2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练16 溶液中“粒子浓度”关系判断.doc

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1、1速练速练 1616 溶液中溶液中“粒子浓度粒子浓度”关系判断关系判断1室温下向 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液中：c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c(Na)c(A)c(HA)Db 点所示溶液中：c(A)c(HA)答案 D解析 A 项，a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生了水解反应，则溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错

2、误；B 项，a 点NaA 发生了水解反应，促进了水的电离，b 点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a 点水的电离程度大于b 点水的电离程度，错误； C 项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D 项，b 点溶液中溶质为等物质的量的 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。2常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水中逐滴加入 0.100 0 molL1的盐酸，pH 随盐酸体积的变化如图所示(不考虑 NH3的逸

3、出)。下列说法不正确的是( )A反应过程中：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl) 4BV(HCl)10.00 mL 时，c(NH)c(Cl)c(NH3H2O) 4CV(HCl)20.00 mL 时，溶液一定呈碱性DV(HCl)30.00 mL 时，2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O) 42答案 C解析 反应过程中一定满足电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，A 正确；V(HCl) 410.00 mL 时，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)c(NH3H2O)，根据物料守恒c(NH)c(NH3H2O) 4 4

4、2c(Cl)可知：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，B 正确；V(HCl)20.00 mL 时，反应后 4溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则V(HCl)20.00 mL 时溶液可能为中性，C 错误；V(HCl)30.00 mL 时，加入 HCl 的总物质的量为：0.100 0 molL10.03 L0.003 mol，原溶液中一水合氨的总物质的量：0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，根据物料守恒可得：2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O)，D 正确。 43(2017磐安县第二中学第二次模拟考试)常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定0.100 0 molL1

5、 Na2CO3溶液 25.00 mL。用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图，下列说法正确的是( )Acd 发生的主要离子反应：HCOH=H2OCO2 3B在 b 点时，c(CO)c(HCO)c(OH)23 3C在 d 点时，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3D在 e 点时，c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)23 3答案 D解析 a 点为碳酸钠溶液，b 点加入 12.5 mL 盐酸时有 的 Na2CO3转化成 NaHCO3；d 点加入1 225 mL 盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e 点加入 50 mL 盐酸，反应后溶质为 NaCl，故cd 发生的主要离

6、子反应：COH=HCO，A 错误；b 点时，有 的 Na2CO3转化成23 31 2NaHCO3，由于 CO的水解程度大于 HCO的电离程度，故c(HCO)c(CO)c(OH)，23 3 323B 错误；d 点加入 25 mL 盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)，C 错误；在e 点时，根据电荷守恒可得：23c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，则23 3c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，D 正确。23 34(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)常温下，

7、分别向 10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1的一元酸 HA 和 HB 溶液，用 pH 传感器测得混合溶液的3pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )AHA 的酸性强于 HB 的酸性BV(酸)10 mL 时，两份溶液中c(B)c(A)Ca 点时，c(A)c(Na)c(OH)c(H)Db、c 点时，c(A)c(HA)2c(Na)c(HB)c(B)答案 D解析 A 项，当V(酸)10 mL 时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的 NaA 溶液、NaB溶液，NaA 溶液的 pH(8.7)大于 NaB 溶液的 pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解

8、” ，HA 的酸性弱于 HB 的酸性，A 项错误；A的水解能力大于 B的水解能力，两溶液中c(B)c(A)，B 项错误；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C 项错误；b 点加入20 mL 的 HA 溶液得到等浓度的NaA 和 HA 的混合液，根据物料守恒：c(A)c(HA)2c(Na)，同理 c 点为c(B)c(HB)2c(Na)，b、c 两点溶液中c(Na)相等，则c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB)，D 项正确。5常温下，向 20 mL 0.2 molL1的 H2SO3溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化

9、曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A曲线代表 H2SO3的浓度Ba、b、c 三个交点处水的电离程度大小：a(HSO)c(SO) 323c(H)c(OH)D若 c 点 pH6.5，则Ka2(H2SO3)107.5答案 B解析 向 20 mL 0.2 molL1的 H2SO3溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液，滴加前溶液中H2SO3的浓度最大，随着 NaOH 的加入，H2SO3的浓度减小，c(HSO)逐渐增大，则代表 3H2SO3的浓度，代表 HSO的浓度，当 NaOH 的体积为 20 mL 时，c(HSO)达到最大值，继 3 3续滴加 NaOH，c(HSO)减小，c(SO)增大

10、，所以代表 SO的浓度。由以上分析可知， 323234代表 H2SO3的浓度，故 A 错误；随着 NaOH 的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a 点b 点c 点，故 B 正确；根据图像知，当V(NaOH)20 mL 时，发生反应为 NaOH H2SO3=NaHSO3H2O，溶质主要为 NaHSO3，以电离为主，HSO电离程度大于水解程度，则c(H)c(SO)，则溶液中离子浓度的大小 323关系为：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)，故C 错误；c 点 pH6.5，则溶液 323中c(H)106.5 molL1，已知c(SO)c(H

11、SO)，则23 3Ka2106.5，故 D 项错误。cHcSO23 cHSO 3 625 时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数()随溶液 pH 323变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )A溶液的 pH5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO 3B当溶液恰好呈中性时：c(Na)c(SO)c(HSO)23 3C向 pH8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大cHSO 3 cSO23 D向 pH3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO)减小 3答案 C解析 pH5 时，HSO的物质的量分数()为 1.0，说明硫元素的主要存在形式为 3 HSO，故 A 正确；c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)，所以，c(Na) 323 3c(SO)c(HSO)，故 B 正确；随 pH 增大，c(SO)增大，c(HSO)减小，所以23 323 3的值减小，故 C 错误；根据图像，向 pH3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，溶液cHSO 3 cSO23 的 pH 减小，(HSO)减小，(H2SO3)增大，故 D 项正确。 3