2019高中化学 原子结构（基础）知识讲解学案 新人教版选修3.doc

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1、1原子结构原子结构【学习目标学习目标】 1、根据构造原理写出 136 号元素原子的电子排布式； 2、了解核外电子的运动状态； 3、掌握泡利原理、洪特规则。 【要点梳理要点梳理】 要点一、原子的诞生我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约 2 小时，诞生了大量的氢、少量的氦及极少量的锂。其后， 经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的融合反应，分期分批地合成了其他元素。(如图所示)要点二、能层与能级【高清课堂：高清课堂：原子结构与性质#原子结构与性质】1能层(1)含义：在含有多个电子的原子里，由于电子的能量各不相同，因此，它们运动的区域也不同。通常能量 最低的电子在离核最近的区域运动，而能

2、量高的电子在离核较远的区域运动。根据多电子原子核外电子的能量 差异可将核外电子分成不同的能层(即电子层)。如钠原子核外有 11 个电子，第一能层有 2 个电子，第二能层有 8 个电子，第三能层有 1 个电子。(2)能层表示方法能层一二三四五六七 符号KLMNOPQ 能量低 高最多电子数28183250要点诠释：要点诠释：电子层、次外层、最外层、最内层、内层在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。为了研究方便，人们形象地把 原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将核外电子分为不同的能层，并用符号 K、L、M、N、0、P、Q表示相应的层，统称为电子层

3、。一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元 素在周期表中所处的周期数。倒数第一层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层(K 层)；内层是除最外层外剩下电子层的统称。以基态铁原子结构示意图为例：铁原子共有 4 个电 子层，最外层(N 层)只有 2 个电子，次外层(M 层)共有 14 个电子，最内层(K 层)有 2 个电子，内层共有 24 个电 子。2能级(1)含义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，这样同一能层就可分成不同的能级(也可 称为电子亚层)。能层与能级类似于楼层与阶梯之间的关系。在每一个能层中，能级符号的顺序是 ns、np、nd、nf(n 代

4、表能层)(2)各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)一二三四五六七 符号KLMNOPQ2能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s22626102610142最多容纳 的电子数2818325072982n2(3)能级数与能层序数的关系在任一能层，能级数=能层序数。(4)能级与电子数的关系以 s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7的 2 倍，即 2、6、10、14说明在任一个能层中，能级符号顺序为 ns、np、nd、nf(n 代表能层)，能量依次升高，即在第 n 层 中，不同能级的能量大小顺序是 E(ns)E(np)E(nd)E(

5、nf)不同能层，能级符号相同，n 越大，能量越高，如 E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)要点三、构造原理1构造原理从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，电子大多 是按下图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这个规律称为构造原理。2构造原理的应用构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。将阿拉伯数字放在能级符号前表示能层数，将阿拉伯数字标在能级符号右上角表示该能级上排布的电子数， 这就是电子排布式。如 N：1s22s22p3，Mg：1s22s22p63s2。说明 电子所排的能级顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4p 5

6、s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s上图中每个小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层。各圆圈间连线的方向表示随核电荷数递增而增 加的电子填入能级的顺序。构造原理揭示了原子核外电子的能级分布，从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d) E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 要点诠释：要点诠释：关于原子的最外层、次外层电子数由于能级交错的原因，E(nd)E(n+1)s，当 ns 和 np 全充满时(共 4 个轨道，最多容纳 8 个电子)，多余 电子不是填入 nd，而是首先形成新电子层，填人(

7、n+1)s 轨道中，因此最外层电子数不可能超过 8 个。同理可以解释为什么次外层电子数不超过 18 个。若最外层是第 n 层，次外层就是第(n1)层。由于 E(n1)fE(n+1)sE(np)，在第(n+1)层出现前，次外层只有(n1)s、(n1)p、(n1)d 上有电子，这 三个亚层共有 9 个轨道，最多可容纳 18 个电子，因此次外层电子数不超过 18 个。例如，某原子最外层是第五 层，次外层就是第四层，由于 E(4f)E(6s)E(5p)，在第六层出现之前，次外层(第四层)只有 4s、4p 和 4d 轨道上有电子，这三个亚层共有 9 个轨道，最多可容纳 18 个电子，也就是次外层电子数不

8、超过 18 个。要点四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量3最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。2基态与激发态原子(1)基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。(2)激发态：较高能量状态(相对基态而言)。(3)基态原子、激发态原子相互转化与能量的关系：基态原子器A A A A A A AA A A A A A A吸收能量释放能量激发态原子。3光谱(1)光谱光谱一词最早是由伟大的物理学家牛顿提出的。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放出不同的光，可 以用光谱仪摄取各种

9、元素的电子的吸收光谱和发射光谱，这些光谱统称为原子光谱。(2)光谱分析及其应用在现代化学中利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。在历史上，有许多种元素都是通过 光谱分析来发现的，如在 1859 年德国科学家本生和基尔霍夫发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图。 1861 年德国科学家基尔霍夫利用光谱分析的方法发现了铷元素。再如稀有气体氦的原意是“太阳元素” ，是 1868 年分析太阳光谱时发现的，最初人们以为它只存在于太阳，后来才在地球上发现。(3)基态、激发态与光谱的联系当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。例如，电子可以从 l s 跃迁到 2s、6

10、p相反，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光(辐射)是电 子释放能量的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火都 与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。要点五、电子云与原子轨道1电子运动的特点：只能确定电子在原子核外空间各处出现的概率，而无法确定某个时刻处于原子核外空 间何处。2电子云：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。3原子轨道(1)s 电子的电子云轮廓图都是一个球形，p 电子的电子云是哑铃状的。量子力学把电子在原子核外的一个 空间运动状态称为原子轨道。(2)s 电子的原子轨道都是球形的，

11、能层序数越大，原子轨道的半径越大。p 电子的原子轨道是哑铃形的， 每个 p 能级有 3 个原子轨道，它们互相垂直，分别称为 px、py、pz。p 电子的原子轨道的平均半径也随能层序数 的增大而增大。(3)ns 能级有 1 个原子轨道，np 能级有 3 个原子轨道，nd 能级有 5 个原子轨道，nf 能级有 7 个原子轨道， 而每个轨道里最多能容纳 2 个电子，通常称为电子对，用一对方向相反的箭头“”来表示。小结 能层序数 n 越大，原子轨道的半径越大。s 能级只有一个原子轨道，且都是球形的。p 能级有 3 个相互垂直的原子轨道，分别用 px、py、pz表示。在同一能层中 px、py、pz的能量

12、相同。不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同，能层序数 n 越大，原子轨道的半径越大。这 是因为能层序数 n 越大，电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大 的空间扩展。如 ls、2s、3s 的形状均为球形，但原子轨道半径：1s2s3s。要点六、泡利原理和洪特规则【高清课堂：高清课堂：原子结构与性质#原子核外电子排布规律】1泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自定状态相反(用“”表示)，这个原理称为 泡利原理。电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。2电子排布图4用方框表示原子轨道，用箭头表

13、示电子(一个箭头表示一个电子)，这种用来表达电子排布的新方式叫做电 子排布图。如锂的电子排布图：3洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子象是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。注意 等价轨道全充满、半充满或全空的状态一般比较稳色，也就是说，具有下列电子层结构的原子是比 较稳定的。全充满：p6、d10、f14，半充满：p3、d5、f7，全空：p0、d0、f0。因此，铬和铜的基态原子的电子排布图如下：总之，基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。用构造原理得到的电子排布给出了 基态原子核外电子在能层和能级中的排布，而电子排布图还给出了电子在原子轨道中的排布。

14、要点七、描述核外电子排布的化学用语1电子排布式(1)定义：用核外电子分布的原子轨道(能级)及各原子轨道(能级)上的电子数来表示电子排布的式子。如 1s22s22p4、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d64s2分别是 O、Al、Ca、Fe 原子的电子排布 式。(2)以铝原子为例，电子排布式中各符号、数字的意义为：(3)简化的电子排布式电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀 有气体的元素符号外加方括号表示的部分称为“原子实” 。如钙的电子排布式为 1s22s22p63s23p

15、64s2，其简化的 电子排布式可以表示为Ar4s2。(4)外围电子排布式在原子的核外电子排布式中，省去“原子实”后剩下的部分称为外围电子排布式，也叫价电子排布。如氯、 铜的电子排布式分别为 1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d104s1，用“原子实”的形式分别表示为Ne 3s23p5、Ar3d104s1，其外围电子排布式分别为 3s23p5、3d104s1。提示 虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写时应按照电子层的顺序排列。如铁原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2，而不宜写作 1s22s22p63s23p64s23d6。主族元素的最外层电

16、子就是外围电子，又称价电子。过渡元素的外围电子一般包括最外层的 s 电子和次 外层的 d 电子，有的还包括倒数第三层的 f 电子。元素周期表中呈现的电子排布是各元素原子的外围电子排布。要点诠释：要点诠释：价电子、最外层电子、外围电子价电子指原子参加化学反应时形成化合价的电子；最外层电子指能量最高的电子层上的电子，对于主族元 素，最外层电子数等于价电子数；对于副族元素，部分能量高的次外层电子参与成键，即次外层部分电子与最 外层电子统称为外围电子，即价电子。例如，铝：Ne3s23p1，最外层电子数和价电子数都是 3。2电子排布图5以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为：在电子排布图中也可以

17、用圆圈表示一个原子轨道，如电子排布式和电子排布图反映的是基态原子即处于最低能量状态的原子的电子排布情况。它们相互关联， 可以非常方便地相互转换。3原子结构示意图原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。4电子式在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑 点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。如钠原子的电子式为Na(或 Na)。【典型例题典型例题】 类型一：能层、能级、原子轨道之间的关系例题 1 下列有关认识正确的是 ( )A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5

18、、7B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为 n1D各能层含有电子数为 2n2 【思路点拨】本题考查能级、能层的概念。需要明确能级的排布及各能层的排布、所容纳的电子数 【答案】A【解析】各能层中能级数等于其所处的能层数，即当 n=1 时，它只有一个 1s 能级；当 n=2 时，有两个能级， 分别为 2s、2p 能级，所以 B、c 都不正确；D 选项中每个能层最多能填充 2n2个电子，但不是一定含有 2n2个电 子。【总结升华】本题中的 D 选项是一个易错点，电子在排布时，从低能级开始填充，填满了低能级再填充较 高能级，所以在填充时只能是最多能填充 2n2个电子，

19、如当 L 能层是最外层时最多只能填充 8 个电子。 举一反三：举一反三： 【变式 1】宇宙中最多的元素是 ( )AH BO CHe DN【答案】A【解析】氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙原子总数的 88.6，氦约为氢原子数的 18，它们合起来约 占宇宙原子总数的 99.7以上。【变式 2】在原子的第 n 电子层中，当它为最外层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它为次外层 时，最多容纳的电子数比(n+1)层多容纳 10 个电子，则此电子层为 ( )AK 层 BL 层 CM 层 DN 层【答案】C【解析】由核外电子排布规律可知：K 层最多容纳 2 个电子，L 层最多容纳 8 个电子，M 层最

20、多容纳 18 个 电子，当第 n 层为最外层时，最多可容纳 8 个电子，与(n1)层电子数相同，(n1)层为次外层，故 n 为 M 层；6当第 n 层为次外层时，最多容纳的电子数比(n+1)层多 10 个。类型二：构造原理及核外电子排布例题 2 下列各原子的电子排布式正确的是( )A钠原子：1s22s22p7B铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C铁原子：1s22s22p63s23p63d8D氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6【思路点拨】本题考查电子排布式的表达及意义，注意正确理解数字、字母及角标的意义。【答案】D 【解析】本题考查电子排布的规则。在分析核

21、外电子排布时，能量最低原理、泡利原理和洪特规则要综合 考虑。A 项违背了泡利原理；B 项违背了能量相同的原子轨道在全空、半充满、全充满时是稳定状态；C 项违背 了能量最低原理；D 项正确。【总结升华】 。关于能层、能级、轨道：同一电子层称为同一能层，同一能层中电子亚层能量有差异，又按 能量高低分为不同的能级，同一能级中有多个轨道，其能量相同。例如，镍（Ni）的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，其中 1、2、3、4 称为能层，2s、2p 表明第 2 能层上有 2 个能级，即镍原子核外电子排 布有 4 个能层，7 个能级（1s、2s、2 p、3s、3 p、3d、4s） 。轨

22、道：s、p、d、f 所含轨道数分别为 1、3、5、7，如 1s、2s、3s、4s 能级的能量不同，但是轨道数相同。电子进入能级的顺序是（按能量高低排序） 1s、2s、2p、3s、3 p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d例题 3 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成能发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【思路点拨】本题考查基态、激发态及电子跃迁问题，注意从基本概念出发理解相关问题

23、。【答案】A【解析】解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化和现象。在 电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出 红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故 A 项正确。 【总结升华】关于基态、激发态：处于最低能量的原子叫基态原子。基态原子的核外电子排布遵循泡利原 理、洪特规则、能量最低原理。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁的较高能级，变成激发态原子。 光是电子释放能量的重要形式之一，日常生活中的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原 子核外电

24、子发生跃迁释放能量有关。举一反三：举一反三： 【变式 1】下图分别是电子云图、原子轨道图，则有关的说法中正确的是( )A电子云图就是原子轨道图7B3p2表示 3p 能级中有两个轨道C由图 1-1-4 可知 s 轨道呈圆形，有无数条对称轴Dp 能级最多可排 6 个电子【答案】D 【解析】本题的解题关键是要理解电子云的含义。A 项中，原子轨道图是电子云的轮廓图，也就是电子出 现概率为 90的空间；B 项中，3p2表示 3p 能级中有两个电子；C 项中，s 轨道呈球形而不是圆形。【高清课堂：高清课堂：原子结构与性质#例题 7-8】【变式 2】判断下列表达是正确还是错误（1）1s22p1属于基态；（2

25、）1s22s2 2p63p1属于基态； （3）1s22s2 2p63d1属于激发态；类型三：综合应用例题 4 以下是表示铁原子和铁离子的 3 种不同化学用语。(1)铁原子最外层电子数为_，铁在参与化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出 3 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。【答案】(1)2 4s 上的 2 个电子(或 4s 上的 2 个电子和 3d 上的 1 个电子)(2)结构示意图：能直观地反映原子核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映粒子核外电子的能层、能级及各能级上的电子数。电子排布图：能反映粒子各能层、各能级、各轨道

26、的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，以及电子的 自旋状态。 【解析】铁是过渡元素，其价电子是最外层电子和次外层电子，所以在反应中可以失去最外层电子，也可 失去最外层电子及次外层中的 d 能级上的电子。这 3 种表示方法由浅及深。越来越精确地揭示了多电子原子中 外层电子的运动方式，也更进一步或是更准确地说明了多电子原子中不存在两个运动状态完全相同的电子。举一反三：举一反三：【变式 1】当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是( )A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境中释放能量【答案】AC【解析】核外电子排布由 2s22p2转变为 2s12P3，碳原子体系能量升高，由基态变为激发态，要从外界环境 中吸收能量。