2019高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸 课时 铵盐的性质每日一题 新人教版必修1.doc

《2019高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸 课时 铵盐的性质每日一题 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸 课时 铵盐的性质每日一题 新人教版必修1.doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1铵盐的性质铵盐的性质高考频度：高考频度：难易程度：难易程度：典例在线典例在线为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3解题必备解题必备铵盐的性质1物理性质农业上常用的铵态氮肥，如 NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。2化学性质2(1)铵盐受热易分解NH4Cl 受热分解的化学方程式：NH4Cl

2、NH3+HCl。NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3NH3+H2O+CO2。(2)铵盐与碱反应NH4NO3与 NaOH 反应的化学方程式：NaOH+NH4NO3NH3+NaNO3+H2O。(3)铵盐的检验方法(有两种)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有。取少许样品与碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有。学霸推荐学霸推荐1(双选)关于铵盐的叙述中不正确的是A都是晶体B都易溶于水C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价2检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出

3、少量，放在试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验3B加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验3现有 MgCl2、AlCl3、CuSO4、FeCl3、NH4NO3五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A氨水 BAgNO3 CKSCN 溶液 D浓 NaOH4现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A加入 NaOH 溶液B加入 AgNO3溶液C加热并冷却D加入水5某氮肥 NH4HCO3中混有少量的(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分

4、数：称取 5.7 g 上述样品与 2.0 mol/L NaOH 溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用 NaOH 溶液体积的关系如图所示：请回答下列问题：(1)A点前样品与 NaOH 反应的离子方程式为_。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_(填编号)。4(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是_%(保留一位小数)。(4)当VNaOH(aq)=50 mL 时，生成 NH3的质量为_。参考答案参考答案1【答案】CD【解析】铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵

5、盐也能与酸反应，如 NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是3 价。如 NH4NO3中的中的氮元素是+5 价。3 【答案】D【解析】A氨水不能鉴别 MgCl2、AlCl3、NH4NO3，故 A 不选；B除 NH4NO3，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故 B 不选；C.KSCN 溶液，除与 FeCl3显血红色外，其余均无明显现象，不能鉴别，故 C 不选；DMgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4NO3六种溶液分别与 NaOH 反应的现象：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，

6、可鉴别，故 D 选；故选：D。54【答案】C【解析】铵盐受热均易分解，NH4Cl 加热分解，而 NaCl 受热没有明显变化，同时生成的 NH3和 HCl 气体导出后又能迅速化合生成 NH4Cl。5【答案】(1)+OH=+H2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68 g(3)溶液中发生的反应有+OH=+H2O、+OHNH3+H2O。设 5.7 g上述样品中n(NH4HCO3)=x mol，n(NH4)2CO3=y mol，则有 79 g/molx mol+96 g/moly mol=5.7 g，2x+2y=2.0 mol/L0.070 L，由得x=0.06，y=0.01，故样品中(NH4)2CO3的质量分数是100%=16.8%。(4)由(3)知n(NH4HCO3)=0.06 mol，则消耗 OH0.06 mol，当VNaOH(aq)=50 mL时，与反应的 OH的物质的量为 2.0 mol/L0.050 L0.06 mol=0.04 mol，则生成n(NH3)=0.04 mol，其质量为 17 g/mol0.04 mol=0.68 g。6学霸之路学霸之路