2019高中化学 第1章 化学反应与能量转化单元测试2 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 1 1 章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 11 小题，每小题 5 分，共 55 分) 1热化学方程式：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示的意义为( ) A碳与水反应吸收 131.3 kJ 的热量 B1 mol 碳和 1 mol 水反应吸收 131.3 kJ 的热量 C1 mol 固态碳与 1 mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收 131.3 kJ 的热 量 D固态碳和气态水各 1 mol 反应，放出 131.3 kJ 的热量 解析：选 C。热化学方程式中的系数代表物质的

2、量，且要指明物质的聚集状态，C 项正 确。 2氯原子对 O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1，ClOO=ClO2 H2。 大气臭氧层的分解反应是 O3O=2O2 H。该反应的能量变化示意图如下图所示，下列 叙述中正确的是( )A反应 O3O=2O2的 HE1E3 BO3O=2O2是吸热反应 CHH1H2 D大气层中的臭氧无法再生 解析：选 C。反应 O3O=2O2的 HE3E2，故 A 错；因为生成物的总能量低于反 应物的总能量，所以反应为放热反应，故 B 错；雷雨天气时的闪电会使反应 3O2=2O3发生， D 错。3已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 kJmo

3、l1， H2SO4(浓，aq)1 2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H2m kJmol1，下列说法中正确的是( )1 2 A上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 BH1H2 CH257.3 kJmol1 D|H1|H2| 解析：选 B。热化学方程式中的计量系数表示物质的量，A 项错；浓硫酸溶于水放热， 故与 NaOH 反应时，放出的热量比 57.3 大，但是 H为负值，所以 H1H2，B 项正确， C 项、D 项错。 4根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是( ) I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol1 I2(s)H2(g) 2HI(g)

4、 H26.48 kJmol1 A254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B当反应吸收 52.96 kJ 热量时转移 2 mol e C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 17.00 kJ 解析：选 C。A 项，反应是可逆反应，反应物不可能完全转化；B 项，当反应吸收252.96 kJ 热量时有 2 mol I2(s)参加反应，转移 4 mol e；C 项，对于同一物质，固态时 的能量比气态时的能量低；D 项，应用盖斯定律，反应即可得到：I2(g)=I2(s) H35.96 kJmol1。 5由于具

5、有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人们欢迎。下图是氢氧燃 料电池驱动 LED 发光装置。下列有关叙述中正确的是( )Aa 处通入氧气，b 处通入氢气 B电池正极反应式为 O22H2O4e=4OH C该装置中只涉及两种形式的能量转化 DP型半导体连接的是电池的负极 解析：选 B。分析图可知，电子的流动方向为 a 极N型半导体P型半导体b 极， 燃料电池中，电子流出的极为负极，电子流入的极为正极，结合燃料电池中 H2失去电子， 故 a 极通入的是氢气，b 极通入的是氧气，A、D 选项错误；该电池为碱性电解质溶液，B 选项正确；整个过程涉及的能量变化有：化学能电能、化学能热能、电能光能

6、、电 能热能等，C 选项错误。 6如图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较 低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正 确的是( )A阳极的电极反应为 2Cl2e=Cl2 B阴极的电极反应为 TiO24e=Ti2O2 C通电后，O2、Cl均向阴极移动 D石墨电极的质量不发生变化 解析：选 B。电解质中的阴离子为 O2、Cl向阳极移动，由图示可知阳极生成 O2、CO、CO2，所以阳极的电极反应：2O24e=O2，O2与石墨反应生成 CO、CO2，A、C、D 错误，只有 B 正确。 7据报道，以硼氢化合物 NaB

7、H4(B 元素的化合价为3 价)和 H2O2做原料的燃料电池， 负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中错误的是( )A电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区 B电极 b 采用 MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用 C该电池的负极反应为 BH8OH8e=BO6H2O 4 2 D每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol3解析：选 D。电极 a 是负极，电极 b 是正极，电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区，A 正确；电池的负极反应为 BH8OH8e=BO6H2O、正极反应为 4 2 H2O22e=2OH，

8、B、C 正确；每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 6 mol，D 错误。 8某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图 a 所示装置，图 a 的铁 棒末端分别连上一块 Zn 片和 Cu 片，并静置于含有 K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段 时间后发现凝胶的某些区域(如下图 b 所示)发生了变化，已知 Fe2可用 K3Fe(CN)6来检验 (呈蓝色)。则下列说法不正确的是( )A甲区发生的电极反应式：Fe2e=Fe2 B乙区产生 Zn2 C丙区呈现红色 D丁区呈现蓝色 解析：选 A。铁棒末端连上 Zn 片时，Zn 片端(乙区)做负极，乙区发生的电极反应式： Zn2e=Zn

9、2；铁棒另一端(甲区)做正极，甲区发生的电极反应式： O22H2O4e=4OH。铁棒末端连上 Cu 片时，Cu 片端(丙区)做正极，丙区发生的电极 反应式：O22H2O4e=4OH，溶液呈碱性，酚酞变红。铁棒另一端(丁区)做负极，丁 区发生的电极反应式：Fe2e=Fe2，遇 K3Fe(CN)6呈现蓝色，综上，A 错误。 9已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g) =4PCl5(g) Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为c kJmol1，PCl3中 PCl 键的键能为 1.2c kJmol1。下列叙述正确的是( ) APP 键的键能大于 PCl 键的键能 B可求 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热 H CClCl 键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1 DPP 键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1 解析：选 C。本题考查键能与反应热的关系。P4是正四面体结构，分子中有 6 个 PP 键，6E(PP)6E(ClCl)121.2c kJmol1a kJmol1,6E(PP)10E(ClCl) 20c kJmol1b kJmol1。A 项，由于 Cl 的非金属性大于 P 的非金属性，故E(PP) H O22H2O4e=4OH