2019高中化学 模块综合测评 鲁科版选修3.doc

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1、1模块综合测评模块综合测评(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对” ，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1【解析】 根据各基态原子的电子排布式可知，A 项中未成对电子数为 0；B 项中未成对电子数为 5；C 项中未成对电子

2、数为 6；D 项中未成对电子数为 1。【答案】 C2下列各项叙述中正确的是 ( )A电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】 s 原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A 项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B 项错误；由于 3s 轨道的能量低于 3p 轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C 项错误；杂

3、化轨道可用于形成 键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成 键，D 错。【答案】 A3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )CaC2 N2H4 Na2S2 NH4NO3A BCD【解析】 CaC2是由 Ca2和 C构成的，C中含有非极性共价键；N2H4中含 NH2222键(极性键)和 NN 键(非极性键)，属于共价化合物；Na2S2是由 Na和 S构成的，S22中含有非极性共价键；NH4NO3含离子键和极性键。22【答案】 B4下列说法正确的是( )A分子中一定存在化学键2B分子中若含有化学键，则一定存在 键Cp 和 p 轨道不能形成 键D含 键的物质不如只含 键的物质稳定【解析】

4、A 项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B 项，如果分子中存在化学键，则一定有 键。C 项，若两个原子的 p 轨道“头碰头”重叠，就能形成 键。 D 项，如氮气中就有 键，氯气中只含有 键，但氮气比氯气稳定。【答案】 B5下列物质所属晶体类型分类正确的是( )选项ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁【解析】 A 选项中石墨为混合键型晶体，B 选项中生石灰为离子晶体，C 选项中氯化铯为离子晶体。【答案】 D6某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是

5、( )A金属晶体B分子晶体C原子晶体 D .离子晶体【解析】 金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故答案选 A。【答案】 A7如图是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是( )Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3【解析】 由于镁最外层 3s 轨道处于全充满稳定结构，其第一电离能比铝的大，磷的最外层 3p 轨道处于半充满稳定结构，其第一电离能比硫的大，A 项错误；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，B 项

6、正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C 项错误；硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为 2、1，D 项错误。【答案】 B8如图是 a、b 两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )(1) (2)a 是晶体 a 是非晶体 b 是晶体 b 是非晶体ABCD【解析】 晶体有固定的熔点，由图(1)分析，中间有一段 a 物质的温度不变但一直在吸收能量，这段就表示 a 晶体在熔化；由图(2)可知，b 物质的温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，故 b 为非晶体。【答案】 A9已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中 a 的分子空间构型为正四面体形，组成 a 物质的两种元素的原子序数之和小

7、于 10，组成 b 物质的元素为第 3 周期元素。下列判断正确的是( )A四种分子中的化学键均是极性键Ba、c 分子中中心原子均采用 sp3杂化C四种分子中既有 键，又有 键Db、d 分子中共价键的键能：bd【解析】 由题意可知，a 是甲烷，b 为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A 错；四种分子中均只存在 键而没有 键，C 错；b 为氯气，所含共价键 ClCl 键的键长比 HCl 键的键长长，故键能小于氯化氢中的 HCl 键的键能，D 错。【答案】 B10下列说法中正确的是 ( )晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高 干冰是 CO2分子通过氢键和分

8、子间作用力有规则排列成的分子晶体 在 Na2O 和 Na2O2晶4体中，阴、阳离子数之比相等 正四面体构型的分子，键角都是 10928，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 分子晶体中都含有化学键 含 4.8 g 碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 0.8 molA BC D【解析】 分子间作用力不属于化学键，只影响晶体的物理性质，与分子稳定性无关；原子晶体熔化过程中克服原子间的共价键，故原子晶体中共价键越强，熔点越高；干冰是CO2分子通过分子间作用力结合在一起的，没有氢键；Na2O 和 Na2O2晶体中的阳离子均为Na，阴离子分别为 O2和 O，故它们中的阴、阳离子数目之比均为 12；白

9、磷为正四22面体形的分子晶体，但键角是 60；稀有气体构成的分子晶体中不含有化学键；根据金刚石的结构可知，每个碳原子以 4 个共价键与其他 4 个碳原子形成立体网状结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为 2，含 4.8 g C 即 0.4 mol C 的金刚石晶体中的共价键为 0.8 mol；故 B 项正确。【答案】 B11类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 ( )A从 CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测 PH、PO也为正四面体结构 424 434BH2O 常温下为液态，H2S 常温

10、下也为液态C金刚石中 CC 键的键长为 154.45 pm，C60中 CC 键的键长为 140145 pm，所以C60的熔点高于金刚石DMgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 【解析】 选项 A，PH的结构类似于 NH，PO的结构类似于 SO，均为正四 4 43424面体形。选项 B，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，而 H2S 分子间不存在氢键，常温下为气态。选项 C，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，因此其熔点低于金刚石。选项 D，BeCl2属于分子晶体，熔点较低。【答案】 A12下列有关说法不正确的是( )图 1 图 2 图 3

11、 图 4A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF2晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca25CH 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4 所示，该金属晶体为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 12【解析】 图 1 中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成 4 个配位键，A 项正确；图 2 中 CaF2晶胞平均占有的 Ca2个数为 81/861/24，B 项正确；图 3 中小黑点是 1s 电子在原子核外出现的概率，C 项错误；图 4 表示的结构为面心立

12、方最密堆积，最密堆积的配位数均为 12，D 项正确。 【答案】 C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(7 分)物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：(1)配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于_晶体；Ni 原子和 C 原子之间存在_键。(2)很多不饱和有机物在 Ni 催化下可以与 H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、HCHO 等，这些分子中 C 原子为 sp2杂化的有_(填物质序号)。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“GeZn(5)sp3 共价键(6) 107(14，1 4，1 4)8 736.02 565.763