2019高中化学 第三章 第一节 3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应.doc

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1、13.1.23.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用用1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A盛放食醋B烧开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤解析：酸(食醋)、碱(碱水)会与 Al2O3反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。答案：B2下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2 2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2解析：A 中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H

2、2O=2Na2OHH2；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D 中，稀 2硫酸与 Fe 反应只会生成 Fe2，正确的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2。答案：C3用铝箔包住 0.1 mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况)为( )A2.24 L B1.12 LC大于 1.12 L D小于 1.12 L解析：Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，Al 与 NaOH 溶液反应也产生 H2。0.1 mol Na 产生的 H2在标准状况下体积为 1.12 L，故总产生的 H2体

3、积大于 1.12 L。答案：C4若 1.8 g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )AAl BMgCFe DZn解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由 H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为 R，化合价分别为1 价、2 价、3 价，当化合价为12价时，M(R)9 gmol1；当化合价为2 价时，M(R)18 gmol1；当化合价为3 价时，M(R)27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为3 价，R 为 Al 时合适，故选 A。答案：A5把一小块钠放

4、入足量水中，会发生如下反应：2Na2H2O=2NaOHH2。有关该反应的下列说法正确的是( )A反应中 Na 与 NaOH 的质量相等B反应中 H2O 和 H2的质量相等C反应中 H2O 和 H2的质量比为 21D反应中 Na 与 NaOH 的物质的量之比为 11解析：该反应中，Na 与 NaOH 的物质的量之比为 11，质量之比为 2340，所以 A 项错误，D 项正确；H2O 与 H2的物质的量之比为 21，质量之比为 181，所以 B 项、C 项均错误。答案：D6若在加入铝粉能放出 H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量存在的是( )AFe3、NO、Cl、Na BBa2、Mg2、

5、HCO 3 3CNO、Na、K、CO DNO、K、OH 323 3解析：题干中隐含条件为“强酸性或强碱性溶液” 。A 项，Fe3在强碱性溶液中发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3；B 项，在强碱性溶液中发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，HCOOH=H2OCO，在强酸性溶液中发生反应：HCOH=H2OCO2；C 323 3项，CO在强酸性溶液中不能大量存在；D 项，OH在强酸性溶液中不能大量存在。23答案：B7将足量铁粉放入 100 mL 0.1 molL1的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g解析：设析出铜的质量为m

6、gFeCuSO4=FeSO4Cu1 mol 64 g0.1100103 mol mm0.64 g。答案：C8在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物 NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( )A1 molL1 B0.4 molL13C1.5 molL1 D2 molL1解析：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H22 mol 322.4 Ln(NaAlO2) 6.72 Ln(NaAlO2)0.2 mol2 6.72 3 22.4c(NaAlO2)0.4 molL1。0.2 mol 500 103 L答案：B