2019高中化学 专题1 第一单元 第2课时 元素周期律 苏教版必修2.doc

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1、- 1 -第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律知识条目必考要求加试要求元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb能力要求1.通过分析 118 号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。一、原子结构及变化规律1以 1118 号元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子序数1112131415161718族序数AAAAAAA0最外层电子数12345678主要化合价1234、45

2、、36、27、10最高正价12345670原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0992.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由 1 到 8 的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由1 到7，负价呈现由4 到1 的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。- 2 -1已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，P 原子的半径可能是( )A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.

3、701010 m答案 A解析 根据元素周期律可知，磷原子的半径应在 Si 和 S 原子之间，故答案为选项 A。2下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的电子层数依次增多答案 C解析 N、O、F 同为第 2 周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。二、元素周期律1钠、镁、铝金属性强弱的比较(1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表实验操作实验现象实验结论熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红钠与冷水反应剧烈，反应的化学

4、方程式为2Na2H2O=2NaOHH2加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg2H2OMg(=OH)2H2两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2，2A- 3 -l6HCl=2AlCl33H2(2)由上述实验可知钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为 NaMgAl；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOHMg(OH)2Al(OH)3；钠、镁

5、、铝的金属性由强到弱的顺序为 NaMgAl。2硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与 H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 ClSPSi；硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为 ClSPSi。3结

6、论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。1.元素金属性强弱的判断(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。2元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，- 4 -非金属性越强。(2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物

7、越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。3元素周期律(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。(2)元素的性质包括：原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。(3)元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。3回答下列问题：(1)原子序数为 1117 的元素中：原子半径最小的元素是_(填元素符号)；金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_(用化学式回答，下同)；最不稳定的气态氢化物是_；最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_。(2)用“”或“ YZ，气态氢化物的稳定性顺序为 HXH2YZH

8、3。1元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )A元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B原子的电子层数增多C原子核外电子排布呈周期性变化D原子半径呈周期性变化答案 C解析 考查元素周期律的本质，明确结构决定性质的规律。2下列说法中正确的是( )A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C从 LiF、NaCl，元素的最高化合价均呈现从1 价7 价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从 1 到 8 呈现周期性变化答案 B解析 元素性质不包括核外电子排布，A 错误；O 无最高正价，F

9、 无正价，C 错误；H、He 的最外层电子数从 1 到 2，D 错误。3短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 所处的族序数是周- 6 -期数的 2 倍。下列判断不正确的是( )A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ答案 B解析 本题考查原子结构、元素周期律。结合元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置可知，X、W 处于第 2 周期，Y、Z 处于第 3 周期；Z 所处的族序数是周期数的 2 倍，则 Z 位于第A 族，为 S，根据相对位置可知 Y 为 P、X 为 C、W 为 F。X、Y、Z 最

10、高正化合价分别为4、5、6，则最高正化合价：XYZ，故 A 正确；原子半径：XZY，故 B 错误；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：SF，则气态氢化物的热稳定性：ZW，故 C 正确；X、Z 分别为 C、S，最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ，故 D 正确。4前 18 号元素中，具有相同电子层结构的三种离子 An、Bn、C，下列分析正确的是( )A原子序数关系是 CBAB粒子半径关系是 BnCB，粒子半径AnB。5根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物_(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化

11、合价最高的元素是_(填元素符号)，其最高正化合价为_。(3)单质既能与 HCl 反应，又能与 NaOH 反应的是_(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性” “碱性”或“两性”)。(4)第 3 周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。答案 (1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)Cl 7 价(3)Al 两性 (4)Na (5)NH3 SiH4解析 前 20 号元素中，(1)属于金属元素的共有 7 种，其中金属性最强的元素是 K，K 与氧- 7 -气反应生成的化合物有 K2O、K2O2

12、、KO2。(2)最高正化合价最高的元素是 Cl，其最高正化合价为7 价。(3)既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3，具有两性。(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第 3 周期中，原子半径最大的是 Na。(5)非金属性：NPSi，故 NH3的稳定性大于 SiH4的稳定性。基础过关题组一 元素周期律的内容和实质1元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量答案 D解析 由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原

13、子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。2下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1 到7，最低化合价从7 到1 重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化答案 B解析 A 项错误，K 层为最外层时，原子最外层电子数只能从 1 到 2，而不是从 1 到 8；B 项正确，是元素周期律的内容；C 项，最低化合价一般是

14、从4 到1，而不是从7 到1；D项，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是其内容。题组二 元素的化合价与核外电子排布的关系3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )C、N、F Na、Mg、Al F、Cl、Br P、S、ClA B- 8 -C D答案 B解析 元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。4元素 X、Y 可组成化学式为 XY3的化合物，则 X、Y 的原子序数不可能是( )A3 和 9 B7 和 1C13 和 17 D15 和 17答案 A解析 A 项中两元素分别为 Li、F，只能形成化合物 LiF；B 项中两元素分别为 N、

15、H，可形成NH3分子；C 项中两元素分别为 Al、Cl，能形成化合物 AlCl3；D 项中两元素分别为 P、Cl，可形成 PCl3和 PCl5两种化合物。5某元素 R 的原子序数小于 18，该元素的原子得到 1 个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸 HRO3，下列说法中正确的是( )R 元素的最高正价是5 价 R 元素还可形成其他含氧酸 R 元素原子的最外层电子数为 7 R 元素的原子序数为 7A BC D答案 B解析 根据题意，R 元素的原子获得 1 个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于 18，表明 R 可能为 F 或者 Cl，

16、最外层电子数为 7，最高正价为7 价(此时 R 为 Cl)。又由于 R 元素可形成含氧酸 HRO3，可见 R 元素只能是 Cl，HRO3为 HClO3，还可形成 HClO4、HClO 等含氧酸。6前 20 号元素中，A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6，B 元素和 A 元素的原子次外层都有 8 个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则 BA2是( )AMgF2 BCaCl2CK2S DNa2O答案 B解析 A 元素最高正价和最低负价绝对值之差为 6，则 A 元素最外层有 7 个电子，且次外层有 8 个电子，故 A 为 Cl。BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则

17、 BA2只能是CaCl2。题组三 微粒半径大小比较7如果将前 18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是( )- 9 -A所代表的元素中，共有 2 种金属元素，5 种非金属元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的简单离子半径最大D气态氢化物的沸点及稳定性：元素元素答案 A解析 由图可知，所代表的元素分别是 H、Be、C、O、Na、Al、Si，有三种金属元素，A 错误；代表的元素可以形成 Na2C2O4(草酸钠)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；这些

18、元素形成的简单离子中，O2半径最大，C 正确；元素非金属性：OSi，所以气态氢化物稳定性：H2OSiH4，由于水分子间存在氢键，所以沸点：H2OSiH4，D 正确。8下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是( )Ar(K)r(Na)r(Li)Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3)Dr(Br)r(Cl)r(Cl)答案 B题组四 元素金属性与非金属性强弱的判断标准9下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B用钠置换 MgCl2溶液中的 Mg2，来验证钠的金属性强于 MgCMg 不与 NaOH 溶液反应而

19、Al 能与 NaOH 溶液反应，可说明金属性：AlMgD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱答案 D解析 应根据金属失去电子的难易来判断金属性强弱，金属越容易失去电子，金属性越强，A 项不正确；钠与 MgCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠，不能置换出镁，B 项不正确；不能根据金属与碱溶液的反应来判断金属性的强弱，C 项不正确；可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较金属性的强弱，D 项正确。10下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl 比 H2S 稳定HClO 氧化性比 H2SO4强- 10 -HClO4酸性比 H2SO4强Cl2能与

20、H2S 反应生成 SCl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSA BC D答案 A解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OCl。能力提升11(1)研究表明26Al 可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点bMg(OH)2属于中强碱，Al(OH)3属于两性氢氧化物c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作

21、用(2)某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是_。a铝片与盐酸反应放出氢气b氢氧化铝溶于强碱溶液c氢氧化铝溶于强酸溶液d铝热反应答案 (1)bc (2)b解析 (1)a 项不可以，单质熔、沸点与元素的金属性强弱无关；b 项可以，Mg(OH)2比 Al(OH)3碱性强，进而说明26Mg 比26Al 金属性强；c 项可以，有镁带的热水中滴入酚酞溶液变为红色，有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色，说明镁与热水反应生成了 Mg(OH)2，铝与热水反应不明显，证明26Mg 比26Al 金属性强；d 项不可以，在空气中放置已久的镁和铝，都在表面形成致密的保护膜，使得镁和铝不能

22、与热水接触发生化学反应，则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱。(2)a 项说明铝是较活泼的金属，但不能说明铝具有一定的非金属性；b 项能说明氢氧化铝具有一定的酸性，即铝具有一定的非金属性；c 项说明氢氧化铝具有一定的碱性，铝具有金属性；d 项说明铝的金属性较强，不能说明铝具有一定的非金属性。12X、Y、Z、W 为 118 号中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照 Y、Z、X、W 的顺序增大。已知 Y 与 Z 的原子次外层的电子数均为 2，W、X 的原子次- 11 -外层的电子数均为 8。(1)写出元素的名称：X_，Z_。(2)画出原子结构示意图：Y_，W_。(3)写出

23、 X 的最高价氧化物与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、_。答案 (1)钠 氮 (2)(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4解析 由 Y、Z 原子的次外层均有 2 个电子，结合最高正价知 Y 为碳元素，Z 为氮元素；又知W、X 原子次外层均有 8 个电子，结合最高正价知 W 为氯元素，X 为钠元素。13A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之

24、和相等；D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是 A_；B_；C_；D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)分别写出 A、B、C、D 四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_，分别比较酸性或碱性的强弱：_。(3)分别写出 A、B 元素的气态氢化物的分子式：_，比较其稳定性：_。答案 (1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)H2S、HCl HClH2S解析 因 A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子

25、数之和相等，所以 A 的核电荷数为2816，A 为硫元素；D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，则 D 原子的核电荷数是(28)220，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C 为钾元素。14某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结- 12 -果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N

26、，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是_。(4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察到C 中溶液的现象为_。答案 (1)钾 铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (5)稀硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生解析 (4)由题中所给药品可知，可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无 加热装置，所以只能选择 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由 B 中药品 Na2CO3可知，用最 高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以 A 中加入硫酸，B、C 装置中加 入相应的盐。