2019高中化学 课时作业4 物质的量的单位——摩尔 新人教版必修1.doc

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1、1课时作业课时作业 4 4 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 5 分，共 50 分)1下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK 的叙述正确的是( )A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK 的摩尔质量为 98 gC1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧D1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H解析：A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98 gmol1，错误；C 项，2 mol 氧是指氧原子还是指

2、氧分子，指代不明确，错误；1 个CH3COOK 含有 3 个 H，所以 1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H。答案：D2下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3下列叙述中正确的是( )A1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有 6.021023个氧气分子C1 mol H2中含有 2 mol 氢离

3、子和 2NA个电子D阿伏加德罗常数就是 6.021023解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项 H2中不存在H；D 中阿伏加德罗常数不等于 6.021023,6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值。答案：B4下列关于“物质的量” “摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位2C0.012 kg12C 中所含的碳原子数为NAD1 mol 任何物质都含有约 6.021023个分子答案：C5一定质量的 NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则 NH3的物质的量

4、是( )A. B.N NA4N NAC. D.N 4NA3N 4NA解析：一个 NH3中含有 4 个原子，已知 NH3中原子的总数是N，则 NH3的分子数是 ，N 4n(NH3)。N 4NA答案：C6a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1解析：阿伏加德罗常数表示 1 mol 物质含有的粒子数。a mol H2SO4中含 4a mol 氧原子，相当于b个氧原子，有关系式NA4a molb，NA(b/4a)mol1。答案：D7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A

5、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于 161C2.4 g 镁变成 Mg2时，失去的电子数目为 0.1 NAD17 g NH3所含的原子数目为 4 NA，所含的电子数目为 10 NA解析：A 选项正确，醋酸分子的摩尔质量为 60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为 60 g；B 选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于 1 mol O2与 1 mol H2的质量比，即 161；C 项不正确，因为 Mg 失去 2e,Mg2，2.4 g 镁即 0.1 mol Mg，失去 0.2NA个电子；D 项正确，17 g NH3是 1 mol

6、NH3,1 个 NH3分子含有 4 个原子，10 个电子，故NA个 NH3分子含有 4NA个原子，10NA个电子。答案：C8相等物质的量 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为 11它们所含的氧原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 233它们所含的碳原子数目之比为 11它们所含的电子数目之比为 711A B C D解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为 11；CO和 CO2中氧原子数分别为 1 和 2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为 11，一个 CO 和 CO2原子总数分别为 2 和

7、 3，所以它们所含的原子总数目之比为 23；一个 CO 和 CO2所含的电子数分别为 14 和 22，所以它们所含的电子数目之比为 711。答案：D915 g A 物质和 10.5 g B 物质完全反应，生成 7.2 g C 物质，1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E 的摩尔质量为( )A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D55 gmol1解析：利用质量守恒定律 15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5(g)，M(E)55 gmol1。16.5 g 0.3 mol答案：D10偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可

8、作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为 60 gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60 gmol1D6 g 偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：摩尔质量的单位是 gmol1，A 错；6.021023个分子就是 1 mol，其质量：1 mol60 gmol160 g，B 项正确；质量的单位为 g，C 错；6 g 偏二甲肼的物质的量：n0.1 mol，分子个数NnNA0.1NA。6 g 60 gmol1答案：B二、非选择题(共 50 分

9、)11(10 分)(1)3.6 g H2O 的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H。(2)11.7 g NaCl 的物质的量是_，含有_个 Na，_个Cl，共含离子_mol。(3)3.011022个 OH的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些 OH与_mol NH3的质量相同，4和_g Na含有的离子数相同。答案：(1)0.2 mol 1.2041023 0.4(2)0.2 mol 1.2041023 1.2041023 0.4(3)0.05 mol 0.85 g 0.45 mol 0.5 mol 0.05 1.1512(10 分)回答下列各小

10、题中的问题，请用“” “ (2) (4) 13(10 分)4 g NaOH 溶解在水中，要使 Na的离子数与水分子数之比为 1100，则需要水的物质的量为_mol，其溶液中有_mol OH，中和这些 OH，需要_mol H、_g H2SO4。解析：n(NaOH)0.1 mol，n(Na)n(OH)0.1 mol，n(H2O)10 4 g 40 gmol1mol，中和反应中 H和 OH是个数比 11 发生反应，则n(H)n(OH)0.1 mol，n(H2SO4)0.05 mol。m(H2SO4)4.9 g。答案：10 0.1 0.1 4.914(10 分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质

11、子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。(2)含 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3中所含的 SO的物质的量是_。24(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：522 g 二氧化碳；8 g 氢气；1.2041024个氮气分子；4 时 18 mL 水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为 0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个 H2O 分

12、子中有 10 个质子，故含 1.8061024个质子的水分子数为 1.8061024101.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23，即 0.4 24moln(SO)23，n(SO)0.6 mol；(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 2424g31.76 g4.24 g，M(C)106 g/mol。(4)各物质的物质的量为n(CO2)4.24 g 0.04 mol0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质

13、含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。答案：(1)1.8061023 (2)0.6 mol(3)106 g/mol (4) 15(10 分)(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O 中所含 Na的物质的量是_，所含 SO的物质的24量是_，所含 H2O 的数目是_。(3)一定量的 Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述 0.5 mol NaOH 所含 Na数目相等。解析：(1)n0.5

14、 mol。N NA3.01 1023 6.02 1023 mol1(2)每个 Na2SO410H2O 含有 Na、SO、H2O 数目分别为：2、1、10，故 1.5 mol 24Na2SO410H2O 所含 Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含 H2O24的数目为：1.5 mol106.021023mol19.031024。(3)每个 Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为13。(4)每个 NaOH 所含电子数目为 20，故 0.5 mol NaOH 中含 10 mol 电子。每个 Na2CO3中含有 2 个 Na，所以 0.5 mol NaOH 含有 0.5 mol Na，而对应的 Na2CO3的物质的量为 0.5 2mol0.25 mol。答案：(1)0.5 mol(2)3 mol 1.5 mol 9.031024或 15NA6(3)13 (4)10 mol 0.25