2019高中化学 课时作业12 氧化剂和还原剂 新人教版必修1.doc

《2019高中化学 课时作业12 氧化剂和还原剂 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 课时作业12 氧化剂和还原剂 新人教版必修1.doc（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1课时作业课时作业 1212 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列微粒中，只有氧化性的是( )S2 Fe2 Fe3 S H Na MgA BC D答案：C2下列叙述正确的是( )A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说=法不正确的是( )A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成

2、 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 molD转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 L答案：C4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2 HNO2NO 3 4如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( )AH2O2 BIO 3CMnO DHNO2 4解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得到 2 3 4mol、5 mol、5 mol、1 mo

3、l 电子，分别氧化 KI 得到 I2的物质的量为 1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而 IO本身被还原生成 0.5 mol I2，所以 IO氧化 KI 所得 I2 3 3最多。2答案：B5常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是( )A只有 B只有C和 D和解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为 Z2X2W3Y2，还原性强弱为：YW2XZ。再根据“一定条件下

4、，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。答案：B6在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O和 Pb2，则与 1 mol Cr3反应27所需 PbO2的物质的量为( )A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：根据 PbO2与 Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得 PbO2的物质的量是 1.5 mol。易失误情况：(1)想写出 PbO2与 Cr3反应生成 Cr2O和27Pb2的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为 Cr2O中铬原子的

5、物质的量为 21 27mol，从而得出错误结论。答案：B7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl解析：中 Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中 Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应中 Cl2作氧化剂，当 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br被氧化，B 正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原

6、性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D 正确。3答案：A8已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中，KMnO4和一般浓度的=盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸c(HCl)6 molL1反应，MnO2需要和浓盐酸c(HCl)8 molL1反应。根据以上信息判断，下列结论中错误的是( )A上述反应中的还原剂均为 HClB反应中被氧化的 HCl 和未被氧化的 HCl 的物

7、质的量之比为 34C盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2解析：在已知的各反应中，HCl 中氯元素的化合价有一部分从1 升到了 Cl2中的 0，又有一部分仍为1，因此 HCl 既是还原剂，又显酸性。KMnO4、K2Cr2O7和 MnO2中都有元素化合价降低，都是氧化剂。A 项正确，已知反应中都是 H2，Cl1Cl0氯元素化合价升高，故还原剂均是 HCl。B 项正确，反应中被氧化的 HCl 即作还原剂的 HCl，可根据氯元素守恒得出(3Cl26HCl)，未被氧化的 HCl 即作酸性剂生成盐的 HCl，二者物质的量之比为 6(146)34。C 项正确，

8、由于反应中存在 2HClCl22e，故转移电子数只与参与反应被氧化的HCl 的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。D 项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应需加热，故氧化性：KMnO4K2Cr2O7MnO2。而反应中氧化剂为 MnO2、氧化产物为Cl2，由氧化还原反应中的强弱规律知氧化性：MnO2Cl2。答案：D9已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和 Co2。下列叙述不正确的是( )A氧化产物为 Cl2B氧化剂与还原剂的

9、物质的量之比为 12C若有 3 mol H2O 生成，则反应中有 2 mol 电子转移D当该反应生成 2.24 L Cl2时，则反应中有 0.2 mol 电子转移解析：用 Co2O3制备 Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是 Co2，Cl作还原剂，氧化产物是 Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程4式为 Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12；有 3 mol H2O 生成时，反应中转移 2 mol 电子，故 A、B、C 项正确。因没有说明状况，无法确定 2.24 L Cl2的物质的量，故无法

10、判断反应中转移电子的物质的量，D 项错误。答案：D10在 Cu2S2Cu2O6CuSO2反应中，说法正确的是( )=ACu2O 在反应中被氧化BCu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移 12 mol 电子，则生成 6 mol Cu解析：在题目所示氧化还原反应中，元素化合价变化情况为 u22 u2 C1S2C1O26 u2。A.Cu2O 中铜元素化合价降低，氧元素化合价未变，则=C0S4O2Cu2O 在反应中被还原。B.Cu2S 中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，则 Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂。C.Cu 是 Cu2S 和 Cu2O 中1

11、 价铜元素化合价降低的产物，则 Cu 是还原产物。D.该反应的电子转移数是 6，若反应中转移 6 mol 电子，则生成 6 mol Cu。答案：B11在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 42A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是( )A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 4DX2是 XO的还原产物 4解析：关于氧化性，由得：XOZ2，由得，B2A3，由得 Z2B2，即 4XOZ2B2A3，同理还原性强弱顺序为：A2BZX2，因此 Z22A2=2A32Z 4可以发生

12、，Z2在反应中为氧化产物，而在中为氧化剂。答案：B12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2OO2)，当制得同温、同压下相同体积的 O2时，三个反应中转=MnO25移的电子数之比为( )A111 B221C231 D432解析：根据，可知生成 1 mol O2时，KMnO4、KClO3均转移 4 mol e，而 H2O2转移 2 mol e。答案：B二、非选择题(共 52 分)13(12 分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2和 Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫

13、血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2 CFe3(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与 O2结合的能力，这说明 NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。(4)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(N

14、O3)3NO2H2O 的反应中，HNO3表现了_性和_性，则 1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为_mol，转移电子数6_mol。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故 NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3与 Fe2不能反应，故 FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使 Fe3Fe2，所以维生素 C 具有还原性。(4)Fe 和HNO3的反应中，一部分 HNO3起氧化作用，生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3，所以

15、 1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为 1 mol，转移了 3 mol 电子。答案：(1)B (2)氧化 C (3)还原(4)酸 氧化 1 314(10 分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)若反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：由 H2O2O2中氧元素化合价升高，则必有元素化合价降低，从所给物质可看出

16、化合价降低的只有 Cr，故该反应中还原剂是 H2O2，而发生还原反应的应该是氧化剂，其发生还原反应的过程是 H2CrO4Cr(OH)3,1 mol H2O2在反应过程中失去 2 mol 电子生成 1 mol O2，反应转移了 0.3 mol 电子，则生成 0.15 mol O2，在标准状况下体积为 22.4 L/mol0.15 mol3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4 Cr(OH)3(3) (4)3.36 L15(10 分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物 A 的化学式

17、为_。(2)在标准状况下有 0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。解析：(1)由所给化学反应方程式中 C、H、O、N、K 元素原子守恒可知 A 的化学式为7KHCO3。(2)在所给反应中，每生成 1 mol NH3，氧化剂 H2O2共得到 21(2)2 mol电子，故在标准状况下有 0.448 L NH3生成时有 0.02 mol26.021023mol12.41022个电子发生转移。(3)在所给反应中，碳元素的化合价由 KCN 中的2 价，升高到 KHCO3中的4 价而被氧化。(4)由于 H2O2作氧化剂时还原产

18、物一般为 H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。答案：(1)KHCO3 (2)2.41022 (3)碳元素(C) (4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是 H2O，H2O 没有毒性及污染性16(8 分)已知在 RxOMnOHRO2Mn2H2O 变化过程中，0.2 mol RxO24 4参加反应时，共转移 0.4 mol 电子。24(1)x 值为_。(2)参加反应的 H的物质的量为_mol。解析：答案：(1)2 (2)0.6417(12 分)实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O=一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为 1.19 gmL1、HC

19、l 的质量分数为 36.5%)跟一定量的 MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了 5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的 HCl 的物质的量。(3)MnO2的质量。解析：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度8是：c(HCl)1 000 w M11.9 molL1。1 000 mL 1.19 gmL1 36.5% 36.5 gmol1 1 L(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有 1 mol 氯气生成，则有 2 mol 的 HCl 被氧化，而不是 4 mol 的 HCl 被氧化。被氧化的 HCl 的物质的量为：20.5 mol。5.6 L 22.4 Lmol1(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，所以 MnO2的质量为：87 gmol121.75 g。5.6 L 22.4 Lmol1答案：(1)11.9 molL1 (2)0.5 mol (3)21.75 g