2019高中化学 专题1 第一单元 第1课时 原子核外电子的排布导学案 苏教版必修2.doc

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1、- 1 -第第 1 1 课时课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布知识条目必考要求加试要求原子核外电子排布的基本规律(118 号元素原子结构)bc能力要求1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。一、原子结构1原子的构成(1)原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在多电子原子里，电子的能量不同。(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系电子层数1234567字母代号KL

2、MNOPQ离核远近由近到远各电子层由内到外能量高低由低到高3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：- 2 -(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：Na；Cl。阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动A B C D答案 A解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2排布在下列各电子层上的一个电子，所具有

3、的能量最低的是( )AK 层 BL 层 CM 层 DN 层答案 A- 3 -二、原子核外电子的排布规律1完成下列表格：各电子层的电子数 核电荷数元素名称元素符号 KLMN1氢H18氧O2611钠Na28117氯Cl28718氩Ar28819钾K28812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布。(2)K 层最多容纳电子数为 2。(3)L 层最多排 8 个电子。(4)最外层电子数不超过 8 个等。原子核外电子的排布规律(1)能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。(2)数量规律：每层最多容纳 2n2个电子，最外层电子数目不超过 8 个，次外

4、层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。特别提醒 核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过 8 个的限制。其原子结构示意图为，而不是。3下列关于原子结构的叙述中正确的是( )A所有的原子核都由质子和中子构成B原子的最外层电子数不超过 8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为 8 个D原子的次外层电子数都是 8 个答案 B解析 A 项， H 不含有中子；C 项，He 最外层电子数为 2 个；D 项，第 2 周期元素原子的次1 1外层电子数为 2 个。4在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它作

5、为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多 10 个，则此电子层是( )- 4 -AK 层 BL 层 CM 层 DN 层答案 C解析 n作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以(n1)层应为 8 个电子，为 L 层，则n应为 M 层；若n为次外层，则(n1)为最外层，则次外层电子数最多为 10818，则进一步证明n为 M 层。1下列叙述正确的是( )A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子答案 B解析 电子能量越低，运动区域离核越近，A 错；电子的分层排布即是

6、电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中 He 原子最外层只有 2 个电子，C 错；M 层为最外层时，最多只能排 8个电子，D 错。2某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子， 则其原子核内的质子数为( )A7 B8 C17 D18答案 C解析 该原子的核外电子排布为，所以核内质子数为 17。3已知 A 的原子序数是x，B2与 A3具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为( )Ax5 Bx5 Cx1 Dx1答案 B解析 设 B 的原子序数为y，则x3y2，yx5，B 项正确。- 5 -4根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A 元素原子核外

7、 M 层电子数是 L 层电子数的一半B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍C 元素1 价离子 C的电子层排布与 Ne 相同D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的1 3答案 (从左到右，从上到下)硅 硼 钠 氧 解析 L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅。当次外层为 K 层时，B 元素原子最外层电子数则为 3，是硼；当次外层为 L 层时，B 元素原子最外层电子数为 1.5812，违背了排布规律，故不可能。C 元素原子的质子数为 10111，故为钠。当次外层为 K 层时，D 为氧；当次外层为 L 层时，最外层则有 24 个电子，故不可能。5现有四种元素 A、

8、B、C、D，已知 A核外有 18 个电子；B 原子最外层电子数比 D 原子核外电子数多 2 个，B 原子比 D 原子多 2 个电子层；D核外没有电子；C 元素原子核外电子比 B元素的原子核外电子少 2 个。(1)C 的原子结构示意图为_；A的结构示意图为_。(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是_(填离子符号)。(3)C 的单质与水反应的离子方程式为_。答案 (1) (2)Al3、Na(3)2Na2H2O=2Na2OHH2解析 D核外无电子，即 D 原子为氢原子。A核外有 18 个电子，A 原子核外有 17 个电子，A 核电荷数为 17，A 为氯元素。B 原子比氢原子多两个电子

9、层，说明它有三个电子层，且最外层有 3 个电子，B 原子为铝原子。C 原子比 B 原子少 2 个电子，说明 C 原子为钠原子。- 6 -基础过关题组一 核外电子排布表示方法1下列微粒的结构示意图，正确的是( )AMg2： BCl：CAr： DK：答案 A解析 Mg2是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A 选项正确；Cl 原子的最外层应该只有7 个电子，B 选项错误；Ar 原子的次外层与最外层应该均有 8 个电子，C 选项错误；K 原子的结构示意图应该是，故 D 选项错误。2具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是( )答案 C解析 A 项，x13，为 Al 原子，错误；

10、B 项，只能为氮原子，x7，错误；C 项，若x18，为 Ar 原子，若x17，为 Cl，若x19，为 K，正确；D 项，只能为氯原子，x17，错误。3某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )8n n8 10n n10A B C D答案 C解析 若为阳离子，电荷数为n28n10；若为阴离子，电荷数为 28n10n。题组二 核外电子排布规律4下列叙述中错误的是( )A原子最外层电子数不超过 8 个- 7 -B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不超过 18 个DM 层电子的能量比 L 层电子的能量高答案 B解析 由核外电子排布规律可知，A、C 正确；电子能量越

11、高，离核越远，越易失去，故 B 错误，D 正确。5两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是答案 B解析 互为同位素的原子满足；F2与 Ar 等满足；H2O、HF 等满足；Na与 NH满足 4；OH、F满足；其他情况则不能满足两种微粒的质子数和电子数同时相等。6在 118 号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有( )A1 种 B2 种C3 种 D4 种答案 C解析 在 118 号元素中，电子层数

12、可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有 H、Be、Al 三种。题组三 原子核外电子排布规律的应用7某元素的原子核外有三个电子层，最外层有 4 个电子，该原子核内的质子数为( )A14 B15 C16 D17答案 A解析 该原子核外有三个电子层，即 K、L、M 三层，K 层最多容纳 2 个电子，L 层最多容纳8 个电子，最外层有 4 个电子，故该原子核外电子数为 28414，质子数核外电子数，故质子数为 14。8某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于 1 的整数)，则该原子的核外电子总数为( )A2m B2m10C2m2 Dm2答案 C

13、- 8 -解析 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过 8 个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数8，即次外层只能为 K 层，电子数为 2，最外层电子数是 2m，该原子的核外电子总数为 2m2。9前 18 号元素中，X 原子的最外层有 2 个电子，Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是( )AXY2 BX2Y3 CX2Y DXY答案 D10前 18 号元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子，

14、D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关系中正确的是( )ACDBA BDBACCADCB DBACD答案 A解析 A 元素原子的次外层电子数只能是 2，最外层电子数是 4，A 的原子序数为 6；B 元素的内层电子总数只能是 2，最外层电子数为 6，B 的原子序数为 8；C 元素原子有 3 个电子层，L 层必有 8 个电子，M 层有 4 个电子，C 的原子序数为 14；D 的阳离子与 B 的阴离子(即 O2)电子层结构相同，D 为 Na，原子序数为 11；故原子序数：CDBA。能力提升11(1)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为 13 的元素：_；某元素原子的

15、最外层电子数等于次外层电子数：_；L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素：_；某原子核内没有中子的元素：_。(2)写出 118 号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍：_；某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半：_；得到 2 个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_；某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍：_。答案 (1) 、- 9 - (2)O Li S2C12(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示

16、意图为。试回答：当xy10 时，该粒子为_(填“原子” “阳离子”或“阴离子”)；当y8 时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_；写出y3 与y7 的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。答案 (1)(2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)Al(OH)33H=Al33H2O解析 (1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则 5x3y，x。因原子的最外层电子数不超过 8，即y为 18 的正3y 5整数，故仅当y5，x3 时合理，该元素的核电荷数为 15。(2)当xy10 时，x10y，说明核电荷数等于

17、核外电子数，所以该粒子应为原子；y3 时为铝原子，y7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O。13已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则(1)X 是_(填元素名称，下同)，Y 是_，Z 是_。(2)由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子

18、是_和- 10 -_。(4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子个数比为 423，该盐的化学式(分子式)是_。答案 (1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)NH OH 4(答案合理即可) (4)NH4NO3解析 (1)根据原子的核外电子排布情况容易得出 X 为 H、Z 为 O，再根据 Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出 Y 只能为 N。(2)考查化学式的有关计算。(3)考查 10 电子微粒的知识。(4)N、H、O 三种元素形成的盐只能是铵盐。14用 A、B、C2、D、E、F 和 G 分别表示含有 18 个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1

19、)A 元素是_，B 元素是_，C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，将其通入足量的 NaOH 溶液中，反应的离子方程式为_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S H2S2OH=S22H2O (5)H2O2(或 PH3)解析 常见的 18e微粒有：阳离子：K、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。