2019高中化学 期末君之讲稿（十三）影响化学平衡的因素学案（无答案）新人教版.doc

《2019高中化学 期末君之讲稿（十三）影响化学平衡的因素学案（无答案）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 期末君之讲稿（十三）影响化学平衡的因素学案（无答案）新人教版.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素一、浓度对化学平衡的影响例题例题 1 1：可逆反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 （1）若在恒温恒压条件下，在达到平衡后通入 SO3(g)，容器内的压强 ，平衡 移动 （2）若在恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入 N2(g)，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比， SO2的物质的量 ，O2的物质的量浓度 ；变形变形 1 1 2molSO2和 1molO2在一定条件反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 若：恒温恒容下 SO2的转化率为 a%；恒温恒压下 SO2的 转化率为 b%；恒容绝热条件下 SO2的转化率为 c%；则它

2、们之间的关系是：a% b%；b% c%；a% c%（选填： 、=、条件不够无法确定）小结：小结：浓度对化学平衡移动的几个注意点： 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态 纯净物的量并不影响 V 正、V 逆的大小，所以化学平衡不移动。 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3 + 3KS

3、CN Fe(SCN)3 + 3KCl增加 KCl 固体的量平衡不移动，因为 KCl 不参与反应。 应用：应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率， 以降低生产成本。 如 2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高 SO2的利用率，可采用什么措施？例题例题 3 3：在一个密闭体积不变的容器中进行如下反应：CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) 平衡状态后，改变 下列条件，能否引起平衡移动？CO2的浓度有何变化？CH4的转化率有何变化？H2O 的转化率有何变化？加入适量 的水蒸气 加入适量的 H

4、e 加入适量的 H22平衡正向移动，c(CO2)增大，CH4的转化率增大，H2O 的转化率减小 平衡不移动，c(CO2)不变，CH4的转化率 不变，H2O 的转化率不变 平衡逆向移动，c(CO2)减小，CH4的转化率减小，H2O 的转化率减小2 2、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响【结论结论】A：升温升温时，速率均增大增大，但 (吸) (放) ，故平衡向吸热吸热反应方向移动；B：降温降温时，速率均减少减少，但 (吸)c2）若 a+b p B、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动 D、C 的体积分数增加 4、恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积

5、压缩到原来的一 半且达到新平衡时, X 的物质 的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的（ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c五、勒夏特列原理五、勒夏特列原理勒夏特列原理也叫化学平衡移动原理，其内容如下： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这 种改变的方向移动。 注意：注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡 状 态不能用此来分析平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。【

6、练习练习】：下列能用勒夏特列原理解释的是： 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 FeCl3溶液加热后颜色加深 Fe(SCN)3溶液中加入 KSN 后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气 向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液有黄色沉淀生成 500时比室温更有利于合成氨的反应六、化学平衡移动原理应用六、化学平衡移动原理应用合成氨工业合成氨工业 已知 N2与 H2反应合成 NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol15合成氨的工艺流程如图所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的 产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。1向反应器中注入过量 N2。2采用适当的催化剂。3在高压下进行反应。 4在较高温度下进行反应。工业基本要求：工业基本要求：a、反应快 b、原料利用率高 c、单位时间内产量高1）从反应速率角度看：温度越高、压强越大，化学反应越快， 使用催化剂反应加快，单位时间内生成的产品越 多； 2）从化学平衡的角度看：高压低温，平衡时生成物 NH3的百含量高。