2019高中化学 期末君之讲稿（五）铝及其重要化合物学案（无答案）新人教版.doc

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1、1铝的重要化合物铝的重要化合物1 1、化学性质：化学性质：AlAl / / AlAl2 2O O3 3 / / Al(OH)Al(OH)3 3的性质比较的性质比较物质物理性质用途特点AlAl6H=2Al33H2 2Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O3白色固体、难溶于水、 熔点很高、硬度很大冶炼铝的原料 较好的耐火材料两性 氧化物Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlO2H2OAl(OH)3白色固体、 难溶于水（弱碱性）胃酸中和 剂 用于净水：能凝聚水 中悬浮物，并能吸附 色素。两性氢 氧化物Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O2

2、Al(OH)3Al2O33H2O=2 2、实验室制备、实验室制备 Al(OH)Al(OH)3 3： (1)试剂：硫酸铝和氨水 化学方程式：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 离子方程式 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 (2)向偏铝酸盐溶液中通入足量 CO2，离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 2 33 3、十二水合硫酸铝钾、十二水合硫酸铝钾（俗称俗称明矾明矾） (1)化学式：KAl(SO4)212H2O，电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO24 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是

3、其在水中生成氢氧化铝胶体可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。4 4、碱性、碱性/ /酸性酸性/ /两性两性氧化物氧化物 碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物可以是碱性氧化物(如 Na2O)、两性氧化物(如 Al2O3)，也可以是酸 性氧化物(如 Mn2O7)。酸性氧化物主要是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO，NO2 5 5、铝三角及其转化关系铝三角及其转化关系6 6、Al(OH)Al(OH)3 3的有关图象分析的有关图象分析(1)向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 (2)向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 (3)向含 MgCl2、AlCl3各 1

4、mol 的混合溶液中加入氢 氧化钠溶液至过量27 7、反应过程中铝元素存在的形式分析反应过程中铝元素存在的形式分析(1)向 1 L 1 molL1的 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 (2)向 1 L 1 molL1的 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸8 8、重点题型过关重点题型过关 知识点知识点一一 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀量的计算沉淀量的计算 (1)(多选)若 100 mL 0.1 mol/L 硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到 1.17 g 沉淀，则需 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液体积为( ) A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL (2)(双选)

5、向 50 mL 1 molL1的 Al2(SO4)3溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应得到 3.9 g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是( ) A1 molL1 B3 molL1 C1.5 molL1 D3.5 molL1 (3)在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( ) A. 21 B. 12 C. 11 D. 13 (4)向 100 mL 0.1 molL1的 AlCl3溶液中加入 1 molL1的 NaOH 溶液V

6、mL 后，再 滴 加 1 molL1盐酸。生成沉淀的质量与滴加盐酸体积的关系如图所示，则加入的 NaOH 溶液的体积为( ) A10 mL B30 mL C40 mL D50 mL (5)将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加 NaOH 溶液。 生成 Al(OH)3的量与加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是( ) A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 B图中B点之前发生的离子反应为 Al33OH=Al(OH)3 CAB段消耗的 NaOH 溶液的体积与BC段消耗的 NaOH 溶液的体积比31 D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的 NaOH 溶液浓度相等 知识点知识点

7、二二 铝的化合物之间的转化关系铝的化合物之间的转化关系 (6)将 AlCl3溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的 2 倍， 则 原 AlCl3溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是( ) 2：3 1：2 3：10 2：7 A B C D 3【跟踪训练跟踪训练】 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) AAl2O3用作耐火材料 BNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C明矾溶于水形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 DAl(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 2铝是一种低毒

8、金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就 会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是( ) A铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵不溶于水 3下列有关说法中不正确的是( ) AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，故明矾可作净水剂 CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 DAl2O3可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能 E. 擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上

9、灼烧时，熔化的铝不会滴落下来 4已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐 渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) ACO2+2OH =CO32- +H2O BAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 C2Al+2OH+6H2O = 2Al(OH)4+3H2 DAl3+4OH= Al(OH)4 5氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( ) A.加热使 CuSO45H2O 失水 B.加热使 KMnO4分解 C.加

10、热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜 6把 Fe2O3中混有的少量 Al2O3除去，应选用的试剂是( ) A稀硝酸 B硫酸铜溶液 C烧碱溶液 D稀盐酸 7用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，可能有的步骤为加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤； 通 入过量 CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( ) A B C D 8只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组溶液是( ) AKOH 溶液和 AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和盐酸 CAlCl3溶液和氨水 D盐酸和 NaAlO2溶液 9下列物质Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3中，既能与盐酸反

11、应又能与氢氧化钠溶液反应的 化合物是( ) A. B. C. D. 10有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为 0.2 molL1，c(Cl)为 1.3 molL1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 molL1 NaOH 溶液的体积为( ) A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL 11相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 12把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使 S

12、O全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素24 的主要存在形式是( ) A.Al3 B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3和 Al(OH)3 2 13下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlOH2 2 B.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlOH2O 2 C.向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al33OH=Al(OH)3 D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 14如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不 正确的是( ) A.A

13、线表示 Al3的物质的量的变化 B.x表示 NaOH 的物质的量 C.C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化 D.D线表示 Al(OH)3的物质的量的变化 15把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有 0.58 g 白色沉淀生成，在所得悬浊液中逐滴加入 0.5 mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如4下图所示： (1)原混合物中 NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别是多少？ (2)C点所表示的盐酸的体积是多少？ 16有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 89， 加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 Na

14、OH 溶液体积变化的 曲线如下图，其中正确的是( )17、常见的纯净物 A、B、C、X，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。 试回答： （1）若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl （2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式为 _；C 溶液在储存时应加入少量 X，理由是_(用必要的文字和离子方程式表示)。（3）若 A、B、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质溶液，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B 的化学 式为_ ，X 的化学式可能为_ 或_(写出不同类物质)，反应的

15、离子方程式为或 。 【提升训练提升训练】 18下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者中，还是后者滴入前者中，反应现象都相同的是( ) ANa2CO3和盐酸 BAlCl3和 NaOH CNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和 BaCl2 19有 Mg、Al 混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大,则需加入 2molL1氢氧化钠溶液的体积为( ) A1000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL 20将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后，向所得溶液

16、中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。计算： (1)Mg 和 Al 的总质量为_g； (2)硫酸的物质的量浓度为_； (3)生成 H2的物质的量为_。 21某实验小组对一含有 Al3的未知溶液进行了如下分析： (1)滴加少量 NaOH 溶液，无明显变化；(2)继续滴加 NaOH 溶液，有白色胶状沉 淀生成；(3)滴加过量的 NaOH 溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小 组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关 系。下列说法错误的是( ) A该未知溶液中至少含有 3 种阳离子 BNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol

17、L1 C若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6 g 22、如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应 对 应的曲线错误的是（ ） A. 曲线 A 是向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B. 曲线 B 是向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C. 曲线 C 是向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D. 曲线 D 是向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 23、 镁铝合金 5.1g 溶于 300mL 2molL-1盐酸中，标准状况下放出气体体积为 5.6L，向反应后

18、的溶液中加入 500mL NaOH 溶液充分反应，最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是（ ） A. 5.1 g 镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、2.7 g5B. 溶解 5.1 g 镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为 0.1 mol C. 生成白色沉淀的最大质量为 13.6 g D. 若白色沉淀只有 Mg(OH)2，该 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 1.2 molL-1 24、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，得到的 混合物 Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说

19、法正确的是（ ） A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成 B. 该合金中含有离子键，铝元素呈正价 D. 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 C. 1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的 Y 与盐酸完全反应放出 H2在标准状况下的体积为 1164.8 L 25、甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 若甲是 Al，丙是 Al(NO3)3, 则乙一定是 NaAlO2B. 若甲是 Al2O3，丙是 NaAlO2, 则乙一定是 Al(NO3)3C. 若甲是 Al(NO3)3, 丙是 NaAlO2, 则乙一定是 Al(OH)

20、3D. 若甲是 Al(OH)3, 丙是 Al(NO3)3, 则乙一定是 NaAlO2 26、在含有 0.6mol Cl、0.8mol SO42及一定量 Mg2+和 Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度 NaOH 溶液，产生沉淀情 况如图。若反应前 Al3+的物质的量为 a mo，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物 质的量的比值为 x，则下列正确的是（ ） A. x=3a /（5a） B. x 的取值范围是 0x11/32C. A 点横坐标的值不随 x 发生变化D. 若 B 点横坐标为 200mL 时，c(NaOH)=7.0mol/L 27、无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂

21、等。工业上可由铝土矿（主要成分是 Al2O3和 Fe2O3） 和焦炭制备，流程如下： 已知：AlCl3、FeCl3 分别在 183、315时升华 （1）氯化炉中 Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的 化学方程式为 ；炉气中残余的少量 Cl2，可用 NaOH 溶液吸收，其离 子方程式为 。 （2）700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。请选择合适的温度范围 。 a. 低于 183 b. 介于 183和 315之间 c. 高于 315 （3）样品（含少量 FeCl3）中 AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。 计算该样品中 AlCl3的质量分

22、数（结果 用 m、n 表示，不必化简）。【重点题型过关重点题型过关】1 1、【答案答案】 ACAC【解析】设所需 NaOH 溶液的体积为V 若 Al3过量： Al33OH = Al(OH)3 3 mol 78 g V/1 0000.5 mol/L 1.17 g 解得V90 mL。 则：V/1 0000.5 mol/L0.06 mol0.005 mol V130 mL参考答案参考答案62 2、【答案答案】 CDCD 解析：经常出现的错误：忽略了氢氧化铝被过量的强碱溶解一部分。即用硫酸铝的物质的量作为计算的基本 量，生成了 0.1 mol 的氢氧化铝沉淀；或认为 3.9 g 氢氧化铝中的 OH就是

23、加入的氢氧化钾物质的量而少选 一个答案。首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。 方法一：根据 Al3的物质的量与沉淀 Al(OH)3的物质的量比较可推测 KOH 的两种情况：加入溶液不足量时，n(KOH)3nAl(OH)330.15 mol，c(KOH)1.5 3.9 g 78 gmol10.15 mol 0.1 L molL1。 当 KOH 溶液过量时，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol，c(KOH)3.5 molL1。0.35 mol 0.1 L 方法二：用图像法求解，如图所示，当生成沉淀 0.05 mo

24、l 时， 需 KOH 0.15 mol；需 KOH 0.35 mol。 3 3、【答案答案】 B B 解析 溶解 Al(OH)3耗 NaOH 溶液 10 mL，则生成 Al(OH)3耗 NaOH 为 30 mL，生成 Mg(OH)2耗 NaOH 溶液 (5030)mL，故 Al3与 Mg2浓度之比 11，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 12。 4 4、【答案答案】 D D 解析：根据图示可知，当加入盐酸的体积为 20 mL 时，生成沉淀的质量最大，此时溶液中的溶质为 NaCl。因 此n(Na)n(Cl)，而n(Na)n(NaOH)、n(Cl)3n(AlCl3)n(HC

25、l)。加入的 NaOH 溶液的体积为0.05 L50 mL。nNaOH cNaOH0.1 L 0.1 molL1 31 molL1 0.02 L 1 molL1 5 5、【答案答案】 A A A 项，从图像可知，刚滴入 NaOH 溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确；B 项，B点之前，在OA段，还发生了 HOH=H2O 的反应，错误；C 项，AB段消耗的 NaOH 溶液的体积与BC段消耗的 NaOH 溶液的体积比一定等于 31，错误；D 项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与 NaOH 溶液的浓度关系，错误。6 6、【答案答案】 B B 【跟踪训练跟踪训练】1 1、【答案答案】

26、 D D 【解析】 Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。 2 2、【答案答案】 B B 解析：铝在空气中不易被氧化是因为铝表面生成致密的氧化膜保护内层金属，A 项错误；明矾可用于饮用水的 净化，但不能用于杀菌消毒，C 项错误；硫酸铝铵能溶于水，D 项错误。 3 3、【答案答案】 C C7解析：选 C A 项，Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，正确；B 项，明矾溶于水后，电离产 生的 Al3水解可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，明矾可作净水剂，正确；C 项，Al(OH)3不能用于中和馒 头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸，错误；D 项，Al2O3的熔点很高，可制作耐火

27、材料，Al(OH)3受热易分解， 不能用于制作耐火材料，正确。擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，迅速与 O2反应又生 成一层氧化铝薄膜，包在熔化的铝的外面，氧化铝的熔点高，使得铝不会滴落下来，E 正确。 4 4、【答案答案】 D D5 5、【答案答案】 C C 解析 氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B、D 选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。 6 6、【答案答案】 C C 解析：利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝 不 与弱酸反应，所以向含 Al

28、O的溶液中通入过量 CO2可以生成 Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。 2 7 7、【答案答案】 B B 用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，步骤设计一：Mg、AlMg2、Al3过量的 NaOH 溶液,加盐酸溶解Mg(OH)2、NaAlO2NaAlO2过滤通入过量CO2或适量的盐酸过滤 Al(OH)3，实验合理的步骤是； 8 8、【答案答案】 C CKOH 和 AlCl3、Na2CO3和 HCl、HCl 和 NaAlO2三组物质都可能因反应物的量不同发生不同的反应，因而互相滴 加方式不同而产生不同的现象，只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可以区别。 9 9、【答案答案】

29、C C 解析 Al 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只能与盐酸反应； NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应。 1010、【答案答案】 C C 解析 由溶液呈电中性，得 2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1， 使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为 Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由 Al3NaAlO2NaOH 和 ClNaClNaOH，得：消耗 NaOH 的物质的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的体

30、积为0.08 L80 mL。0.32 mol 4 molL1 1111、【答案答案】 A A解析 假设上述四种物质均为 1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， mol，完全溶解转化1 271 781 133.51 102为 NaAlO2时，所需 NaOH 的物质的量分别为 mol， mol，4 molmol，2 mol 1 271 781 133.51 33.41 1021 51 mol，所以选 A。 1212、【答案答案】 C C 解析 Ba(OH)2和 KAl(SO4)2以物 质的量比 21 反应时，才能使 SO全部转化成 BaSO4，此时铝元素全部转24 化为 AlO，反

31、应方程式为 2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。 2 1313、【答案答案】 D D 解析 电荷不守恒，A 错误；原子及电荷都不守恒，B 错误；NaOH 过量，产物应为 AlO， 2 1414、【答案答案】 D D 解析 AlCl3溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式：向 AlCl3溶液中缓慢滴加 NaOH 溶液，开始有沉淀生成，后沉 淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之比为 31，对比本题中图像，则x表示 NaOH 的物 质的量，B 项正确；另一种方式是向 NaOH 溶液中缓慢滴加 AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本 题图示

32、情况不符。81515、【答案答案】(1) 混合物中 NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别为 2.6 g，1.335 g 和 0.95 g (2) C点表示的盐酸的体积是 130 mL 解析：解答图像计算题，必须抓住有关化学反应原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计 算求解。其关键是抓住图像的四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。根据反应原理，结 合盐酸的体积与生成沉淀的质量关系图，明确每段曲线所发生的反应，从量上进行分析。从图中可以看出， Mg(OH)2的质量为 0.58 g，即 0.01 mol，根据反应：MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2，可

33、得m(MgCl2) 0.01 mol95 g/mol0.95 g。n1(NaOH)2nMg(OH)20.02 mol。开始至加入 10 mL 盐酸，发生反应： NaOHHCl=NaClH2O。n2(NaOH)n(HCl)0.5 mol/L10103 L5103 mol。盐酸的加入量为 10 mL30 mL 时发生反应：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl。n(NaAlO2)n(HCl)0.5 mol/L(3010) 103 L0.01 mol。根据反应 AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，知n3(NaOH)4n(AlCl3) 4n(NaAlO2)0.04 mol，

34、m(AlCl3)0.01 mol133.5 g/mol1.335 g。m(NaOH)(0.02 mol5103 mol0.04 mol)40 g/mol2.6 g。根据反应 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，得n(HCl)0.01 mol30.01 mol20.05 mol，V(HCl)0.1 0.05 mol 0.5 mol/L L100 mL，故 C 点加入盐酸的体积为 30 mL100 mL130 mL。 1616、【答案答案】 A A Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，因为硫酸是足量的，所以加入 NaOH 溶液后发生

35、反应 HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，Al(OH)3OH=AlO2H2O。镁铝 2 质量比是 89，其物质的量比为 11，设 Mg 的质量为 24 g，铝的质量为 27 g，根据元素守恒，沉淀最大质 量为 58 g78 g136 g，当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为 58 g，比 136 g 的一半少，因此 根据上述分析，A 符合。 答案: 1717、【答案】（1）de（2）FeCl3 Fe2Fe3=3Fe2，防止 Fe2被氧化成 Fe3 （3）Al(OH)3 HCl NaOH AlO2-HH2O=Al(OH)3 Al33OH=Al(OH)

36、3 【解析】 （1）若 X 为强氧化性单质，则说明 A 中元素有不同的化合价的化合物，假设 X 为氧气，则硫和氧气反应生成 二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生 成二氧化氮，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，但镁或铝都只能生成氧化镁 或氧化铝，不能继续与氧气反应，错误，选 de。 （2）若 X 为金属单质，说明是变价金属，为铁，向 C 的水溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯离子， 则 A 为氯气，B 为 FeCl3，C 为氯化亚铁。氯化亚铁中加入少量铁，是为了将被氧化成的铁离子还原为 亚铁，离子方程式为：Fe2Fe

37、3=3Fe2，防止 Fe2被氧化成 Fe3 （3）若 ABC 均含金属元素，则为铝的化合物，则 B 为 Al(OH)3，X 可能是 HCl 或 NaOH。反应为偏铝酸钠 和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠和水，或铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程 式为：AlO2-HH2O=Al(OH)3或 Al33OH=Al(OH)3 考点：无机推断题，铁三角或铝三角【提升训练提升训练】1818、【答案答案】 D D 【解析】 A 项，将 Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入 Na2CO3 溶液，是 Na2CO3过量，首先生成 NaHCO3，没有气体产生

38、，当 Na2CO3与盐酸完全生成 NaHCO3后，再滴入盐酸才 开始有气体产生。B 项，将 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，NaOH 过量，开始时没有沉淀析出，当 AlCl3过量时9才开始出现沉淀；将 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中，AlCl3过量，开始就有沉淀析出，当 NaOH 过量时，沉淀溶 解至无。C 项，将 NaAlO2溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当 NaAlO2过量时，才有大量沉 淀出现；将硫酸滴入 NaAlO2溶液中，NaAlO2过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解。所以 A、B、C 三个选项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都是不同的。

39、D 项，Na2CO3溶液和 BaCl2溶液反应， 反应的产物与过量与否无关，将 Na2CO3溶液滴入 BaCl2溶液中，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到 BaCl2被消耗完，沉淀不再产生；将 BaCl2溶液滴入到 Na2CO3溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增 多，直至反应到 Na2CO3被消耗完，沉淀不再产生。1919、【答案答案】 A A【解析】 因为 MgMg2Mg(OH)2，AlAl3Al(OH)3，2H2OH3H3OH2020、【答案答案】 (1)18(1)18 (2)2.5(2)2.5 molLmolL1 1 (3)0.9(3)0.9 molmol 【解析】 由图像

40、可知，从开始至加入 NaOH 溶液 40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解 Mg、Al 后有 剩余，此时发生的反应为 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，当V(NaOH 溶液)400 mL 时，沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，二者物质的量之和为 0.7 mol，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(Na2SO4)等于 400 mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的 0.5 倍。从 400 mL 开始，NaOH 溶解 Al(OH)3，发生反 应 NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，当沉淀不再减少，此时全部为 Mg(OH)2，物

41、质的量为 0.3 mol，所以沉淀 量最大时，Mg(OH)2为 0.3 mol，Al(OH)3为 0.7 mol0.3 mol0.4 mol，所以该阶段消耗n(NaOH)nAl(OH)30.4 mol，氢氧化钠的浓度为5 (molL1)。0.4 0.480.4 (1)由元素守恒可知n(Al)nAl(OH)30.4 mol，n(Mg)nMg(OH)20.3 mol，Mg 和 Al 的总质量为 0.4 mol27 gmol10.3 mol24 gmol118 g； (2)沉淀量最大时，沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(NaOH)2n(N

42、a2SO4)0.4 L5 molL12 mol，所以n(Na2SO4)1 mol，所以硫酸的浓度为2.5 1 0.4 (molL1)； (3)由(1)可知n(Al)0.4 mol，n(Mg)0.3 mol，根据电子转移守恒可知 2n(H2)3n(Al)2n(Mg)30.4 mol20.3 mol1.8 mol，所以n(H2)0.9 mol。2121、【答案答案】 D D 解析：从题图可以看出，开始无沉淀，证明溶液中有 H，产生的沉淀部分溶解，证明溶液中至少有两种能与 OH作用的金属离子，A 正确；由题图可知 Al(OH)3沉淀为 0.05 mol，根据反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO2

43、2H2O，可知n(NaOH)nAl(OH)30.05 mol，消耗 NaOH 溶液的体积V0.01 L，故c(NaOH)5 molL1，B 正确；若另一种离子为二价阳离子，该阳离子为 0.15 mol，沉淀该离子0.05 mol 0.01 L 需 60 mL NaOH 溶液，沉淀 0.05 mol Al3需 30 mL NaOH 溶液，则a3060100，解得a10，C 正确；因 为不能确定最终物质的种类，故无法计算其质量，D 错误。2222、【答案答案】 D D A、 向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 至过量，发生的反应分别为 AlO2-+H+H2OAl(OH)3，Al(OH)3+3H+

44、Al3+3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为 1：3，图象符合，故 A 正确； B、向澄清石灰水中通入 CO2至过量，发生的反应分别为 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为 1；1，图象符合，故 B 正确； C、向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，发生的反应分别为 OH-+H+H20，Al3+3OH-Al(OH)3、 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，后两个反应消耗的 NaOH 的物质的量之比为 3：1，图象符合，故 C 正确； D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失，发生的反应分别为 2OH-+CO2CO32- +H