2019高中化学 电离平衡状态特征（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1电离平衡状态特征电离平衡状态特征【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1在 CH3COOH CH3COO+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )。A加入 NaOH 固体 B加浓盐酸 C加水 D加热【高清课堂：高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】 2将 0.05mol NaOH 固体加入到 100mL 下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是( )。 A自来水 B0.5mol/L 盐酸 C0.5mol/L 醋酸 D0.5mol/L NH4Cl3已知 0.1 moL/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+，要使溶液中c (H+)/c

2、 (CH3COOH)值 增大，可以采取的措施是( )。A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水4HClO 是比 H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中 HClO 的浓度，可加入( )。AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)5右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气， 将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生， 铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )。 A反应后溶液中含有 NO3 B反应后溶液中c (H+)增大 C实验过程中有化合反应发生 D实验过程中 NH3H2O 的电离常数不可能发生变化6一定量的盐酸

3、跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。ANaOH(固) BH2O CNH4Cl(固) DCH3COONa(固)7在 100 mL 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中欲使 CH3COOH 的电离度增大且 c (H+)降低，可采用的方法是( )。加少量 l molL1的 NaOH 溶液 加少量 1 molL1的盐酸 加 100 mL 水 加热 A B C D8在 25时，0.1 molL1的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为 4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和 K2=5.61

4、011，其中氢离子浓度最小的是( )。 AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H+HS-；HS- H+S2-；H2O H+OH-。在浓度为 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列各离子浓度间的关系正确的是( )。 Ac(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)2Cc(H+)=c(HS-)+c(S2-) Dc(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.1mol/L10下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A在 pH=12 的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na

5、+可以常量共存B在 pH=0 的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由 0.1 molL-1一元碱 BOH 溶液的 pH=10，可推知 BOH 溶液存在 BOHB+OH-D由 0.1 molL-1一元酸 HA 溶液的 pH=3，可推知 NaA 溶液存在 A-+H2OHA+OH-二、非选择题 1在 0.2 mol/L 氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH，当改变条件时，表中各项有何 变化？请填入表格中。改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+) 通 NH3至饱和加少量 HCl加少量 NaOH加适量水加少量 NH4Cl加少量 AlCl3【高清课堂

6、：高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】 2在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲 线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为 0 的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c (H+)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若要使c点溶液中c(Ac)增大，溶液c (H+)减小，可采取的措施是： _，_，_。3Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2+H+ Al(OH)3 Al3+3OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式

7、为_。(2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。4将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含 CH3COO为 1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_，升高温度，Ka将_(填“变大” “不变” 或“变小”)。525时，在 0.5 L 0.2 molL1的 HA 溶液中，有 0.01 mol 的 HA 电离成离子。求该温度下 HA 的电离平衡 常数和电离度。【答案与解析答案与解析】 1D 【解析】根据平衡移动原理，要使平衡右移，可采取的措施是加入 NaOH 固体、加水稀释或加热。而

8、要氢离子浓 度增大，则可采取的措施是加入浓盐酸或加热，所以要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是3加热。2BD 【解析】自来水以及 0.5mol/L 的醋酸溶液导电能力很弱，但加入 NaOH 后可使溶液中自由移动离子浓度增大， 进而使得溶液导电能力增强，A、C 均不能选；在 0.5mol/L 的盐酸及 NH4Cl 中，溶质均为强电解质，导电能力相 对较强，加入 NaOH 后发生反应仍然生成等量的强电解质，所以溶液导电能力变化不大，B、D 选项符合题意。 3B、D 【解析】选项 A，加少量 NaOH 时，H+与 OH结合生成难电离的 H2O，使c (H+)/c (CH3COOH)值减

9、小。选项 B，CH3COOH 的电离是吸热反应，升温c (H+)增大，c (CH3COOH)减小，故c (H+)/c (CH3COOH)值增大。选项 C， 加入无水 CH3COOH 时，c (CH3COOH)增大量大于c (H+)增大量，致使c (H+)/c (CH3COOH)值减小。选项 D，对于 弱电解质来说，加水稀释促进电离，故c (H+)/c (CH3COOH)值增大，故选 B、D。4B 【解析】根据 Cl2+H2O HCl+HClO，加入 CaCO3与 HCl 反应使平衡正向移动(注意：因酸性 HClOH2CO3，故 CaCO3不与 HClO 反应)。5D 【解析】三颈瓶内发生的主要

10、反应是：4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O，由铂丝始终保持红热可说明该反应为放热反应，其他可能发生的反应还有：2NO+O22NO2、4NO2+O2+2H2O4HNO3和 NH3+HNO3NH4NO3等，可见选项 A、B、C 正确， 体系温度升高将影响 NH3H2O 的电离常数，D 错。6BD 【解析】解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。A 选项中的 NaOH 与盐酸反应，会永久性 降低 H+总量，不符合；C 选项会使得溶液中 H+增大，加快反应速率，不符合；B 选项中加水可使得 H+浓度降低 但数量不变，符合题意；D 选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸，但随着反应的进行

11、，醋酸仍可释放出 H+， 所以不会影响生成氢气的总量。本题选 BD。7B 【解析】NaOH 与 CH3COOH 中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，可行；加入盐酸 会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，且氢离子浓度增大了，不可行；可行；加热会促进电离， 使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，不可行。8C 【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小， c (H+)越小，题中 4.91010最小，则 HCN 酸性最弱，c (H+)最小。9AD 【解析】首先根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带

12、电荷总数，所以 A 选项正确而 B、C 错 误，注意浓度前的系数等于离子所带的电荷数；再根据物料守恒，即溶液中硫的所有可能存在的形式的加和必 然等于 0.1mol/L，所以 D 选项也正确。10D 【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一体，体现了综合的特点。解题的关键是要 清楚电解质溶液的浓度与 pH 的关系。A 项，HCO3-在碱性溶液中不能常量存在；B 项，SO32-在酸性溶液中不能常 量存在，且在酸性溶液中 NO3-能将 SO32-氧化为 SO42-；C 项，该碱属于弱碱，其电离过程应该是可逆的。4二、非选择题 1改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+) 通

13、 NH3至饱和向右移动增大增大加少量 HCl向右移动减小增大加少量 NaOH向左移动增大减小加适量水向右移动减小减小加少量 NH4Cl向左移动减小增大加少量 AlCl3向右移动减小增大2(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在 (2)cab (3)c (4)加入 NaOH 固体 加入 Na2CO3 固体 加入镁、锌等活泼金属 【解析】因为被稀释的是纯醋酸， “O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为 0，而在以 后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此 a、b、c 三点处溶液的c (H+)由小到大的顺序为 cab。在醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO

14、+H+，要使c (CH3COO)增大、c (H+)减小，需要在溶液体积 不变的情况下，使平衡向右移动，并消耗 H+，可采取加 NaOH 固体、碳酸钠固体或镁、锌等活泼金属的措施。3(1)盐酸中的 H+与 OH结合生成水，使平衡中c (OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+ 3H+Al3+3H2O (2)苛性钠溶液中 OH结合 H+生成水，使上述平衡中c (H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀 不断溶解 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O40.1 molL1 1.96105 molL1 变大【解析】1 316g(CH COOH)0.1mol L60g

15、mol1Lc 。因为 CH3COOH CH3COO + H+ 起始/(molL1) 0.1 0 0 平衡/(molL1) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以33 513 a3 3(CH COO )(H )1.4 101.4 101.96 10 (mol L )(CH COOH)0.1 1.4 10ccKc 。5K=2.22103，10%。 【解析】由题意列出下式：HA H+ + A c初始(molL1) 0.2 0 0c(molL1) 0.02 0.02 0.02 c平衡(molL1) 0.18 0.02 0.02 故 HA 的电离平衡常数为3(H )(A )0.02 0.022.22 10(HA)0.18ccKc ，5电离度110.02mol L100%10%0.2mol L。