2019高中化学 主题5 正确使用化学用品 课题1 装备一个小药箱作业2 鲁科版选修1.doc

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1、1课题课题 1 1 装备一个小药箱装备一个小药箱基础巩固 1下列关于药物使用的说法正确的是( ) A “是药三分毒” ，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应 B对于危重病人，使用青霉素时可直接静脉注射，不用进行皮肤敏感试验 C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用 解析：选 A。使用青霉素应该先进行试验，防范过敏反应；长期使用阿司匹林会引起 胃肠道反应、水杨酸反应等副作用；“OTC”为非处方药标记，可在药店自己购买和使用。 2下列关于抑酸剂的说法不正确的是( ) A抑酸剂均能与酸反应，使胃中酸的浓度降低 B抑酸剂均为碱性物质 C

2、胃病严重的患者不宜服用 CaCO3、NaHCO3等抑酸剂 DAl(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应 解析：选 B。抑酸剂治疗的主要机理，就是利用金属氧化物、碱、盐等与胃中多余的 盐酸发生反应，故 A 对；抑酸剂中 CaCO3呈中性，B 错；胃病严重的人用 CaCO3、NaHCO3治 疗时，能产生 CO2气体，会加重病情，C 对；Al(OH)3是两性氢氧化物，故 D 对。 3下列关于药物使用的说法中正确的是( ) A小明在路边买了一串羊肉串，吃完后拉肚子，应选抗生素止泻 B吃药期间喝茶无影响 C维生素 C 应在饭前服用 D “摇头丸”可以使人神经兴奋，服用有助于保持旺盛精力 解析：选 A。吃了

3、羊肉串拉肚子，这是由于细菌感染造成的腹泻，应服用抗生素治疗， A 对；茶水中的有关成分会与药物发生化学反应，造成药物失效或难以被吸收，达不到治 疗作用，B 错；维生素类药，宜在两餐之间服用，C 错；“摇头丸”属于毒品的一种，严禁 服用，D 错。 4下列有关合理用药的说法错误的是( ) A对症下药是合理用药的首要原则 B能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 C一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 D服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服 解析：选 D。服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使糖浆稀 释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低

4、药效。 5下列说法正确的是( ) A解热镇痛药的特点是既能降低正常人的体温也能降低发热病人的体温 B阿司匹林的不良反应包括胃肠道反应、成瘾性、过敏反应、水杨酸反应 C为减轻乙酰水杨酸对胃的刺激，可采取餐后服药或同服抑酸剂 D某同学不慎受凉感冒发热，他可以服用麻黄碱来治疗 解析：选 C。A 项错误，解热镇痛药有解热作用，可使发热病人的体温下降至正常，但 不影响正常人的体温；B 项错误，阿司匹林不良反应以胃肠道受刺激为多见，偶能引发 “阿司匹林性哮喘” ，但不会成瘾；C 项正确，阿司匹林在胃液的酸性条件下不稳定，易分 解失效或对胃黏膜有刺激性，饭后胃酸被中和一部分，或同服抑酸剂也可减轻对胃的刺激；

5、 D 项错误，受凉感冒应用解热镇痛药，可服用阿司匹林。 6下列说法中不正确的是( ) A “胃得乐”(主要成分为 MgCO3)是一种抑酸剂 B鸦片、吗啡、海洛因等物质属于毒品2C过量服用药物会对身体产生副作用 D阿司匹林是一种重要的抗生素 解析：选 D。MgCO3可与盐酸反应，故“胃得乐”是抑酸剂；鸦片、海洛因、吗啡都属 于毒品；过量服用药物，如扑热息痛，会损害肝脏；阿司匹林不是抗生素。7青霉氨基酸分子的结构简式为，它所具有的性质是( ) 与 Na 反应 与 NaOH 反应 与 Na2CO3反应 与 HCl 反应 与 CH3CH2OH 反应 A B C D 解析：选 C。该物质的分子中含有CO

6、OH、NH2，因其性质与氨基酸类似，具有两性； COOH 还能与 Na、Na2CO3、CH3CH2OH 反应，故以上性质均具有。 8M 是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，关于 M 的以下说 法正确的是( ) A该物质易溶于水 BM 能发生加聚反应 CM 的分子式为 C13H12O2NF4 DM 属于烃 解析：选 B。该物质属于酯类，不易溶于水；有碳碳双键可发生加聚反应；M 的分子式 为 C14H11O2NF4。 9下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( ) A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C “血液透析”利用了胶体的性质

7、 D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 解析：选 D。铬为重金属，超标对人体造成伤害；油脂与维生素都为有机物，食用油 脂利于某些维生素的吸收；血液透析利用了蛋白质等胶粒不能透过半透膜的性质，故 A、B、C 选项均正确。光化学烟雾中含大量有毒物质，会引起呼吸道疾病，D 项错误。 10现有三种常见治疗胃病药品的标签：消化药片 每片含250 mg 碳酸钙减缓胃痛 每片含250 mg 氢氧化镁帮助消化 每片含250 mg 氧化镁 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中的胃酸的能力比较， 正确的是( ) A B C D 解析：选 C。由 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，Mg(O

8、H)22HCl=MgCl22H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O，可知在 CaCO3、Mg(OH)2、MgO 中和 2 mol HCl 时，均需三种物质 1 mol，其质量分别为 100 g、58 g、40 g，故中和能力 。 11生活中常用药品很多，如 A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖 注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。 (1)上述物质中属于抗生素的是_(填序号，下同)，不属于人工合成药物的是 _。 (2)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 _。 (3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在 体内发生的

9、主要反应是_(填写字母)。 A加成反应 B取代反应3C氧化反应 D聚合反应 解析：(1)青霉素属于抗生素类药物，麻黄碱为天然的中药，不属于人工合成药物。 (2)胃舒平中含 Al(OH)3，防治胃酸过多时反应的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O。 (3)葡萄糖在人体内被氧化为 CO2和 H2O，发生氧化反应。 答案：(1)C B (2)Al(OH)33H=Al33H2O (3)C 能力提升 12 “化学我们的生活，我们的未来” ，是 2011 年“国际化学年”的主题。化学侧 重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展。请回答下列问题： (1)维生素的功能与分子结构密切相关。维生素

10、A1、维生素 B2、维生素 C、维生素 D 的 分子结构如下：属于脂溶性维生素的是_；能促进 Ca2吸收，防治佝偻病、软骨病的是 _，能防治坏血病的是_。 A维生素 A1 B维生素 B2 C维生素 C D维生素 D (2)阿司巴甜是一种人工合成的甜味剂，比蔗糖约甜 200 倍，几乎没有营养，适合糖尿 病、肥胖症患者。写出阿司巴甜分子中虚线框内官能团的名称： _。(3)三硅酸镁(2MgO3SiO2nH2O)是治疗胃溃疡药物“胃舒平”的有效成分之一，具 有抗酸作用，与“胃得乐”(主要成分为 MgCO3)相比，它的优点是 _ _。 (4)许多药物可以通过对天然药物的化学结构进行修饰得到。下列属于化学

11、结构修饰得4到的药物是_解析：(1)B、C 中羟基个数比较多，可以和水分子形成大量的氢键而易溶于水，属于 水溶性维生素；而 A、D 都只有一个羟基并且烃基部分比较大，易溶于有机溶剂，属于脂溶 性维生素。 维生素 A1又称抗干眼醇，功能是维持眼睛在黑暗情况下的视力，缺乏维生素 A1易患夜 盲症；严重缺乏维生素 B2会引起一些病症，如口角炎、舌炎、鼻和脸部的脂溢性皮炎；维 生素 C 由于能防治坏血病，又称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素；维生素 D 为固 醇类衍生物，具有抗佝偻病作用，又称抗佝偻病维生素。 (2)阿司巴甜分子中虚线框内官能团的名称为肽键(或酰胺键)。 (3)三硅酸镁不产生刺激胃

12、壁的 CO2气体；生成不溶于水和酸的胶状 SiO2覆盖在溃疡表 面，起到保护和收敛作用。 (4)阿司匹林是由水杨酸的羟基乙酰化制得的乙酰水杨酸；磺胺是用来合成磺胺类药物 的母体药物；阿莫西林是对青霉素的氨基进行氨苄基化制得的药物，所以 A、C 都是经过了 化学结构修饰而得到的药物。 答案：(1)AD D C (2)肽键(或酰胺键) (3)不产生刺激胃壁的 CO2气体；生成的胶状 SiO2覆盖在溃疡表面，起保护和收敛作用 (4)AC 13某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下： 需配制 0.1 mol/L 的 HCl 溶液和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液； 每次

13、取一粒(药片质量均相同)0.2 g 的此胃药片，磨碎后加入 20 mL 蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定，需用去V mL 达到滴定终点； 加入 25 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液。 (1)写出全部实验过程的步骤顺序：_(写编号顺序)。 (2)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为_(填字母)。 A50 mL,50 mL B100 mL,100 mL C100 mL,150 mL D250 mL,250 mL (3)写出反应的化学方程式：_。 (4)求胃药中含 CaCO3的质量(写出计算式并加以文字说明)。 解析：实验步骤：，或，需注意测定时应重复 23 次，取其平均值，以减小误差。容量瓶的规格选 100 mL 即可，根据实际用量稍多。HCl 起 了两个方面的作用，一是反应掉胃药中的 CaCO3，二是剩余部分被 NaOH 中和，根据 NaOH 的量求出剩余 HCl 的量，据总 HCl 求出与 CaCO3反应掉的 HCl，进而求得 CaCO3的质量，注 意多次测量求平均值。5答案：(1)，(或，) (2)B (3)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O， HClNaOH=NaClH2O(4)0.125 g或0.005V1V2 20125 g(V1，V2，V3表示 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液的体积)。0.005V1V2V33