2019高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质章末综合测评 鲁科版选修3.doc

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1、1章末综合测评章末综合测评( (三三) ) 物质的聚集状态与物质性质物质的聚集状态与物质性质(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列晶体为分子晶体的是( )ACaF2 BCH4CSiO2 DNa2O2【解析】 CH4晶体为分子晶体。CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。SiO2晶体为原子晶体。【答案】 B2下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 ( )A四氯化碳 B石墨C硅晶体 D水晶【解析】 四氯化碳晶体中一个碳原子被 4 个氯原子包围；石墨晶体中一个

2、碳原子被3 个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被 4 个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被 4 个氧原子包围，一个氧原子被 2 个硅原子包围，为空间网状结构。【答案】 C3下列有关晶体的说法中正确的是( )A氯化钾溶于水时离子键未被破坏B金属晶体中金属键越强，熔点越高 C冰融化时分子中共价键发生断裂D分子间作用力越大，分子越稳定【解析】 氯化钾溶于水时离子键被破坏，A 错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C 错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D 错。【答案】 B4下列说法中，正确的是(

3、)A分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体C与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体D同族元素的氧化物形成的晶体类型相同【解析】 A 项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B 项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C 项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似2的晶体属于原子晶体；D 项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。【答案】 C5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热熔化C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】 液

4、溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。【答案】 A6下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 107 57 1 723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B晶格能：Al2O3AlF3C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比

5、分子晶体的高【解析】 根据表格信息知 AlCl3的熔点较低，故 AlCl3为分子晶体。含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体。【答案】 A7下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是( )ASi、SiC、金刚石的熔点依次降低BSiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高CF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高DPH3、NH3、H2O 的沸点依次升高【解析】 因 Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能的大小顺序为 CC 键SiC 键SiSi 键，所以 Si、SiC、金刚石的熔点依次升高。【答案】 A8CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如右图所示)，但 CaC2晶体中由于哑

6、铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2晶体的描述不正确的是( )223ACaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B和 Ca2距离相同且最近的 C构成的多面体是正六面体22C和 Ca2距离相同且最近的 Ca2有 4 个D如图的结构中共含有 4 个 Ca2和 4 个 C22【解析】 A 项，据 CaC2晶体结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大；B项，由于晶胞沿一个方向拉长，故该晶胞不是由正方体构成，而是由长方体构成，和 Ca2距离相同且最近的 C有 4 个，且在同一平面上；C 项，和 Ca2距离相同且最近的 Ca222有 4 个，也在同一平面上；D 项，图示结构中N(Ca2)12

7、14，N(C)1 4228 6 4。1 81 2【答案】 B9下列有关化学键和晶体的说法中正确的是( )分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 原子晶体中共价键越强，熔点越高 冰融化时水分子中共价键发生断裂 氯化钠熔化时离子键未被破坏 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高A BC D【解析】 如 I2晶体熔点高于汞，不正确；原子晶体是相邻原子间以共价键结合而成的空间网状结构的晶体，共价键越强，熔点越高，正确；冰是由水分子形成的分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，不正确；氯化钠是由 Na和 Cl构成的离子晶体，在熔化时离子间距离发生

8、了变化，离子键也发生了变化而被破坏，不正确；金属晶体中无阴离子，错误；钨的熔点(3 410 )比硅(1 410 )高，不正确。【答案】 C10在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据该图确定硼化镁的化学式为( )4AMgB BMgB2CMg2BDMgB6【解析】 根据题意可将相邻的一层镁一层硼压缩为一层，即可将如题图所示结构看成一个平面结构，并且不影响镁与硼的原子个数比的计算结果。每个镁原子周围有 6 个硼原子，每个硼原子为

9、 3 个镁原子所共有，所以镁原子与硼原子个数之比为 12，化学式为MgB2。【答案】 B11 Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )A氮化铝属于离子晶体B氮化铝可用于制造切割金属的刀具C一个氮化铝晶胞中含有 9 个 Al 原子D氮化铝晶体中 Al 的配位数为 2【解析】 根据氮化铝晶体的性质，可知它属于原子晶体，能用于制造切割金属的刀具；根据晶胞结构可知，一个氮化铝晶胞中含有的 Al 原子的数目为 8 12；观察晶1 8胞结构可得氮化铝晶体中 Al 的配位数为 4。【答案】 B12下表中的数据是对应物质的熔点。【导学号：66

10、240033】Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3MgOCO2SiO21072 852571 7235据此做出的下列判断中错误的是( )A铝的化合物的晶体中有的是分子晶体B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【解析】 AlCl3是分子晶体，A 对，B 错；C、Si 同族，但 CO2、SiO2分别为分子晶体、原子晶体，C 对；Na、Mg 不同族，但 Na2O、MgO 均为离子晶体，D 对。【答案】 B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(10 分)现有几组物质的熔点()数

11、据：A 组B 组C 组D 组金刚石：3 350Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1 415Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2 573K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 713Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaClKClRbCl

12、CsCl，其原因为_。【解析】 (1)A 组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为原子晶体，熔化时克服共价键。(2)B 组晶体均为金属单质，故均属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。(3)C 组物质均属于分子晶体，由于 HF 分子间存在氢键，故 HF 熔点反常。(4)D 组物质均属于离子晶体，一般来说，硬度较大，水溶液能导电，固体不导电，熔融状态导电。(5)决定离子晶体熔点的因素：晶格能。离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高。 【答案】 (1)原子 共价键 (2)6(3)HF 分子间形成氢键(4) (5)晶格能：NaClKClRb

13、ClCsCl14(14 分)(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_，属于原子晶体的有_，属于离子晶体的有_。金刚石 氩 水晶 水银 氧化铝P4 苯(2)比较下列物质的有关性质(用“” “K，故熔点：NaK；键能：HOHD，故稳定性：H2OD2O。(3)固体能导电，该固体可能是金属晶体或石墨。(4)以 Cs为球心，与之等距离且距离最近的离子为 Cl，由图 1 可知每个 Cs周围有8 个最近等距离的 Cl，第二层球面则为等距离的 Cs，以球心为原点的 x、y、z 轴上有6 个这样的 Cs(即上、下、左、右、前、后位置)。(5)每个 Na的上、下、左、右、前、后有 6 个最近且等距离的 Cl与

14、Na以离子键结7合；计算每个 Cl最近且等距离的 Cl个数时，可按分析，每个正方体中有 3 个 Cl与 1 个 Cl最近，而 1 个顶点上的 Cl为 8 个正方体共用，故周围等距离的 Cl个数为：38 12。1 2【答案】 (1) (2) 或 (3)DE(4)8 Cl 6 Cs(5)6 离子 1215(14 分)下面是一些晶体的结构示意图。甲 乙 丙(1)下列关于晶体的说法正确的是_。A晶体的形成与晶体的自范性有关B可以用 X射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b 中可表示化学式为 AX3的化合物的是_。(3)图乙表

15、示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填序号)。A六方晶胞 B体心立方晶胞C面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经 X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被 Ti4所占据，体心位置被 Ba2所占据，棱心位置被 O2所占据。写出该晶体的化学式：_。若将 Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则 O2处于立方体的_位置。在该物质的晶体中，每个 Ti4周围与它距离最近且相等的 Ti4有_个，它们所形成的立方体为_。Ti4的氧配位数和 Ba2的氧配位数分别为_。8【解析】 (1)选项 A，在一定条件下，物质能形成

16、具有几何形状的晶体，这个形成过程与晶体的自范性有关。选项 B，同一条件下，当单一波长的 X射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线。选项 C，非晶体没有固定的组成，也没有固定的熔点。选项 D，晶体是由数量巨大的晶胞“无隙并置”而成的。(2)由图甲可知，a、b 中两类原子的个数之比分别为 12 和 13，所表示的化合物的化学式可分别表示为 AX2、AX3。(3)利用“均摊法”可求得该铜晶胞中拥有的铜原子数81/861/24。在铜晶胞中，与每个 Cu 原子距离最近且相等的铜原子有 12 个，因此铜原子的配位数为 12。由图可知，铜晶胞为面心立方晶胞。(4

17、)在该晶胞中三种元素所形成的离子的个数比为 Ba2Ti4O21(8 )1 8(12 )113。1 4将共用一个 Ti4的 8 个晶胞的体心 Ba2连接起来构成新的立方体晶胞，则 O2正好处在面心位置。晶胞顶点位置上的 Ti4与其前、后、左、右、上、下的 6 个 Ti4距离最近且相等，若将它们连接起来，则形成正八面体。Ti4周围与其距离最近且相等的 O2有 6 个，立方晶胞 12 条棱上的 12 个 O2与体心位置上的 Ba2距离最近且相等。【答案】 (1)AB (2)b (3)4 12 C(4)BaTiO3 面心 6 正八面体 6、1216(14 分)碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且

18、还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 【导学号：66240034】已知 A 为离子晶体，B 为金属晶体，C 为分子晶体9(1)上图分别代表了五种常见的晶体，分别是：A_，B_，C_，D_，E_。(填名称或化学式)(2) 干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同 (3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有 _。a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中

19、 CC石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的 C 原子数目为 _。金刚石晶胞(5)C 与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为_，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个 Cu 原子), 已知 Cu 单质的晶体密度为 g/cm3，Cu 的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则 Cu 的原子半径为 _。【解析】 (2)干冰为密堆积，冰不是密堆积，故 ac 正确；冰中有氢键，干冰中无氢键，熔点：干冰冰，故 bd 错误。(5)1 个铜晶胞中有 4 个 Cu 原子，1 mol 铜晶胞的质量为 4M g，设一个铜晶胞的体积为V，1 mol 铜晶胞的质量VNA g4MVNA设一个铜原子的半径为 R，一个铜晶胞的棱长为 4R2R222V(2R)324M(2R)3NA2102R234M NAR 12 234M NA【答案】 (1)NaCl Na 干冰 金刚石 石墨(答案合理即可)(2)ac (3)ae (4)8(5) 12 234MNA