微粒的团聚.ppt

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1、1微粒的团聚悬浮在溶液中的微粒普遍受到范氏作用很容易发生团聚，而由于吸附在小颗粒表面形成的具有一定电位梯度的双电层又有克服范氏作用力阻止颗粒团聚的作用。因此，悬浮液中微粒是否团聚由这两个因素来决定。当范氏作用力的吸引作用大于双电层之间的排斥作用时，粒子就发生团聚。在讨论团聚时必须考虑悬浮液中电介质的浓度和溶液中离子的化学价。团聚2理论计算半径为r的两个微粒间的范氏力引起的相互作用势能EV：式中，l为微粒间距离，r为微粒半径，A为常数。3理论计算双电层间的相互作用势能E0近似为：式中，为溶液的介电常数，0为粒子的表面电位，k为双电层的扩展程度。4理论计算两微粒间的总的相互作用能E为：粒子间的相互

2、作用能：定性曲线5理论计算粒子间的相互作用能：K所致的曲线变化K较小时，双电层的厚度较大时，E有最大值，由于能垒的障碍，团聚速度很慢；k较大时，E没有最大值，团聚易发生且速度高。Emax0时电解质的浓度成为临界团聚浓度。当浓度大于临界浓度时，就发生团聚。6理论计算由上式和 可求出临界团聚浓度为：式中，Z为原子价，此关系式称为Schulze-Hardy定律。精确表示式为：（1）（2）理论计算式（1）与（2）式的差别是由于式 是一个近似表达式，从而造成两式不同。由（2)式表明，引起微粒团聚的最小电介质浓度反比于溶液中离子的化学价的六次方，与离子的种类无关。78微粒团聚的最小电解质浓度Cr（临界团聚浓度，高于此浓度时，则团聚）反比于溶液中离子的化学价的六次方，与离子的种类无关。高价离子、高电解质浓度下，双电层很薄 9The End