2019高中化学 学业分层测评2 基态原子的核外电子排布 鲁科版选修3.doc

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1、1学业分层测评学业分层测评( (二二) ) 基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布(建议用时：45 分钟)学业达标1下列原子中未成对电子(单独占据 1 个原子轨道的电子)数为 2 的是( )AO BN CCu DF【解析】 氧原子的电子排布式为 1s22s22p4，所以 2p 轨道上有两个单电子分别占据两个不同的 2p 轨道。【答案】 A2R 元素的原子，其最外层的 p 能级电子数等于所有的电子层 s 能级电子总数，则 R是( )ALi BBe CS DAr【解析】 若只有 1 个电子层，则不存在 p 能级，若有 2 个电子层，则有两个 s 能级，则电子排布式为 1s22s22p4，为氧

2、元素，若有 3 个电子层，则有三个 s 能级，则电子排布式为 1s22s22p63s23p6，则可以看出应选 D。【答案】 D3下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A碳原子的轨道表示式：B磷原子价电子轨道表示式：C铬原子的价电子排布式：3d44s1DFe2的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2【解析】 A 表示碳原子的轨道表示式，正确；B 不符合洪特规则；正确的铬原子的价电子排布式为 3d54s1；Fe2是铁原子失去最外层 2 个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。【答案】 A4(双选)下列价电子排布表示正确的是( )ACu：3d94s2

3、BCa：3d2CNa：3s1 DFe：3d64s2【解析】 A 项中违反洪特规则特例，应为 3d104s1；B 项中违反能量最低原则，应为4s2。【答案】 CD5下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )2AK：1s22s22p63s23p6BAs：1s22s22p63s23p63d104s24p3CN3：1s22s22p6DCr：1s22s22p63s23p63d44s2【解析】 根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故 Cr 原子电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d54s1。【答案】 D6电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的

4、是( )Ans BnpC(n1)d D(n2)f【解析】 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n2)f(n1)dnp，即最后排布在np 轨道。【答案】 B7一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A1 B2 C3 D1【解析】 据题意可知该元素原子价电子排布为 3s23p1，由元素最高正化合价价电子数可知该元素为3 价。【答案】 C8下列微粒中，电子排布式为 1s22s22p63s23p6的是( )ANa BMg2 CCl DBr【解析】 该微粒的核外电子数为 18，Cl符合。【答案】 C9下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成 AB

5、2(A 为正价，B为负价)型化合物的是( )A2s22p2和 2s22p4 B3s23p4和 2s22p4C3s2和 2s22p5 D3s1和 3s23p4【解析】 A 项为 C 和 O，能形成 CO2；B 项为 S 和 O，能形成 SO2；C 项为 Mg 和 F，能形成 MgF2；D 项为 Na 和 S，形成 Na2S，属 A2B 型。【答案】 D10某元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p14s1，则该元素基态原子的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸_(增“强”或“弱”)。【解析】 由该元素的激发态原子的电子排布式可知其基态原子的电子

6、排布式为：1s22s22p63s23p2，故为 14 号元素 Si，其最高价氧化物对应的水化物 H4SiO4的酸性比碳酸弱。3【答案】 1s22s22p63s23p2 Si 弱11A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：(1)A 为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；(2)B 为_，简化电子排布式是_；(3)C 为_，价电子排布式是_；(4)D 为_，轨道表示式是_；(5)E 为_，原子结构示意图是

7、_。【解析】 由题意可知，A 为 Si，B 为 Na，C 为 P，则 D 为 N，E 为 Fe。【答案】 (1)Si 1s22s22p63s23p2 (2)Na Ne3s1 (3)P 3s23p3 (4)N (5)Fe 12已知 X、Y 两种元素的原子序数之和等于 41。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。请回答下列问题。(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_； 【导学号：66240004】(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。【解析】 (1)因为 X 原子 4p 轨道上有 3

8、个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为 As。(2)根据 Y 元素的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，又因为 X、Y 的原子序数和为41，故 Y 的原子序数为 41338，为氧，故价层电子的轨道表示式为：，元素名称为氧。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) 氧能力提升13.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子4B.M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为

9、1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子1 5D.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子【解析】 A 项，3p 能级有一个空轨道，说明 3p 上填 2 个电子，因填 1 个电子有 2 个空轨道，填 3 个电子或 3 个以上电子无空轨道，则 3p 上有 2 个电子，3s 上肯定已填满，价电子排布为 3s23p2，因此 A 中两微粒相同。B 项，M 层全充满而 N 层为 4s2，M 层上有 d轨道，即：3s23p63d10，应该是锌元素，3d64s2是铁元素，B 选项符合题意。C

10、 中价电子排布为 4s24p5，则 3d 上已排满 10 个电子，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数 的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为 1，核外电子1 5总数为 5 不可能，最外层电子数为 2，核外电子总数为 10 不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为 7，核外电子总数为 35 时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D 中 2p 能级有一个未成对电子，可以是 2p1，也可以是 2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D 选项不符合题意。【答案】 B14.下列

11、有关原子结构或元素性质说法正确的是( )A.原子核外电子排布式为 1s2的元素与原子核外电子排布式为 1s22s2的元素化学性质相似,B.基态碳原子的价电子轨道表示式：C.基态铜原子的价电子轨道表示式：DFe3的最外层电子排布式为 3s23p63d5【解析】 原子核外电子排布式为 1s2的元素是 He，原子核外电子排布式为 1s22s2的元素是 Be，二者化学性质不相似，A 错；根据能量最低原则，基态碳原子的价电子排布式为 2s22p2，B 错；根据洪特规则，原子轨道全满，半满，全空时体系能量最低，原子最稳定，因此基态铜原子的价电子排布式为 3d104s1，C 错；Fe 的基态原子核外电子排布

12、为Ar3d64s2，失去 3 个电子后，最外层即 M 层的电子排布式为 3s23p63d5，D 正确。【答案】 D15某元素原子的 3p 原子轨道中有 2 个未成对电子，则下列叙述中一定正确的是( )AM 层上有 4 个电子B最高正价为2C最高正价为4DL 层上没有未成对电子5【解析】 3p 轨道上有两个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为：，即 S 元素。它们的 L 层上均已填满。【答案】 D16有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，且 A 为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B 和 D 也

13、属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍。C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：【导学号：66240005】(1)A 是_，B 是_，E 是_(写元素符号)。(2)写出 C 元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子排布_。【解析】 (1)A 为非金属元素，且原子最外层电子排布为ns1，只能是 H。B、D 的价电子排布为ns2np4，前 20 号元素中 B、D 只能分别为 O、S。由核电荷数及其为金属元素可知 E 为 K。C 最外层有 3 个电子，为 Al。(2)C 为 Al，电子排布式为 1s22s22p63s23p1。(3)D 为 S，价电子排布为 3s23p4，用轨道表示式表示为【答案】(1)H O K(2) 1s22s22p63s23p1(3)