2019高中化学 第三章 晶体结构与性质学业质量标准检测 新人教版选修3.doc

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1、1第三章第三章 学业质量标准检测学业质量标准检测(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分)1由单质形成的晶体一定不存在的微粒是( C )A原子 B分子C阴离子 D阳离子解析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。2下列对化学知识概括合理的是( C )A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B同素异形体之间的转化都是物理变化C原子晶体的熔点不一定比

2、金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A 项错；3O22O3是化学变化，B 项错；放电晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C 项正确；N 元素显4 价的氧化物有NO2、N2O4，D 项错。3下列叙述中正确的是( B )A干冰升华时碳氧键发生断裂BCaO 和 SiO2晶体中都不存在单个小分子CNa2O 与 Na2O2所含的化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：A、D 两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以 A、D 两项错误；C选项中，Na2O 只含离子键，Na2

3、O2既有离子键又有非极性键，所以 C 项错误，故选 B。4下列晶体分类中正确的一组是( C )选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃5关于晶体的下列说法正确的是( B )A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键2D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。6制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下

4、列说法正确的是( C )A它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 14B它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 16C这种氧化物是原子晶体D这种氧化物是分子晶体解析：由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个 Si 原子与 4 个 O 原子形成 4 个 SiO 键，一个 O 原子与 2 个 Si 原子形成 2 个 SiO 键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是 12。7金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( C )A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1 个 Mg2只与 2 个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体

5、中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。8按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是( C )A原子半径和离子半径均减小B氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D单质的熔点降低解析：Na、Mg、Al 是金属晶体，Si 是原子晶体，P、S、Cl2是分子晶体，C 正确。9下列说法正确的是( C )A用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘

6、单质BNaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 113DH2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构解析：A 选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此 CCl4可以，而乙醇不可以；B 选项，晶体熔化时 NaCl 破坏离子键，而 SiC 破坏共价键；C 选项，24Mg32S 电子总数为 121628，而中子数为(2412)(3216)28，故二者比例 11；D 选项，H2S 中氢原子成键后最外层电子数为 2。10氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料。下列描述中错误的是( D )AAlON

7、和石英的化学键类型相同BAlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同解析：AlON 与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B 正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C 正确、D 错误。11观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( B )HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于 CS2熔点 1 873 KAHCN 的结构式为 HCN，分子中含有 2 个 键和 2 个 键B固态硫 S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有 30

8、个 BB 键解析：“CN”键中含有 1 个 键和 2 个 键，所以 HCN 中共有 2 个 键和 2个 键，A 项正确；B 属于分子晶体，B 项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分子，C 项正确；硼晶体的结构单元中有 12 个 B 原子，每个原子形成 5 个 BB 键，而每个 BB键为 2 个原子所共有，所以 BB 键数为 125/230 个，D 项正确。12X、Y 都是A 族(Be 除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是( A )A晶格能：XCO3YCO3B阳离子半径：X2Y2C金属性：XYD氧化物的熔点：XOY2，则晶格能XOAs

9、H3PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH4、PH3和 H2S 的电子数均为 18，结构分别为正四面体形、三角锥形和 V 形。(5)由题中所给出的含字母表示的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。20(9 分)(2018陕西二模)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在8现代生活和生产中有着广泛的应用。(1)铜的熔点比钙的高，其原因是_铜的金属键强度大于钙_。(2)金属铜的堆积方式为下图中的_C_(填字母序号)。(3)科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。胆矾的阳离子中心原子的配位数为_4_，阴离子的空间构型为_正四面体_。胆矾中所含元素的电负

10、性从大到小的顺序为_OSHCu_(用元素符号作答)。(4)铜与 Cl 原子构成晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_CuCl_，已知该晶体的密度为 4.14 g/cm3，则该晶胞的边长为_pm(写计算式)。34 99 4.14NA 1010将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_Cu2Cl2_。解析：(1)铜的原子半径比钙小，金属键比钙强，因此铜的熔点比钙的高，故答案为：铜的金属键强度大于钙；(2)金属铜的晶胞为面心立方堆积，A 为体心立方，B 为简单立方，C 为面心立方，D 为六方堆积，故选 C；(3)根据图示，胆矾晶体中铜离子周围有 4 个水分子，配位

11、数4，阴离子为硫酸根离子，S 的价层电子对数4，采用 sp3杂化，空间构型为正四面体；元素的非金属性越强，电负性数值越大，胆矾中所含元素 O、S、H、Cu 的电负性从大到小的顺序为 OSHCu，故答案为：4；正四面体；OSHCu；(4)由晶胞结构可知，Cu 原子处于晶胞内部，晶胞中含有 4 个 Cu 原子，Cl 原子属于顶点与面心上，晶胞中含有 Cl 原子数目为 8 6 4，故化学式为 CuCl，一个晶胞的质1 81 2量为，则晶胞的边长cm1010pm，该气体的4 99 g NA34 99g NA 4.14 g/cm334.99 4.14NA34 99 4.14NA9最简式为 CuCl，设该

12、气体的化学式为(CuCl)n，蒸汽的相对分子质量为 198，则n2，化学式为 Cu2Cl2，故答案为：CuCl；1010；Cu2Cl2。198 9934 99 4.14NA21(10 分)下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_金刚石晶体_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_小于_(填“大于”或“小于”)MgO 晶体，原因是_MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且

13、r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)_。(4)每个 Cu 晶胞中实际占有_4_个铜原子，CaCl2晶体中 Ca2的配位数为_8_。(5)冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_H2O 分子之间能形成氢键_。解析：(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO 和 CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢

14、键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8 6 4，氯化钙类似于氟化钙，Ca2的配位数为 8，Cl配位数为 4。1 81 222(10 分)(2018河北石家庄一模)铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)铜元素在元素周期表中的位置为_第四周期第B 族_，基态 Cu 原子核外电子占据的原子轨道数为_15_。(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2NCH2CH2NH3)溶液后，每个 Cu2可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。乙二胺分子中 C、N 原子的杂化轨道类型分别为_sp3_、_sp3_。10与硫酸根离子互为等电子体的分子为_CC

15、l4、CBr4、SiCl4、SiF4、Cl2O3(答案合理即可)_(任写一种)。四配位离子的结构式为_，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为_NCHCu_。解析：(1)考查元素周期表的位置、能级，Cu 位于第四周期 IB 族，基态 Cu 原子电子排布式 为Ar3d104s1，s 能级有 1 个原子轨道，p 能级有 3 个原子轨道，d 能级有 5 个原子轨道， 因此 Cu 原子核外电子占据轨道数为 15 个；(2)考查杂化类型的判断、等电子体、电负性、 配位键，根据乙二胺的结构简式，C 有 4 个 键，无孤电子对数，因此 C 的杂化类型为 sp3，N 有 3 个 键，1 个孤电子对数，N 的杂化类型为 sp3；根据等电子体的定义，与SO等电子体的分子是 CCl4、CBr4、 SiCl4 、SiF4 、Cl2O3等；乙二胺中 N 有孤电子对，24Cu2提供空轨道，根据信息每个 Cu2可与两个乙二胺分子形成四配位离子，结构式为。