2019高中化学 模块综合测评 苏教版必修2.doc

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1、1模块综合测评模块综合测评(时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分)1从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是( )A古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应B太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能C “84”消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反应产生有毒气体D由乙烯制备聚乙烯的反应中，原子利用率为 100%B B 太阳能电池直接将光能转化为电能。2有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是( )A利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C

2、用石油裂解产物通过加聚反应直接制备 PVC(聚氯乙烯)D油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇A A A 项，植物秸秆的主要成分为纤维素，纤维素葡萄糖乙醇乙水解酒化酶氧化酸乙酸乙酯，故正确；B 项，从煤焦油中提取苯和苯的同系物，应采用分馏法，故错误；C 项，石油裂解产物中不含氯乙烯，不能直接制备 PVC，故错误；D 项，油脂在 NaOH溶液中加热，生成高级脂肪酸钠和丙三醇，故错误。3下列有关说法正确的是( )AC5H12有 4 种同分异构体(不考虑立体异构)B油脂发生的水解反应又称皂化反应C糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳D石油的裂化、裂解以及煤的气化

3、、液化和干馏都是化学变化D D C5H12有 3 种同分异构体，A 错误。油脂在碱性溶液中的水解反应叫皂化反应，B错误。蛋白质中含有氮元素等，完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物，C 错误。石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化，D 正确。4 “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物， 不产生副产物，实现零排放。下列反应过程符合这一要求的是( )A甲烷一氯甲烷B氯乙烯聚氯乙烯C乙醇乙醛D对苯二甲酸，乙二醇聚酯纤维2B B 由“原子经济性”的概念可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物的反应即达

4、到了原子经济性。A.甲烷发生取代反应除生成一氯甲烷外，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和 HCl 生成，不符；B.加聚反应的生成物只有一种，符合；C.由乙醇发生催化氧化反应除生成乙醛外，还有水生成，不符；D.对苯二甲酸与乙二醇反应除生成聚酯纤维外，还有副产物生成，不符。5下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C绿色化学的核心就是对被污染的环境进行治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的C C 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，不是对被污染的环境进

5、行治理，故 C 错误。6如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )D D 非金属元素 Cl、S、P 等可用于制备农药，且非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素位于 D 区域。7a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是( )Aa、e 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高Bc、e 两种元素的离子半径相比，前者较小C由 a 与 d 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应Dc 的氧化物能溶于 b 的氢氧化物的水溶液和 e 的氢化物的水溶液C C 根据原子半径与原子序数的关系可知，a 为 O，b 为 Na，c

6、为 Al，d 为 Si，e 为Cl。沸点：H2OHCl，A 项正确；离子半径：ClAl3，B 项正确；SiO2能与 HF 反应，C 项错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应，D 项正确。8X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数3相同，Y 是农作物生长必需的三大营养元素之一，W 的单质可用于自来水消毒，Z 与 M 同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z 三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是( )A气体甲可以与 Z 的某种氢化物反应生成强酸B化合物乙中可能含有离子键C单质沸点：WMDX 分别与 Y、Z、M 形

7、成的简单化合物中，X 与 Z 形成的化合物稳定性最高C C 由题意可推出 X、Y、Z、M、W 分别为 H、N、O、S、Cl。气体甲为 SO2，化合物乙可能为 HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。SO2可与 H2O2反应生成硫酸，A 项正确；NH4NO3、NH4NO2中均含有离子键，B 项正确；单质沸点：SCl2，C 项错误；氧的非金属性比氮、硫强，故 H2O 的稳定性最高，D 项正确。9.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )A过氧化氢分子中含有 HH 键、OO 键B过

8、氧化氢分子中存在离子键和共价键C过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为DH2O2与 H2O 互为同位素C C 过氧化氢分子中含有 HO 键、OO 键，而不存在 HH 键，故 A 错误；过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故 B 错误；过氧化氢分子中只存在共价键，其电子式为，故 C 正确；H2O2与 H2O 是由相同元素形成的不同化合物，故 D 错误。10下表中产生 H2的反应速率最大的是( )编号金属(粉末状)金属物质的量/mol酸及酸的浓度/(molL1)酸的体积/mL反应温度/AAl0.2H2SO4 18.42030BMg0.2H2SO4 31030CFe0.1HNO3 62060DMg0.

9、1H2SO4 31060D D 18.4 molL1的硫酸是浓硫酸，Al 遇浓硫酸会发生钝化，不产生 H2，A 错误；铁会被硝酸氧化，该反应不产生 H2，C 错误；B、D 项中，固体的物质的量不影响反应速率，温度高的反应速率较大，故选 D。411在 25 时，在容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述错误的是( )A反应进行到 5 分钟时达到平衡B25 时，反应可表示为 X(g)3Y(g)2Z(g)C增大压强可使反应速率减小D从反应开始到 5 min，用 Z 表示的反应速率为 0.01 molL1min1C C 由图示知，反应进行到 5

10、分钟时各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态；从反应开始到 5 min，用 Z 表示的反应速率为0.01 molL1min1；该0.10 mol 2 L 5 min反应的方程式为 X(g)3Y(g)2Z(g)；增大压强，浓度增大，反应速率增大。12根据热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，下列说法或表达正确的是( )A2 mol 水蒸气分解生成 2 mol 氢气与 1 mol 氧气需吸收 483.6 kJ 的热量B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H483.6 kJmol1CH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol11 2

11、D1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气总能量小于 1 mol 水蒸气的总能量A A 互为逆反应的两个反应，热量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的热量相等，表现在热化学方程式中就是热量的绝对值相等，符号相反，A 项正确；气态水变成液态水要放出热量，故等量的氢气与氧气反应生成液态水放出的热量要多于生成气态水放出的热量，B 项错误；氢气与氧气反应为放热反应，H为负号，C 项错误；1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气总能量大于 1 mol 水蒸气的总能量，D 项错误。13铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )5A锌电极上发生的反应：Zn2

12、2e=ZnB电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小24C电流由锌电极经电流表流向铜电极D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D D 由图像可知，该原电池反应式为 ZnCu2=Zn2Cu，Zn 为负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn2e=Zn2，故 A 错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中c(SO)不变，故 B 错误；电流从铜电极经过导线流向锌电极，故 C 错误；随反应24的进行，甲池中的 Zn2通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2与放电的 Cu2的物质的量相等，而 Zn 的摩尔质量大于 Cu，故乙池溶液总质量增加，故 D 正确。14下列关于有机化

13、合物的说法正确的是( )AC3H6Cl2有 3 种同分异构体B乙烯和苯均能使酸性 KMnO4溶液褪色C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应D乙酸分子中最多有 7 个原子共平面C C C3H6Cl2的同分异构体有：1,1二氯丙烷、2,2二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3二氯丙烷，共 4 种，选项 A 错误；苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，选项 B 错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项 C 正确；乙酸分子中最多有 6 个原子共平面，选项 D 错误。15某有机物的结构简式如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )可以与氢气发生加成反应 能使酸性 KMnO4溶液褪色 能跟

14、NaOH 溶液反应 能发生酯化反应能发生加聚反应 能发生水解反应A B只有 C只有 DB B 该有机物中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故正确；该有机物中含有OH 和碳碳双键，能被酸性 KMnO4溶液氧化，而使酸性 KMnO4溶液褪色，故正确；该有机物中含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故正确；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，故正确；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；该有机物中没有可以水解的官能团，不能发生水解反应，故错误。16下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是( )6A图 1 所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B图 2 所示装置可

15、分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5的混合液C图 3 所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D图 4 所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性B B 氯气与甲烷在光照条件下可发生取代反应，A 正确；CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5互溶，不能采用分液的方法分离，B 错误；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的 SO2气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了 SO2的漂白性，SO2使高锰酸钾酸性溶液褪色说明 SO2具有还原性，D 正确。(备选)Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素

16、的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2倍。元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：rYrXrQrWBX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ 元素的氢化物稳定性大于 W 元素的氢化物稳定性D元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物D D 根据题干信息可知 X 为钠元素，Q 为碳元素，W 为氧元素，Z 为硫元素，Y 为铝元素。根据微粒半径的比较方法得rXrYrQrW，A 项错误；X、Y 的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反应，B 项错误；O

17、 的非金属性强于 S，则 W 元素的氢化物稳定性大于 Z 元素的氢化物稳定性，C 项错误；Q 和 Z 能形成共价化合物 CS2，D 项正确。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(7 分)(1)请把下列几组物质进行归类。A金刚石与足球烯7BD 与 T互为同位素的是_(填字母，下同)；互为同素异形体的是_；互为同分异构体的是_；属于同一种物质的是_。(2)写出下列工业生产过程所涉及的主要反应的化学方程式。用铝热法炼铁：_。用电解法炼铝：_。生产聚乙烯塑料：_。【解析】 (1)根据同位素、同分异构体、同素异形体的概念作答。【答案】 (1)B A D C(2)2AlFe2O3Al2O3

18、2Fe=高温2Al2O3(熔融)4Al3O2=通电冰晶石nCH2=CH2CH2CH2一定条件18(7 分)反应 FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A将铁片改为铁粉B将稀硫酸改为 98%的硫酸C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_，8该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负” ，下同)向_极移动。【解析】 (1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体反应物的表面积或升

19、高温度，反应速率加快；适当增大反应物浓度，反应速率也增大，但 98%的硫酸在常温下能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性弱的铜应作正极；铜片上，氢离子得到电子，电极反应是 2H2e=H2；外电路中电子由负极流向正极。【答案】 (1)放热 (2)AC(3)正 产生无色气泡 2H2e=H2 负 正19(8 分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器” ，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。实验 1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图 1。1.0 mol 镁条、0.10

20、mol 铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；将 1.0 mol 镁条剪成 100 份、0.10 mol 铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；1.0 mol 镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末。实验 2：向加有 100 mL 水的多个相同的隔热容器中分别加入由 0.10 mol 镁粉、0.50 mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第 15 min 时记录温度升高的幅度，结果见图 2。请回答下列问题：(1)实验 1 证实了该反应的反应速率与_有关。(2)实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125 mol 时，实验就无需再做的原因是_(填9选项字母)

21、。A加入更多的 NaCl 不再增加反应速率B加入 NaCl 反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化D需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验 2 中加入 0.060 mol 的 NaCl，则第 15 min 时混合物的温度最接近于_(填字母)。A34 B42 C50 D62 (4)加入铁粉和 NaCl 能使反应速率加快的原因是_。【解析】 (1)实验 1 中三组物质唯一不同的地方就是镁的状态，故实验 1 是研究固体的表面积与速率的关系。(2)由图 2 可知，NaCl 用量达到 0.125 mol 时，溶液已经达到沸腾状态，当 NaCl 的用量再增加时，温度不再发生变化，所以无需再做。

22、(3)由图 2 可见，当加入 0.060 mol NaCl 时，第 15 min 记录的温度升高值在 42 左右。(4)镁粉、铁粉与NaCl 水溶液共同构成了原电池，促进了 Mg 的反应，加快了反应的速率。【答案】 (1)镁的表面积 (2)C (3)B (4)镁粉、铁粉与 NaCl 的水溶液构成了原电池，加快了反应速率20(10 分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应Z与 Y 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除

23、氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂请根据表中信息填写：(1)X 元素在周期表中的位置_；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_。(2)工业上制取 Y 单质常用的方法是(用化学方程式表示)_。(3)Y 离子半径比 Z 离子的半径_(填“大”或“小”)。(4)Z 的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的化学方程式为10_。(5)举出实例说明 M 的非金属性比 X 强：_。【解析】 构成有机物的核心元素为 C 元素，短周期中原子半径最大的是 Na 元素，与钠同周期且最高价氧化物的水化物呈两性的是 Al

24、元素，自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂是 Cl2。(1)碳的氢化物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷常用作燃料。(2)金属钠是活泼金属，常用电解法冶炼。(3)Na和 Al3具有相同的电子数，但核电荷数 AlNa，故离子半径 NaAl3。(4)铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，生成铁单质，用于焊接钢轨。(5)比较元素非金属性强弱的依据有：比较单质与氢气化合的难易程度，生成氢化物的稳定性，最高价含氧酸的酸性等。【答案】 (1)第 2 周期A 族 燃料(2)2NaCl(熔融)2NaCl2=通电(3)大(4)放热 2AlFe2O3Al2O32Fe=高温(5)稳定性：HClCH4或酸性：HClO4H2C

25、O3(两者答其中一个即可，其他合理答案也可)21(10 分)如表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型为能与水在一定条件下反应生成 CB由 C、H 两种元素组成球棍模型为C由 C、H、O 三种元素组成能与 Na 反应与 E 反应生成相对分子质量为 88 的酯11D相对分子质量比 C 少 2能由 C 催化氧化得到E由 C、H、O 三种元素组成其水溶液能使紫色石蕊溶液变红可由 C 发生氧化反应得到回答下列问题：(1)AE 中，属于烃的是_(填字母)。(2)A 能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_。(3)C 催化氧化生成 D 的化学方程式为_。

26、(4)有机物 B 具有的性质是_(填序号)。无色无味的溶液；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色(5)写出 B 与溴在催化剂作用下发生反应的化学方程式为_。(6)写出 E 与 C 反应生成相对分子质量为 88 的酯的化学方程式为_。【解析】 由 A 的比例模型及其性质可知，A 为乙烯；由 B 的球棍模型可知，B 为苯；根据 E 的性质可知，E 为酸，结合 C 的性质可知，C 为醇，E 由 C 氧化得到且两者形成相对分子质量为 88 的酯，故 C 为乙醇，E 为乙酸，D 为乙醛。(1)在这五种物质中，乙烯和苯属于烃。(2)乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。(

27、3)乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化为乙醛。(4)苯是一种无色有特殊气味的有毒液体，难溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之间的键的特殊性决定了苯很难被酸性高锰酸钾溶液氧化，也难与溴发生加成反应。(5)苯与溴在 FeBr3的作用下发生取代反应生成溴苯。(6)相对分子质量为 88 的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成的。【答案】 (1)AB(2)CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂12(4)22(10 分)在 2 L 密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/(s)

28、012345n(NO)/(mol)0.200.100.080.070.070.07(1)达到平衡的时间是_，理由是_。(2)如图中表示 NO2的浓度变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内各物质的浓度保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d达到化学平衡时，NO 将完全转化为 NO2(4)能增大该反应的反应速率的是_。a及时分离出 NO2气体b适当升高温度c增大 O2的浓度d选择高效催化剂【解析】 (1)达到平衡时，各组分的浓度保持不变，由表中数据可以看出，3 s 以后NO 的物质的量已经不再改变，

29、故达到平衡。(2)由表格数据可知，NO 逐渐减少，故 NO2应逐渐增加，达到平衡时 NO2的物质的量为 0.13 mol，表的纵坐标为物质的量浓度，故 b 为NO2浓度变化曲线；在 02 s 内v(NO) mol(Ls)10.03 mol(Ls)0.200.08 2 2131，根据化学方程式可知v(O2)v(NO)0.015 mol(Ls)1。(3)反应达到平衡时，1 2正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，a 中未标明代表正反应还是逆反应，不能说明达到平衡；d 中反应达到平衡时，NO 不可能完全转化为 NO2。(4)分离出 NO2气体，降低生成物的浓度，能降低反应速率；升高温度，反应速率加快；增大氧气浓度，反应速率加快，催化剂的加入能加快反应速率。【答案】 (1)3 s 3 s 以后 NO 的浓度(或物质的量)不再发生改变 (2)b 0.015 mol/(Ls) (3)bc (4)bcd