2019高中化学 课时分层作业15 从铝土矿到铝合金 苏教版必修1.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (十五十五) ) 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列叙述镁的性质中，正确的是( )A在氮气中不能燃烧B与水反应不能释放出氢气C在氯气中燃烧会产生白烟D镁条在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体C C Mg 在 N2、O2、Cl2、CO2中能燃烧；在加热时，Mg 与 H2O 反应生成 H2；Mg 与 CO2反应生成固体 MgO 和 C。2将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( )AO2 BCl2 CCO2 DAr【答案】 D3下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )AMgCO3与盐酸反应：CO2H=CO2H2O

2、23BMg(OH)2与 H2SO4反应：Mg22OH2HSO=MgSO42H2O24C镁与醋酸反应：Mg2H=Mg2H2D工业上以海水为原料制备 Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2D D MgCO3、Mg(OH)2是难溶物不能拆，A、B 错；CH3COOH 是难电离物质，不能拆，C 错。4已知部分被氧化的镁条 1.6 g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了 H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A1.2 gB0.64 g C0.4 gD0.24 gD D 依据 H2可计算出未被氧化的 Mg 为 1.2 g，故含有 MgO 为 0.4 g。则反应前已经被氧

3、化的 Mg 为 0.24 g。5海水中含有的 MgCl2是 Mg 的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：将贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步的目的是从海水中提取 MgCl22C第步会产生氯气D以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应D D 利用海水和贝壳原料来源丰富。步用于生成 Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，步用于生成 Mg(OH)2，为复分解反应，步用于制备 MgCl2，也是复分解反应，步为电解熔融

4、MgCl2得到镁，为分解反应，故以上过程中没有涉及置换反应，D 项错误。6以下说法正确的是( )AMg 在 CO2中的燃烧是置换反应B将 Mg(OH)2沉淀转化为 MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为 Mg2C电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应DMg 在 CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂A A 沉淀转化为 MgCl2的过程为非氧化还原反应，B 选项错误；电解得到镁的过程为氧化还原反应，C 选项错误；Mg 在 CO2中燃烧的反应中，镁是还原剂，CO2是氧化剂，D 选项错误。(备)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

5、)A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活动性B将 NaOH 溶液缓慢倒入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体B B 本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A 错误；过滤时需要用玻璃棒引流，C 错误；表面皿不能用于加热，而且直接加热 MgCl2溶液也不能得到 MgCl2固体，D 错误。7镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的

6、物质 A，已知 A 有下面一系列变化。气体 C 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【导学号：90512074】(1)写出 A、C、D 的化学式：A_；C_；D_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。【解析】 C 是 NH3，则 A 是 Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl 两种盐。3【答案】 (1)Mg3N2 NH3 Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH3=8目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂作沉淀剂，

7、有以下几种不同方法，请回答下列问题。方法是否正确简述理由方法 1：直接往海水中加入沉淀剂不正确()方法 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂()()你认为最合理的其他方法是()()_；()_；()_；()_。(2)框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水 MgCl2制取镁的化学方程式为_。【解析】 本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；试剂应是盐酸，反应是 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水 MgCl2，再电解熔融的 MgCl2便可制得 Mg：M

8、gCl(熔融)MgCl2。=通电【答案】 (1)()海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济()不正确()能源消耗大，不经济()海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂(2)Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)MgCl2=通电冲 A 挑战练9把 0.5 mol Na 和 0.5 mol Mg 分别投入到足量的m1 g 水中和m2 g 盐酸中，分别得到溶液 a 和 b。若m1m2，则 a 与 b 的质量关系为( )AabBabCabD无法确定4C C 2Na2H2O=2NaOHH2 溶液增重2 mol 44 gMg2HCl=MgCl2H2 溶液增重1 mol 22 g可见，消耗 0.5 mol

9、 Na 和 0.5 mol Mg，两溶液增重各 11 g，因m1m2，故 ab。10现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO2=2MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(已知氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝)=可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连) 【导学号：90512075】回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置_(填字母代号)及其目的分别是_。

10、(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) _。(3)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。5【解析】 (1)本实验的目的是利用空气中的氮气与 Mg 反应制取纯净的氮化镁，故应除去空气中 O2、CO2和水蒸气，故还应选择的装置是 B、D、F。(2)应先用 NaOH 溶液除CO2，再干燥，最后用还原 Fe 粉除 O2。(3)由于氮化镁溶于水可以产生 NH3，故可以用湿润的红色石蕊试纸检验。解第(1)问应注意 Mg 在加热条件下不仅能与 N2反应生成 Mg3N2，也可与氧气、CO2、水蒸气等反应生成 MgO。解答第(2)问应注意根据实验流程选择仪器的连接顺序：原料气除杂干燥主体实验尾气处理。【答案】 (1)B、D、F 选择 B 的目的：除去空气中的水蒸气；选择 D 的目的：除去空气中的 CO2；选择 F 的目的：除去空气中的 O2(2)jh、gd、ck、l(或 l、k)a、b(或 b、a)(3)取少量产物置于试管中，加入适量水加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能 够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁