于任何温度、任何溶液 解析：选 A。任何水溶液中都存在水的电离，故 1 molL1的稀硫酸中存在 OH，A 正确；水的离子积常数KW只随温度的变化而改变，不随H和OH的变化而改变，B 错 误；水的电离不仅受温度影响，还受溶液的酸碱性的影响，C 错误；25 时，KW为 1.0

2、1014 mol2L2，改变温度，KW会发生变化，D 错误。 2下列有关强、弱电解质的叙述错误的是( ) A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D对纯净的强电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 解析：选 B。强电解质在溶液中完全电离，但电解质的溶液如果离子浓度很小，导电 能力也不会很强，故 A 项正确，B 项错误；电解质溶液的导电能力与温度和离子浓度有关， 故 C、D 项正确。 3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液导电能

3、力变化不大的 是( ) A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1CH3COOH 溶液 D0.5 molL1KCl 溶液 解析：选 B。溶液导电能力与离子总浓度有关，导电能力变化不大说明原溶液中自由 移动的离子总浓度几乎不变。水和醋酸是弱电解质，它们的导电能力很弱，当加入 NaOH 后， 溶液中离子的浓度显著增大，必然使溶液的导电能力明显增强，即 A、C 两项导电能力变化 较大；B、D 两项都是强电解质，向含 0.05 mol HCl 的溶液中加入 0.05 mol NaOH 后恰好 发生反应：NaOHHCl=NaClH2O，反应前后离子浓度基本不变，导电能力变化不大，向 0.5

4、 molL1 KCl 溶液中加入 0.05 mol NaOH 后离子浓度显著增大，导电能力变化较大。 4下列物质的分类组合全部正确的是( ) 选项强电解质弱电解质非电解质 ANaClHFCl2 BNaHSO4NaHCO3CCl4 CBa(OH)2HClCu DAgClH2SC2H5OH 解析：选 D。A、C 项中的 Cl2和 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 中 NaHCO3为强电解质；D 中 AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。 5对某纯净水进行检测，100 和 20 相比，其H前者比后者( ) A小 B大 C相等 D不能确定 解析：选 B。水的电离为吸热过程

5、，升温时水的电离平衡向右移，故H增大。 6下列做法中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是( ) A加入 CH3COOH 固体 B加入 NaOH 固体 C加入 NaHSO4固体 D升高温度 解析：选 D。A、C 项分别存在：CH3COOHCH3COOH，NaHSO4=NaHSO2，电离出的 H都使水的电离平衡 H2OHOH向左移；B 项存在24 NaOH=NaOH，电离出的 OH也使水的电离平衡向左移；D 项水的电离是吸热反应，升 高温度，促进水的电离，故可使水的电离平衡向右移动。 7下列物质的电离方程式书写正确的是( ) AFe(OH)22OHFe2 BNaHSO4熔融,NaHSO

6、24 CH2SO32HSO23 DAgClAgCl 解析：选 A。NaHSO4熔融时不能电离出 H，它只有在水中才能电离出 H，B 错； H2SO3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C 错；AgCl 是难溶的强电解质，在溶 液中全部电离，应用“=” ，D 错。 8下列物质中，能导电的是_(填字母，下同)；属于电解质的是_；属 于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。 ANaOH 溶液 BCu C液态 HCl D液态 CH3COOH E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 H胆矾晶体 I石墨 J无水乙醇 解析：离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液 里

7、能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。HCl、CuSO45H2O 属于强电解质，CH3COOH 属于弱电解质，NH3、C2H5OH 属于非电解质，NaOH 溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不 属于电解质，也不属于非电解质。 答案：ABGI CDH FJ CH D 9在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 11014 mol2L2，B 点水的离子积为_mol2L2。造 成水的离子积变化的原因是_ _。 (2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？ _。 (3)100 时，若盐酸中H5104 molL1，则由水电离产生的H是 _。 解

8、析：(1)KWHOH106 molL1106 molL11012mol2L2。由于 水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，KW增大。 (2)若加盐酸，使HOH，但KW不变。 (3)盐酸中H主要考虑 HCl 的电离，溶液中OH2109 molL1，H水OH2109 KW H1012mol2L2 5 104 molL1 molL1。 答案：(1)11012 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积 增大 (2)不能；盐酸中HOH，所以体系不处于 B 点 (3)2109 molL1 能力提升 10下列四种溶液中，常温下由水电离生成的 H浓度之比()是( ) 1 molL1的

9、盐酸30.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的 NaOH 溶液 0.001 molL1的 NaOH 溶液 A1101001 000 B011211 C14131211 D141323 解析：选 A。中H1 molL1，由水电离出的H与溶液中OH相等，都是 1.01014 molL1；同理，中H0.1 molL1，故由水电离出的H 1.01013 molL1；中OH1.0102 molL1，由水电离出的H与溶液中 H相等，故等于 1.01012 molL1；同理，中OH1.0103 molL1，故由 水电离出的H11011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.0101

10、2) (1.01011)1101001 000。 11常温下，某溶液中由水电离的H1.01013 molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫水溶液 氯化钡水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 解析：选 A。由水电离的H1.01013 molL1知该溶液中的溶质对水的电离平 衡起抑制作用。逐项分析：抑制水的电离，对水的电离无影响，故 A 项符合题意。12电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl

11、 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：选 D。HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O 先与 HCl 反应，生 成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以最初电导率下降；待 HCl 反应完后，NH3H2O 与 CH3COOH 反应生成 CH3COONH4强电解质，故溶液电导率会略有上 升；待滴定达到终点时，溶液电导率的变化不会很明显。 13室温下，某溶液中由水电离出的H和OH的乘积是 11026 mol2L2，下 列说法中正确的是( ) A该溶液的溶质不可能是 NaHSO4 B向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量 H2 C下列离

12、子在该溶液中一定能大量共存：Cl、K、Cu2 D向该溶液中加入 NaHCO3，一定有化学反应发生 解析：选 D。由题给信息可知，溶液中H水OH水11013 molL1，水的电 离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因 NaHSO4=NaHSO，溶液中的溶质可24 能是 NaHSO4，A 项错误。如果酸性溶液中存在 NO，加铝粉则不会产生 H2，B 项错误。若 3 溶液呈碱性，则 Cu2不能大量存在，C 项错误。加入 NaHCO3，一定存在4HHCO=H2OCO2或 OHHCO=COH2O，D 项正确。 3 323 14如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的 变化，

13、其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图 变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致 的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； 醋酸溶液中滴入氨水至过量； 澄清石灰水中通入 CO2至过量； 氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。 解析：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质 CH3COONH4，所以 导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3

14、)2，导电性又增大是因为加入过量的 H2SO4，而是沉淀又和 CO2作用生成了强电解质 Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为 NH4Cl 和生成的 NaCl 均为强电解质且浓度变化 不大。 答案： 15(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH， 4 2 据此判断以下叙述中错误的是_(填字母)。 A液氨中含有 NH3、NH、NH等微粒 4 2 B一定温度下，液氨中NHNH是一个常数 4 2 C液氨的电离达到平衡时NH3NHNH 4 2 D只要不加入其他物质，液氨中NHNH 4 2 (2)完成下列反应的离子方程式。 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_ _。 液氨中类似于“HOH=H2O”的反应：_ _。 解析：本题要求掌握水电离的实质(水分子电离产生的 H与 H2O 结合形成 H3O)以及水 的电离平衡，并能迁移应用于对于 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H和 NH，H与 2 NH3结合生成 NH。液氨电离产生等量的 NH与 NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数； 4 2 4 NH类似于 H，NH类似于 OH。具备上述知识后，就可顺利解题。 4 2答案：(1)C (2)2Na2NH3=H22Na2NH NHNH=2NH3 2 2 4