2019高中化学 第一章 从实验中学化学学案 新人教版必修1.doc

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1、1第一章从实验学化学第一章从实验学化学一、化学实验安全一、化学实验安全1 1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项、危险化学药品在存放和使用时的注意事项药品的安全存放广口瓶（固体药品）细口瓶（液体药品） 棕色试剂瓶（易分解药品）橡胶塞（碱性药品）（2）常见意外事故的紧急处理方法酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。浓 H2SO4沾到皮肤上，立即用 大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3溶 液。大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的 NaHCO3或 CH3COOH 中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。（3）一些常用危险化学品的标志2

2、 2、药品的取用方法、药品的取用方法（1）固体药品取用：一横、二放、三慢立固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。颗粒：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药 品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部， 然后使试管迅速2直立起来。（2）液体药品的取用：少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾

3、倒，取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。（3）酒精灯的使用 在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。（4）加热给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯 等。给固体加热时，可使用试管或坩埚等。（5）收集气体的方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。（4）重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法 实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。二、过滤与蒸发二、过滤与蒸发（一

4、）过滤（一）过滤（1）定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。（2）仪器与用品：漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈） 。 （3）装置：3（4）注意事项 “一贴” ，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡“二低” ，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠” ，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次（二）蒸发（二）蒸发（1）定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法。 （2）仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。（3）装置：（4）注意事项蒸发皿的液体不超过容积的

5、 2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌出现较多固体时停止加热利用热加热 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上（三）粗盐提纯（三）粗盐提纯1、除去粗盐中混有的泥沙 （1）操作步骤：溶解、过滤、蒸发。（2）实验现象：固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。过滤过程中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。将过滤后的液体蒸发，逐渐析出固体。三、物质的检验三、物质的检验1、原理：4根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。（3）操作时

6、应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。3、常见离子的检验（1）SO42-的检验方法 先加入稀 HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现 不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 （2）Cl-的检验方法先加入稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明：表述时应说明：取样取样选用什么试剂选用什么试剂 出现什么现象出现什么现象 得出什么结论得出什么结论四、蒸馏与萃取四、蒸馏与萃取（一）蒸馏（一）蒸馏1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 2、适用于液态混合物的分离。用于分离沸点不

7、同而又相互溶解不分层的液体混合物。沸点低的先汽化再冷凝出来。 3、主要仪器：铁架台、 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管） 、锥形瓶 5（二）萃取（二）萃取根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 （1）用量筒量取 10ml 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4ml 四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏

8、斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）思考：1、上层液体中的溶剂是（H2O） ，下层液体中溶剂是（CCl4）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？四氯化碳（CCl4）3、CCl4与 H2O 比较有何异同？ 同：都能溶解碘单质（I2） ；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与 H2O 互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。4、使用分液漏斗注意事项？ （1）使用前检查是否漏水。（2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。（3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内6壁。五、

9、物质的量的单位五、物质的量的单位- -摩尔摩尔（一）物质的量（一）物质的量（n n）定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体。单位：摩尔，简称：摩（符号：mol）符号：n（二）摩尔（二）摩尔（molmol）物质的量的单位物质的量的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。（三）阿伏加德罗常数（三）阿伏加德罗常数(N(NA A) )定义：单位物质的量的物质所含有的微粒数就是阿伏加德罗常数。数值：0.012kg 12C 所含有的碳原

10、子数。约为 6.021023单位：mol1符号：NA物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系：AN Nn（四）物质的摩尔质量（四）物质的摩尔质量（M M）定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。单位：g/mol 或 g.mol-1，kg/mol数值：等于相对原子（分子）质量质量与物质的量的关系:mMn六、气体摩尔体积六、气体摩尔体积（一）气体摩尔体积（一）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：Vm；定义式：VmV/n；单位：L/mol 或 Lmol1和 m3/mol 或 m3mol1。 在标准状况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol。（二）阿伏加德

11、罗定律（二）阿伏加德罗定律71、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1)使用范围：任何气体(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数。 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。2、推论（1）同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比T、P 相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之1 1/ / 2 2=M=M1 1/M/M2 2（3）：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比T、V 相同：P P1 1/P/P2 2=N=N1 1/N/N2 2 =n=n1 1/n/n2 2 七

12、、物质的量浓度七、物质的量浓度（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量（2）溶液 B 的物质的量浓度。（3）表达式：CB=n/V（4）单位：mol/L（5）mol/L 所表示的意义：1L 溶液中含有溶质的物质的量为 1mol （6）结论（1）：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论（2）：一定温度下，某相对分子质量为 M、溶液的密度为（g/ml） 、质量分数为a、物质的量浓度为 c 的溶液，试推导 c 和 a 的关系。 结论 c=1000ad/M（二）一定物质的量浓度溶液的配制（二）一定

13、物质的量浓度溶液的配制1 1、容量瓶的使用、容量瓶的使用（1）构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 （2）用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液（不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）（3）特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度（4）规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml8（5）注意事项：使用前要检查是否漏水2 2实验步骤实验步骤（以配制 100ml 1mol/L NaCl 溶液为例）（1）计算 需要 NaCl 固体的质量 5.85g。n=cV =1mol/L0.1 L =0.1molm = nM =1mol58.5g/mol =5.85g（2

14、）称量 用托盘天平准确称取 NaCl 固体 5.9g。注意：托盘天平的使用游码归零，调平左右托盘各放一张大小相同的称量纸。称量时，左物右码。精确度：0.1g。（3）溶解 将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。（4）移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。（5） 洗涤 将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤 23 次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与 容量瓶刻度线相切。（7）摇匀 将容量瓶塞盖好

15、，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【例题】1.下列行为不符合安全要求的是( )A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭答案：A2.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下 1.12 L Cl2中含有的质子总数为 0.85NAB.0.12 molL-1AlCl3溶液含有 0.36NA个 Cl-9C.常温常压下,9 g H2O 中所含原子总数为 1.5NAD.O2与 O3的混合物

16、 32 g,含有分子总数为 NA答案：C3.下列说法正确的是( )A.34 g H2O2中含原子总数为 4NAB.2.4 g 金属镁变成镁离子时得到的电子数目为 0.2NAC.若气体的摩尔体积为 22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量答案：A4.下列说法中错误的是( )A.从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol/LB.制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和 Cl-总数为 36.021023D.

17、10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的答案：D5.假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。a.胶头滴管 b.试管 c.漏斗 d.量筒 e.酒精灯 f.细口玻璃 g.药匙 h.坩埚钳 i.容量瓶 j.分液漏斗 k.冷凝管 l.蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是_。(2)液体药品通常盛放在_。(3)镁条燃烧时,夹持镁条用_。(4)量取 10.0 mL 的液体药品用_。(5)检验氢气纯度使用的仪器是_。(6)实验室用自来水制取蒸馏水_。答案:(1)c (2)f (3)h (4)

18、ad (5)be (6)ekl6.(1)质量之比为 1676 的三种气体 SO2、CO、NO,分子个数之比为_氧原子个数之比为_；相同条件下体积之比为_。(2)某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下,0.92 g 该氧化物的体积为 448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_R 的相对原子质量为_RO2的化学式10为_。(3)常温下,在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O,恰好达到饱和,该溶液的密度为1.60 g/cm3，则该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为_，从中取出 20.0 mL 该溶液,配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_mL。答案

19、:(1)554 1054 554(2)46 g/mol 14 NO2(3)2 mol/L 407.海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除 NaCl 外还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_ (填化学式,下同),第步操作的目的是除去滤液中的_。(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(填化学式)。(4)在第步操作中,选择的除杂试剂 NaOH 不能用 KOH 代替；理由是_。答案:(1)加快粗盐溶解(2)Na2SO4

20、 NaOH、Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质 KCl 8.(1)写出图 1 中序号仪器的名称: _；_；_；_；在仪器中,使用前必须检查是否漏水的有_(填仪器序号)。 (2)图 2 是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度 1.84 g/cm3，质量分数 98%)的部分内容,现用该浓硫酸配制 480 mL 1 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。 11请回答下列问题: a.盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有如图 3 警示标记中的_(填标记代号)。b.配制稀硫酸时,除了上述仪器,还缺少的仪器有_、_ (写仪器名称)。 c.经计算,配制 480 mL 1 mol/L 的稀硫酸,需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数点)。 答案:(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100 mL 容量瓶 (2)a.D b.500 mL 容量瓶 玻璃棒 c.27.2