PH计算公式.pdf

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1、关于关于 PHPH 值的计算值的计算一、应知应会：1pHlgH，pOHlgOH，pHpOH142 pH 值的适用范围是溶液的H小于或等于 1mol/L。32H是电解质已电离出的 H离子的物质的量浓度。43类别强酸与强酸体积混合)强酸与强酸(一不等体积混合元)pH值相差2或2以上，pHApHB(等强碱与强碱体积混合)OH 混(C1V1强碱与强碱不等体积混合C2V2)/V1V2pH酸pH碱14(等体积混合)强酸与强碱pH酸pH碱14(等体积混合)pH酸pH碱14(等体积混合)pH7pH碱pH酸条件pH值相差2或2以上,pHApHB(等近似计算pHAH混(C1V1C2V2)/V1V2pHB4不同体积

2、不同 pH 值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的H，求 pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的OH值再化为 pH 值。若一强酸与一强碱,则求出 H离子或 OH离子后,求得H化为 pH 值或求OH再化为 pH 值。二、范例解析例 1稀释下列溶液时，pH 值怎样变化(1)10mLpH4 的盐酸，稀释 10 倍到 100mL 时，pH(2)pH6 的稀盐酸稀释至 1000 倍，pH？分析(1)p4，即H1104mol/L，稀释 10 倍，即H1105mol/L，所以 pH5。小结：强酸每稀释 10 倍，pH 值增大 1，强碱每稀释 10 倍，pH 值减小 1。(2)当强酸、强碱溶液的 H

3、离子浓度接近水电离出的 H离浓度(1107mol/L)时，水的 H离子浓度就不能忽略不计。所以 pH6 的稀盐酸，稀释 1000 倍时：H(1106999107)/1000107 pH由此可知溶液接近中性而不会是 pH9。例 2求强酸间混合或强碱间混合溶后液的 pH 值。(1)pH12，pH10 的强酸溶液按等体积混合后溶液的 pH值。(2)pH5 和 pH3 的强酸溶液接等体积混合后溶液的 pH 值。分析(1)碱溶液的混合，溶液以 OH 为主，所以应选确定OH OH(11021104)/2103(mol/L)得：pOH，pH14也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中OH为103mol/L后

4、，再求HpH 值。Hkw/OH(11014)/103)1012(mol/L)PH(2)强酸溶液的混合，溶液中H是主要的。H(11051103)/2104(mol/L)pH例 3求强酸强碱间的不完全中和的 pH 值。(1)L 盐酸和 LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的 pH 值等于多少？(2)用 pH4 和pH11 的强酸和弱碱混合，使 pH10，求两溶液的体积比？分析(1)根据盐酸和 Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知：可和 molBa(OH)2完全中和。所以剩余(OH)2，即余下。此时溶液中OH2(mol/L)，pOH2，pH12。或HKw/OH11014/1102(mol/L)pH

5、12(2)pH4，H 110 mol/L，设其体积为 V1。pH11，OH41 103mol/L，设其体积为V2。混合后pH10，OH1104mol/L，可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式：(V2103V1104)/(V1V2)104 V2103V1104V1104V2104 V1(2104)V2(103104)V1(2104)V2(9104)得：2V19V2即 V1/V29/2例 4健康人血液的 pH 值为,患某种疾病的人血液的 pH 值可暂降到,问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？分析：H10pHH10至H10病人的 pH 值为，则H10求倍数关系：10101010答案病人血液中氢

6、离子浓度为正常状态下的倍。例 5在 25时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足的关系是_分析已知 10H酸OH碱因为在同一种溶液中H与OH的乘积等于水的离子积，25时，kw11014，因此可将式变换为：10H酸11014/H碱H酸H碱11014/1011015(mol/L)两边取负对数，得：pH酸pH碱15答案：pH酸pH碱15例 6在室温下，pHa 的氨水与 pHb 的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A10(ab12)B10(ab14)C10(12ab)D10(14ab)分析本题通

7、过求氨水的电离度来考查弱电解质的电离，溶液的 pH 值以及强酸中和弱碱的知识。氨水的 pHa,根据 pHpOH14,则此氨水的 pOH14a,OH10(14a)10a14mol/LOH的物质的量为 10a14Vmol，已知该氨水与 pHb 的盐酸等体积完全反应。pHb，H10bmol/L根据反应：NH3H2OHClNH4ClH2O氨水和盐酸反应的物质的量相等。所以氨水的物质的量为 10bVmol。该氨水的电离度为：(已电离氨水的物质的量/氨水的总物质的量)100(10a14V/10bV)10010ab1410010ab12答案A例 7下列叙述中，正确的是：A中和 LCH3COOH 与中和 LC

8、H3COOH 所需同种碱液的量不同 B 等体积 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液混合后，溶液的 pH 为 7C体积相等，pH 相等的盐酸和 H2SO4中 H的物质的量相等 DpH3 的HCOOH 溶液中的H与 pH11 的氨水溶液的OH相等 E Zn 跟 pH4 的盐酸溶液反应比跟 pH3 的 CH3COOH 溶液反应剧烈分析选项 A，第一种n(CH3COOH)(mol)，第二种 n(CH3COOH)(mol)。因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必然相同。因此 A 不正确。选项 B，题中所给的酸和碱未指明强、强。溶液的 pH 值不一定为 7。酸(pH3)碱(pH11)混合后溶液的 pH 值强酸强碱7强酸弱碱7弱酸强碱7因此 pH7 只是一种个别情况，该叙述不正确。选项 C，pH 相等的两种强酸，所含H浓度相等。又因体积相等，所以 H的物质的量相等，所以 C 正确。选项 D，pH3 的 HCOOH，H1103mol/L，pH11 的 NH3H2O，OH1103mol/L，所以D 正确。选项 E，金属 Zn 与两种酸反应的实质是与酸中的 H反应，所以在其它条件相同的情况下,反应速率大小决定于溶液中H大小。由于pH3 的 CH3COOH 溶液中H大于 PH4 的盐酸溶液中的H。所以 Zn与醋酸反应比较剧烈。所以 E 不正确。