2019高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 微型专题重点突破（二）学案 苏教版必修1.doc

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1、- 1 -微型专题重点突破微型专题重点突破( (二二) )学习目标定位 1.初步学会物质分离与提纯等基础知识和基本技能。2.学会物质的检验与鉴别，培养独立思考，敢于质疑和勇于创新的精神。一、混合物分离与提纯物理方法的选择例 1 关于下列物质分离的方法正确的是( )A分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法答案 C解析 将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸

2、馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯物理方法的选择(1)“固固”混合物的分离与提纯 (2)“固液”混合物的分离与提纯(3)“液液”混合物的分离与提纯 - 2 -变式 1 现有三组物质：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华 D蒸馏、分液、萃取答案 C解析 煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而

3、氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯物理方法的选择二、混合物分离与提纯常用的化学方法例 2 下列括号内除去杂质的方法错误的是( )A铜粉中含有少量的杂质铁粉(加入足量稀盐酸溶解后过滤)B硫酸钠溶液中含有少量的杂质碳酸钠(加入适量的稀硫酸)C氢气中含有少量的杂质二氧化碳(通过足量的氢氧化钠溶液)D氯化钠溶液中含有少量的杂质硫酸钠(加入过量的氯化钡溶液后过滤) 答案 D解析 加入过量的氯化钡溶液可除去氯化钠溶液中的硫酸钠，但氯化钡过量会引入新杂质。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯常用的化学方法混合物分离与提纯常

4、用的化学方法(1)杂变沉：加入某种化学试剂将杂质变成沉淀，过滤。(2)化为气：加入某种化学试剂使杂质变为气体逸出。(3)加热法：加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合气体中的杂质气体。变式 2 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为溶液过量X过滤除去沉淀适量硝酸硝酸钾溶液则 X 试剂为( )A碳酸钠 B碳酸钾 C硫酸钠 D硫酸钾- 3 -答案 B解析 除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯常用的化学方法三、混合物分离与提纯的方法及

5、其评价例 3 下面每种物质中都含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂实验方法评价氯化钾碳酸钾稀硫酸氢氧化铜硫酸铜Ba(OH)2溶液硝酸亚铁溶液硝酸银溶液足量铁粉答案 组不正确，因为加入硫酸后虽除去了碳酸根离子，但又引入了硫酸根离子。组不正确，因为硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀氢氧化铜和硫酸钡，无法分离。组正确，因为 Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，过滤除去铁、银，可得滤液硝酸亚铁解析 选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新

6、的杂质，同时又要易于分离。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯操作与方法的评价混合物分离与提纯注意事项一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。变式 3 下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤答案 B解析 二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收；加入二氧化锰并加热可除去氯

7、酸钾，但- 4 -同时引入了新的杂质二氧化锰；加入硫酸钠溶液可除去硝酸钾溶液中的硝酸钡，但引入新的杂质硝酸钠。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯操作与方法的评价四、粗盐中可溶性杂质的除去例 4 粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去后，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，请将除去这些杂质所用试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2答案杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2

8、CO3=CaCO32NaCl(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH 溶液盐酸。变式 4 依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：- 5 -纯净氯化钾溶液溶液加过量A 滤液加过量B操作 滤液加适量C加热煮

9、沸 (1)B 的化学式是_，C 的化学式是_。(2)加入过量 A 的目的是_。(3)加入过量 B 的目的是_。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。答案 (1)K2CO3 HCl (2)除尽镁离子和硫酸根离子(3)除尽过量的钡离子 (4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤解析 先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。思维启迪化学方法分离提纯物质的“三必须” “一不能”一除杂试剂必须过量，二过量试剂必须除尽，三除杂途径必须

10、最佳，不能增加新的杂质。【考点】粗盐的提纯实验【题点】粗盐中可溶性杂质的除去五、物质的检验例 5 某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠和氯化钠。某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处。_；_；_；_；_；_。答案 Na2CO32HNO3=2NaNO3H2OCO2碳酸钠(或 Na2CO3)Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3硫酸钠(或 Na2SO4) 硝酸银溶液- 6 -氯化钠(或 NaCl)解析 向样品溶液中加入过量的稀硝酸生成气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸钠；继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成(不需要加稀硝酸，因为检

11、验碳酸钠加入的是过量稀硝酸)，证明样品中含有硫酸钠；过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。【考点】物质的检验与鉴别【题点】物质的检验物质检验常用的两种检验方法(1)物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如区分 CuSO4溶液和 Na2SO4溶液可根据其颜色；区分 Na2CO3和 CaCO3可根据其溶解性。(2)化学方法：常用加指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH 溶液和 NaCl溶液，可选用石蕊溶液。变式 5 某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固

12、体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO3、Mg(OH)2 BAgCl、NaHCO3CNa2CO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案 C解析 碳酸氢钠和氢氧化镁在足量的稀硫酸中全部溶解，生成硫酸钠、硫酸镁、二氧化碳和水； 氯化银在足量的稀盐酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸钠和碳酸钡在足量的稀盐酸中可全部溶解，在稀硫酸中有硫酸钡沉淀生成； 碳酸钠和硫酸铜在足量的稀硫酸中可全部溶解。【考点】物质的检验与鉴别【题点】物质的检验六、物质的鉴别例 6 下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )A用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B用加热

13、的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液D用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液答案 A- 7 -解析 用硝酸钡溶液能鉴别硝酸银溶液(无沉淀产生)和碳酸钠溶液(产生沉淀)；用加热的方法不能鉴别氯化钠固体(无变化)和氢氧化钠固体(无变化)；用氢氧化钠溶液不能鉴别氯化铜溶液(产生蓝色沉淀)和硫酸铜溶液(产生蓝色沉淀)；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液(产生白色沉淀)和氯化钾溶液(产生白色沉淀)。 【考点】物质的检验与鉴别【题点】物质的鉴别物质的鉴别是用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。鉴别的方法：一看(颜色)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。变式 6

14、 能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是( )A硝酸银溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸答案 B解析 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。【考点】物质的检验与鉴别【题点】物质的鉴别1(2018舟山市期末)下列实验操作中正确的是( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在蒸馏烧瓶的液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，可用酒精作萃取剂萃取溴水中的 Br2或碘水中的 I2答案 C2(2018舟山中学开学考试)下列实验操作及其结论都正确的是(

15、 )选项操作结论A滴加 Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有 ClC滴加过量浓 NaOH 溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有 NH 4D滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有 I- 8 -答案 C解析 滴加 Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定为硫酸根离子，可能生成碳酸钡、氢氧化镁等沉淀，A 错误；滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不一定含有氯离子，B 错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，可说明含有铵根离子，C 正确；四氯化碳密度比水大，紫色应在下层，D

16、错误。3(2018宁波诺丁汉大学附属中学期中)下列图示对应的装置以及操作均正确的是( )答案 D解析 闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；观察钠的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃；蒸馏时冷却水应该下口进上口出。4下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )答案 B解析 CO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，即长管进气，A 错误；收集氧气用排空气法或排水法收集，B 正确；氢气属于可燃性气体，应首先验纯，C 错误；浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时，应将浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，D 错误。- 9 -5(2018金华中学段考)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制

17、取二氧化碳、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )答案 C解析 用酒精灯加热达不到碳酸钙的分解温度，所以无二氧化碳生成，A 错误；通入二氧化碳会把氨化的饱和食盐水排出，也不利于二氧化碳与其反应，无法析出碳酸氢钠晶体，B 错误；用过滤的方法分离碳酸氢钠晶体与溶液，C 正确；碳酸氢钠受热易分解，干燥时不能加热，D 错误。6(2018宁波市十校联考)下列说法不正确的是( )A镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光B铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同D可以用 pH 试纸测定二氧化硫水溶液的 pH

18、 值答案 C解析 苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水时，上层呈现紫红色，下层无色，用四氯化碳萃取碘水时，下层呈现紫红色，上层为无色，现象不同。对点训练题组一 物质的分离与提纯1(2018慈溪实验高中月考)某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台(含铁圈等)、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是( )A蒸发 B萃取- 10 -C过滤 D蒸馏答案 D解析 蒸发用到三脚架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，A 不选；萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能

19、满足，B 不选；过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、提供的仪器能满足，C 不选；蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行实验，D 选。2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A过滤、萃取、分液 B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液答案 C解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。【考点】混合物的分

20、离与提纯【题点】混合物分离与提纯物理方法的选择3下列物质的分离方法不正确的是( )A用重结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙答案 C解析 硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾的溶解度随温度变化小，可用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾；自来水中含有盐类物质，常用蒸馏的方法制取蒸馏水；酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳作萃取剂；食盐溶液中的不溶性泥沙，可用过滤法除去。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯物理方法的选择4要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡

21、和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 ( )A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸答案 B解析 先加入适量的碳酸钠溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液蒸发结晶得氯- 11 -化钠晶体，滤渣加适量盐酸溶解后蒸发结晶得氯化钡晶体。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯常用的化学方法5(2017安徽芜湖一中高一期中)已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是( )选项物质杂质提纯所需试剂或方法A碳酸钠氯化铵加热分解B硝酸钾氯化钠水，溶解、蒸发、结晶、过滤C丁醇(沸点.5 )乙醚(沸点 34

22、.6 ) 蒸发D液溴(Br2)水四氯化碳，萃取、分液、蒸馏答案 C解析 选项 A，加热可使热稳定性差的氯化铵杂质分解生成气体而除去；选项 B，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大， 氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发、结晶、过滤的方法除去硝酸钾中的杂质氯化钠；选项 C，分离沸点相差较大的互溶液体混合物，一般使用蒸馏法；选项 D，液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯的综合6(2018温州市期末)为了除去 KCl 固体中少量 MgSO4和 CaCl2杂质，需进行下列六项操作：加水溶解

23、；加热蒸发得到晶体；加入过量 BaCl2溶液；加入过量盐酸；加入过量K2CO3溶液；过滤；正确的顺序是( )A BC D答案 D解析 除杂一定不能引入新的杂质，所以 SO用过量 BaCl2除去，CaCl2、过量的 BaCl2以24及 Mg2用过量 K2CO3除去，过滤后，用盐酸除去过量的 K2CO3，所以正确的操作顺序为 D。题组二 物质的检验与鉴别7在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是( )A碳酸钠溶液 B氯化铜溶液- 12 -C硝酸钡溶液 D硝酸钙溶液答案 B解析 用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生沉淀)和氢氧化钠溶液(无

24、明显现象)；用氯化铜溶液能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生白色沉淀)和氢氧化钠溶液(产生蓝色沉淀)；用硝酸钡或硝酸钙溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(无明显现象)和氢氧化钠溶液(无明显现象)。【考点】物质的检验与鉴别【题点】物质的鉴别8水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是( )A鉴定二氧化碳气体B检验自来水中是否含有氯离子C证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D鉴别白糖和纯碱答案 B解析 熟石灰溶于水制得石灰水，可用来鉴定二氧化碳；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应产生气体，食醋可用来检验鸡蛋壳中含有碳酸盐；纯碱主要成分是碳酸钠，食醋能与碳

25、酸钠反应产生气体，但食醋与白糖不反应，可用食醋鉴别白糖和纯碱；检验自来水中是否含有氯离子，用到的硝酸酸化的硝酸银溶液不是家庭生活中常见的物质。【考点】物质的检验与鉴别【题点】物质的检验9(2018牌头中学期末)做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须进行的操作是( )A用水洗涤 23 次后再使用B用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用答案 B解析 用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，A 错误；用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其他离子的干扰，且 HCl 受热以后会挥发，无

26、残留，B 正确；用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，C 错误；用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其他离子的干扰，D 错误。10(2018杭州西湖高中月考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A向某溶液中加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有 SO24- 13 -B灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有 Na，无 KC向某溶液中滴加 AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有 ClD在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中

27、肯定有 NH 4答案 D解析 向某溶液中加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此该溶液中不一定有 SO，A 错误；灼烧某白24色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中肯定有 Na，由于观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以不能证明无 K，B 错误；在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体一定是氨气，所以该溶液中肯定有 NH，D 正确。 411(2018东阳中学高一期中)某无色溶液的溶质为 KOH、Na2CO3、Na2SO4，检验其中所含阴离子时，需要满足下列要求：(1)只取一次待测液。

28、(2)只能使用试管和胶头滴管。(3)所用试剂为BaCl2溶液；酚酞；盐酸。则加入试剂的顺序正确的是( )A BC D答案 A解析 先加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有 CO、SO中的一种，滴2324加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有 OH，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有 CO、SO，加入试剂的顺序为。232412已知：Na2S2O35H2O 遇酸易分解，S2O2H=SSO2H2O；BaS2O3难溶于23水。关于 Na2S2O35H2O 样品中一定含有杂质硫酸钠的说法正确的是( )A取少量样品溶于水，滴加氯化钡溶液有沉淀生成B取少量样品先溶于足量稀硫酸

29、再滴加氯化钡溶液，溶液有沉淀生成C取少量样品先溶于足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液，溶液有沉淀生成D取少量样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液滴加氯化钡溶液有沉淀生成答案 D解析 Na2S2O3的存在对 SO的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的24稀盐酸将其除去。【考点】物质的检验与鉴别【题点】常见离子的检验综合强化13(2017杭州市五校联考)已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有 Ba2、NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实 42324- 14 -验：(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀

30、6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀；(2)另一份固体与过量的 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是_。A该固体中只含有 NH、Cl、CO、SO 42324B该固体中一定没有 Cu2、Na、Ba2、ClC该固体中一定含有 NH、Na、CO、SO 42324D根据以上实验，无法确定该固体中含有 Na答案 C解析 (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀，是硫酸钡沉淀 0.02 mol，沉淀部分溶于盐酸，

31、一定含有 CO、SO，一定不含 Cu2，n(SO)0.02 mol，碳酸钡沉淀是 6.63 g4.66 232424g1.97 g，物质的量是 0.01 mol。(2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气 0.672 L 即 0.03 mol(标准状况下)，所以含有铵根离子 0.03 mol。根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少为 0.02 mol20.01 mol20.03 mol0.03 mol；该固体中一定含有NH、CO、SO、Na，一定没有 Cu2、Ba2，Cl无法判断。 42324【考点】物质的检验与鉴别【题点】常见

32、离子的检验14(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互- 15 -溶根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A蒸馏法B萃取法C “溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三 在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。

33、常用的提取溴的方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_。答案 (1)C A(2)萃取 四氯化碳(或苯) 分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并解析 (1)材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。(2)材料三中，溴和碘在溶解性方面很相似，

34、因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。【考点】混合物的分离与提纯【题点】混合物分离与提纯的综合15食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量 K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯氯化钠的24流程如下：提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、- 16 -75%乙醇、四氯化碳。欲除去溶液中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为24_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去氯化钠晶体表面附带

35、的少量氯化钾，选用的试剂为_。(2)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或 NaOH、BaCl2、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇(2)搅拌 引流 转移解析 除去 SO，需选氯化钡溶液。若选用硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子 NO，再选24 3用氢氧化钠溶液除去 Mg2和 Fe3，最后选用碳酸钠溶液除去 Ca2及过量的 Ba2，此处不能选用碳酸钾溶液，否则会引入新的杂质 K，再用盐酸除去过量的 CO和 OH。碳酸钠溶液23不能加在氯化钡溶液前，否则会引入 Ba2。【考点】混合物的分离与提纯【题点】粗盐提纯的相关综合