2019高中化学 专题综合测评2 化学反应速率与化学平衡 苏教版选修4.doc

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1、1专题综合测评专题综合测评( (二二) ) 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡(时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分)1下列叙述中，不正确的是( )A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C升高温度，吸热反应的平衡常数增大D增大压强，平衡常数增大D D 特定反应的化学平衡常数仅与温度有关，催化剂、压强、浓度都不能使化学平衡常数改变。升温化学平衡向吸热反应的方向移动，吸热反应的平衡常数增大。2下列对化学反应方向的叙述，正确的是( )A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反

2、应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发生D凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的A A 碳酸钙的分解是在室温下不能自发进行的反应，但在高温下能自发进行，A 项正确，C 项错误；有些放热的熵减少反应能自发进行，B 项错误；放热反应如 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在高温下不能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D 项错误。3下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )AH0，S0 BH0，S0D D H0，一定能自发进行，H0，Sv(正)，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。12如图是反应：2A(g)B

3、(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有A、B、C三点，如图所示，则下列描述正确的是( )A该反应是放热反应BB点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由A点达到平衡，可以采取增大压强的方法DC点：v(正)v(逆)，D 项错。13对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) HnBQ0，B、D 错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半多，即减压，平衡向右移动，m0。一定温度下，在体积为 2 L 的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表所示：时间/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(C

4、O)/moln(H2)/mol00.401.00005x10.80x20.6070.20y10.20y2100.210.810.190.64分析表中数据，判断 5 min 时反应是否处于平衡状态：_(填“是”或“否”)，前 5 min 平均反应速率v(CH4)_。该温度下，上述反应的平衡常数K_。反应在 710 min 内，CO 的物质的量减少的原因可能是_(填序号)。a减少 CH4的物质的量b降低温度c升高温度d充入 H2【解析】 (1)设起始时n(N2)a mol，则n(H2)4a mol。设转化的 N2为x mol，列三段式：氨的体积分数为15%，解得x；氢气的转化率为100%2x 5a

5、2x0.75a 2.33x 4a11100%24.46%。氨的合成反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨3 0.75a 2.3 4a的体积分数减小，故 500 对应的曲线为 a。(2)5 min 时x1x20.20,7 min 时 CH4的量没有改变，说明 5 min 时已达到平衡状态；前 5 min，v(CH4)0.02 molL1min1。K0.20 mol 2 L 5 min0.067 5。710 min，氢气浓度增大，CO 浓度减cCOc3H2 cCH4cH2O0.1 0.33 0.1 0.4小，CH4、H2O 浓度增大，平衡逆向移动，故原因为充入氢气。【答案】 (1)24.46%

6、 a(1 分) (2)是(1 分) 0.02 molL1min1 0.067 5 d(除注明外，每空 2 分)22(12 分)反应 A(g)3B(g)2C(g) (Hv(A)v(A)。(2)由图可知(B)100%38%。3.001.86 molL1 3.00 molL1(3)第一次平衡后 A、B 的浓度从平衡点开始降低，说明平衡向右移动，而 C 的物质的量浓度突然变为 0，此时采取的措施是将 C 从平衡混合物中分离出去。由第二次平衡到第三次平衡，平衡向右移动，采取的措施是降低温度。(4)平衡常数与温度有关，对放热反应而言，降低温度，平衡常数增大。(5)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度瞬间减半，由于容器的体积扩大，压强减小，故平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，平衡后，0.25 molL1v(A)v(A)(2)38%(或 0.38)(3)d b(4)KKK(5)如图所示(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)(每空 2 分)