2019高中化学 专题4.1.1 二氧化硅和硅酸（测）新人教版必修1.doc

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1、14-1-14-1-1 二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸1下列物质的主要成分不是 SiO2的是A石英 B水晶 C金刚砂 D玛瑙【答案】C【解析】金刚砂的主要成分是碳化硅，其他三项的主要成分都是二氧化硅。2赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱【答案】B3下列关于二氧化硅的叙述不正确的是在固态和液态时，几乎不导电能跟强碱反应，但不能与水反应SiO2的物理性质与 CO2类似既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A和 B和 C和 D和【答案】B【解析】正确，SiO2在固态和液态时均无自由移动的电子或离子；正确，如2NaOH+SiO2=Na2SiO

2、3+H2O；不正确，SiO2与 CO2的熔点、沸点、硬度、密度差别很大；不正确，SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物。4下列说法正确的是A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B二氧化硅分子由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成C硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水DCO2与 SiO2均具有氧化性，可作氧化剂【答案】D2【解析】SiO2可以跟氢氟酸反应，反应的化学方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O，A 不正确；二氧化硅中不存在 SiO2分子，B 不正确；硅酸的酸性比碳酸弱，且不溶于水，C 不正确。5下列关于硅酸的说法正确的是( )A硅酸可以通过 SiO2和水的化

3、合反应制得B用反应 Na2SiO32HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl 制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C硅酸难溶于水，不能与 NaOH 溶液反应D硅胶可用作袋装食品的干燥剂【答案】D6下列关于 SiO2和 CO2的说法中不正确的是ACO2和 SiO2都能与碱及碱性氧化物反应BCO2和 SiO2都能与水反应生成相应的酸CCO2和 SiO2都能与焦炭反应生成 CODSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【答案】B【解析】CO2和 SiO2是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故 A 正确；CO2能和水反应生成碳酸，但SiO2不能与水反应生成相应的酸，故 B 错误；CO2和 S

4、iO2在一定条件下，都能与焦炭反应生成 CO，故B 正确；SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨，故 D 正确；答案为 B。7下列反应中，能证明 SiO2是酸性氧化物的是( )SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2C高温Si+2COA B C D【答案】B38将过量的 CO2分别通入：CaCl2溶液 浓 Na2SiO3溶液 Ca(OH)2溶液 饱和 Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A BC D【答案】B【解析】根据酸与盐反应的规律，CO2通入 CaCl2溶液不反应，无明显现象；过量的

5、 CO2通入浓 Na2SiO3溶液中有白色沉淀 H2SiO3生成；CO2通入 Ca(OH)2溶液至过量会发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最终生成 Ca(HCO3)2而无沉淀；过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而有结晶析出。9下列离子方程式，正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2SiO32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +

6、2OH SiO32+H2D硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH SiO32+2H2O【答案】D【解析】过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故 A、B、C 均错误。10玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸【答案】C【解析】氢氟酸能与二氧化硅反应，生成四氟化硅和水，因此能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是氢氟酸，答案选 C。11下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )4在固态和液态时,几乎不导电能跟强碱反应,但不能与水

7、反应SiO2的物理性质与 CO2类似既是酸性氧化物,又是碱性氧化物A和 B和 C和 D和【答案】B12将过量的 CO2分别通入:CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和 Na2CO3溶液；Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A B C D【答案】B【解析】因为盐酸的酸性强于碳酸，因此 CaCl2不与 CO2反应，灭有沉淀产生，故错误；碳酸的酸性强于硅酸，即发生 Na2SiO32CO2H2O=2NaHCO3H2SiO3，最终有沉淀产生，故正确；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有 CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，氢氧化铝不溶于碳酸，有白色沉淀产生，故

8、正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此碳酸钠溶液中通入 CO2，发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，有白色沉淀产生，故正确；因为通入过量的 CO2，因此反应是Ca(OH)2CO2=Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故错误；综上所述，选项 B 正确。13把河沙(主要成分是 SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于 1524)混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。（1）写出河沙与镁粉在加热时反应的化学方程式：_，该反应是_

9、(填“放热”或“吸热”)反应。（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)_；（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：_。【答案】 （1）SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si 放热（2）SiH45（3）SiH4+2O2=SiO2+2H2O（2）MgO 和稀 H2SO4反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，此反应为碱性氧化物和强酸的反应，不剧烈，不可能产生爆炸声。所以应是 Mg2Si 和 H2SO4反应的结果，结合题意，再根据 Mg2Si 中各元素的化合价可推测反应产物为 MgSO4和 SiH4，SiH4在空气中自燃发出爆炸声。14已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。其中 A

10、 是制造芯片和光电池的主要原料；B 是含硅化合物中的一种气体；某些 C 可作干燥剂或催化剂的载体；D 是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起，E是一种比 H2CO3酸性还弱的酸。试回答下列问题：（1）写出 A、C、E 的化学式：A_、C_、E_。（2）反应中，属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_，属于离子反应的是_。【答案】 （1）Si SiO2 H2SiO3（2） 【解析】解题流程：6的转化：Si+4HF=SiF4+2H2SiO2+4HF=SiF4+2H2OSi+O2=SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(Si+2OH+H2O=2 3SiO+2H2)2NaOH+SiO

11、2=Na2SiO3+H2O(2OH+SiO2=2 3SiO+H2O)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(2 3SiO+2H+=H2SiO3)H2SiO3H2O+SiO215如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂：可供选择的操作：分液 加热 高温灼烧 过滤 结晶粉末状混合物所加试剂主要操作（1）SiO2(CaCO3)（2）CaCO3(SiO2)（3）NaCl(SiO2)（4）SiO2(Fe2O3)（5）SiO2(H2SiO3)（6）SiO2(Na2SO4)【答案

12、】 （1）A （2）B （3）D （4）A （5）不加试剂 （6）D 7（5）因为 H2SiO3受热分解生成 SiO2，即 H2SiO3SiO2H2O，所以该小题的答案为：不加试剂；。（6）因为 SiO2不溶于水，而 Na2SO4溶于水，所以该小题的答案为：D；。16为确认 HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。（2）装置 B 所盛的试剂是_，其作用是_。（3）装置 C 所盛试剂是_，C 中反应的离子方程式是_。（4）由此得到的结论是酸性：_

13、。【答案】 （1）盐酸（2）饱和 NaHCO3溶液 吸收 HCl 气体（3）Na2SiO3溶液 2 3SiO+CO2+H2O=H2SiO3+2 3CO(或2 3SiO+2CO2+2H2O=23HCO+H2SiO3)（4）HCl H2CO3 H2SiO3【解析】根据“强酸+弱酸盐弱酸+强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A 中盛放 Na2CO3，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可以知道酸性 HCl 强于 H2CO3，然后将生成的 CO2通入 Na2SiO3溶液中，反应为 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，由此判断酸性 H2CO3H2SiO3，但需注意的是 A 中反应会有 HCl 气体逸出，故通入 Na2SiO3溶液前需将 HCl 吸收，但不能吸收 CO2，故选用饱和 NaHCO3溶液。