2019高中化学 专题4 第1单元 化学是认识和创造物质的科学同步练习（含解析）苏教版必修2.doc

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1、1化学是认识和创造物质的科学化学是认识和创造物质的科学李仕才（答题时间：（答题时间：2525 分钟）分钟）一、选择题。一、选择题。1.（滨州高一检测）下列从“科学史话”中得出的结论，不正确的是（ ）A. 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，共花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动B. 由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难C. 门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑D. 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自实践和思考【答案】B 解析：关于化学对人类的

2、影响，要一分为二地看待，既不能只看到它对社会产生的短期效应，而忽视它的潜在危害；也不能只看到它的危害，而抹杀它对人类社会所做出的巨大贡献。2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 B. MgO+H2Mg+H2O电解 C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2高温 【答案】B 解析：本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（KAl） ；较活泼的金属用还原法（ZnCu） ，此法要求在较高温度时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag） 。由于 Mg 的还原性大于 H2，故 B 项不正确

3、。*3.（连云港高一检测）以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，有如下两种方案可制取铜：方案一：Fe+H2SO4FeSO4+H2，H2+CuOCu+H2O 方案二：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，Fe+CuSO4FeSO4+Cu下列有关说法正确的是（ ）A. 两个方案中的反应都是氧化还原反应B. 方案二运用了古代湿法冶金原理C. 从节约原料角度分析，方案一较为合理D. 从实验安全角度分析，方案一较为合理【答案】B 解析：CuO+H2SO4CuSO4+H2O 不是氧化还原反应。方案一涉及氢气还原氧化铜，开始通入氢气排空气，最后停止加热以后继续通入氢气，消耗原料较多且易出现事故；另外，方案一的

4、操作较方案二复杂，方案二较为合理，Fe+CuSO4FeSO4+Cu 正是我国古代湿法冶金原理。*4.（双选）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即 H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是（ ）2A. ClO B. H2O C. D. 24H PO4NH【答案】BC 解析：根据题中所供信息，由于 ClO只能结合 H+（即质子） ，只能给4NH出 H+，而 H2O 和既能给出 H+又能结合 H+，因此 B、C 选项是酸碱两性物质。24H PO*5. 在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上

5、可行、经济上合理的是（ ）A. CCOCO2Na2CO3 在空气中点燃CuO, NaOH 溶液B. CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）23AgNO 溶液 点燃C. FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液 点燃2H O D. CaOCa（OH）2溶液NaOH 溶液2H O 23Na CO 溶液【答案】D 解析：碳在空气中燃烧直接可得 CO2，A 方案中设计 CO 还原 CuO 没有必要；B 方案制取 Cu（OH）2需消耗大量贵重药品 AgNO3，不经济；Fe 点燃得不到 Fe2O3，而是得到 Fe3O4，其中含有 Fe2+，故此方案制得的 Fe2（SO4）3不纯；D 方案中制取 NaOH 溶液的

6、方法是合理的。*6. 某金属氧化物在高温下与足量 CO 反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为原来氧化物质量的 1.25 倍，该金属为（ ）A. Fe B. Cu C. Pb D. Zn 【答案】B 解析：CO 和金属的氧化物反应时，氧化物中的一个氧原子可以生成一个CO2，每一个 CO2可以生成一个 CaCO3沉淀，所以有下列的关系式：OCO2CaCO3。假设原来氧化物的质量为 100g，则 m（CaCO3）100g1.25125g，所以 n（O）n（CaCO3） 1.25mol，所以 100g 该氧化物中含 O 的质量为：m（O）1.25mol16 1100125molggg

7、mol-120g，该氧化物中氧元素的质量分数为100%20%，各种氧化物中氧元素gg 10020的质量分数如下表：FeOFe2O3Fe3O4CuO22.2%30%27.6%20%PbOPbO2ZnO7.17%13.4%19.8%所以这种氧化物应该是 CuO，则该金属为 Cu。二、填空题。二、填空题。*7. “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分是 FeS2）氧化为 Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：（1）该过程的化学反应方程式为 。（2）人们可利用 Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S） ，

8、然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式：3Cu2S+10Fe3+4H2O2Cu2+10Fe2+8H+细菌 2 4SO 。由反应的氧化生成的离子是 （填离子符号） 。（3）请评价细菌冶金的优点（说一点即可） 。【答案】 （1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4细菌 （2）Fe+Cu2+Fe2+Cu Cu2+和2 4SO（3）对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗；利于减少污染（说一点即可）解析：（1）FeS2被空气中 O2氧化成 Fe2（SO4）3，因为反应后溶液酸性增强，所以有H2SO4生成，根据氢元素守恒，可以判断反应物中有水，由此可以写

9、出化学方程式。 （2）Cu2S 中铜显+1 价，被氧化成 Cu2+，硫显2 价，被氧化成。铁屑和 Cu2+发2 4SO生置换反应生成 Cu。（3）细菌冶金适于处理贫矿、废矿、尾矿、小而分散的富矿和大冶炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏。细菌冶金可以在常温、常压下，将采、选、冶合一，因此设备简单、操作方便、耗能低，工艺条件易控制、投资少、成本低。细菌冶金对地表的破坏程度最低，无须熔炼硫化矿，减少了公害。*8. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。（1

10、）写出电解饱和氯化钠溶液时电极反应式和总反应方程式。阳极： ；阴极： ；总反应： 。（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是 。阴极一般用碳钢网制成，阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 。（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是（ ） 。A. 增大阴极碳钢网的面积 B. 提高饱和氯化钠溶液的温度C. 加大阴极与阳极间的距离 D. 提高电解时电源电压【答案】 （1）2Cl2eCl2 2H+2eH2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2通电 （2）金属钛不易被 Cl2腐蚀 既能防止阴极产生的 H2和阳极产生的 Cl2相混合而引起爆炸，又能避免 Cl2和 NaOH 溶液作用而影响烧碱的质量 （3）ABD解析：（1）惰性电极电解 NaCl 溶液时，阳极反应为 2Cl2eCl2，阴极反应为2H+2eH2，总电极反应为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。通电 （2）金属钛不易被 Cl2腐蚀，通常用钛作阳极，而阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，这样能防止阳极产物 Cl2和阴极产物 H2相混合而引起爆炸，以及和 NaOH 溶液反应。 （3）增大碳钢网的面积、提高溶液的温度、提高电压（会增加电流强度）均会加快化学反 应速率。4