2019高中化学 课时作业9 酸、碱、盐在水溶液中的电离 新人教版必修1.doc

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1、1课时作业课时作业 9 9 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A 项，浓盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属于电解质；D 项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B2下列说法正确的是( )A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属

2、于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：水是电解质，A 不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如 Na2O、CaO，C 不正确；HCl 是电解质，但在熔融状态下不能导电，D 不正确。答案：B3下列物质中，属于电解质的是( )汞 浓氨水 氯化钠晶体 硝酸 干冰 蔗糖 硫酸A BC D答案：B4今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于 X 的说法中，正确的是( )AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物答案：A5下列关于电解质溶液的叙述正确的是

3、( )2A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B 项正确、A 项错误；电解质溶液中，一定含有 H2O 分子，有的还含有电解质分子，C 不正确；不清楚 NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D 不正确。答案：B6下列叙述中正确的是( )溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出 H的化合物都是酸能电离出 OH的化合物都是碱能电离出金属离子

4、和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 B C D解析：可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；NaHSO4、NaHCO3等均可电离出 H，但它们是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出 OH，但属于盐类。答案：B7下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )ANa、OH、SO BH、SO、Cl2424CNa、K、OH DK、Na、Cl解析：电离出的阳离子全部是 H的化合物才是酸。B 正确。答案：B8下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶

5、于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A BC D3解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。答案：D9下列叙述中不正确的是( )A在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B电解质、非电解质都对化合物而言

6、，单质不在此范畴C在水中的电解质一定都导电性很强D水是极弱的电解质解析：在水中的电解质也有强弱之分。部分难溶于水的强电解质也不导电。答案：C10在 1 molL1硫酸中逐滴加入 1 molL1Ba(OH)2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性变化的是( )解析：因为硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应生成难溶物硫酸钡不导电，H2O 导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强。答案：D11(双选)在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )ANaCl B酒精CNH4HCO3 DHNO3解析：A 项 NaCl 在水溶液或熔融状态下都能导电；B 项酒精为非电解质，不能导电；C 项 NH4

7、HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解；D 项 HNO3是电解质，但只有在溶液中才能导电。4答案：CD12下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质 HCl、HClO 和 NH3H2O。水是极弱的电解质。答案：B二、

8、非选择题(共 52 分)13(10 分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则_两烧杯中溶液导电能力最强(填“A” “B” “C”或“D”)。(3)写出 D 烧杯中电解质的电离方程式：_。解析：四个烧杯中只有 C 中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。物质的量浓度相等时，溶液中离子浓度越大离子所带电荷量越多，离子所带电荷越多，导电能力越强。答案：(1)C (2)A、B (3)KOH=KOH

9、14(10 分)今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的 KNO3；NH3；盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同)_；(2)属于电解质的是_；5(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质又不是非电解质的是_。答案：(1) (2) (3)(4)15(10 分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态 HCl：_，_。熔融状态下的 NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体 KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_Ca(OH)2：_；KOH：_NH4NO3：_；KAl(SO

10、4)2_解析：(1)HCl 是酸，在液态时不电离，NaCl 在熔融状态下可以电离，KOH 在固态时不电离，Fe 是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。答案：(1)不能 HCl 是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na和 Cl 不能 Fe 是单质 不能 电解质在固态时不电离(2)HCl=HCl H2SO4=2HSO Ca(OH)2=Ca2242OH KOH=KOH NH4NO3=NHNO 4 3KAl(SO4)2=KAl32SO2416(11 分)以下为中学化学中常见的 12 种物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4C2H5OH CaC

11、O3 BaSO4 Cu(OH)2Fe(OH)3 NaOH NH3H2O请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_。(2)能电离出 H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶盐的是_。答案：(1)(2) (3) (4)617(11 分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入 CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入 CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，_(填字母)

12、能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x轴表示 CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)灯泡亮，因为 Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入 CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选 D。答案：(1)亮 (2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D