2019高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律和影响因素学案 苏教版选修4.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 盐类的水解规律和影响因素盐类的水解规律和影响因素学习目标：1.了解盐类水解的原理。(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)自 主 预 习探 新 知一、盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐7中性NaCl7碱性Na2CO3弱酸强碱盐 7碱性CH3COONa2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl 溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)c(OH)，呈中性。(2)NH4Cl 溶液理论解释NH和 OH结合生成弱电解质

2、4NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3H2OH 4(3)CH3COONa 溶液2理论解释CH3COO和 H结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)7、pH7pH7pH7pHNaHCO3CH3COONa，从水解反应的角度解释其原因。【提示】 Na2CO3溶液呈碱性的原因是 COH2OHCOOH，NaHCO3是因为：23 3HCOH2OH2CO3OH；CH3COONa 是因为 CH3COOH2OCH3COOHOH，说明水解 3程度：COHCOCH3CO

3、O。23 3(1)盐类的水解规律无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解：判断某种盐是否水解。谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。5(2)弱酸弱碱盐的酸碱性问题弱酸弱碱盐也水解，如 CH3COONH4、(NH4)2S 等，它们的水解程度较 NH4Cl、CH3COONa 大，但不能水解完全，溶液中存在水解平衡。水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定(比较电离常数大小)，如：NH4FH

4、2ONH3H2OHF由于K(HF)K(NH3H2O)，所以 NH4F 溶液显酸性。NH4CNH2ONH3H2OHCN由于K(NH3H2O)K(HCN)，所以 NH4CN 溶液显碱性。CH3COONH4H2ONH3H2OCH3COOH由于K(NH3H2O)K(CH3COOH)，所以 CH3COONH4溶液显中性。(3)酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐，那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如 NaHSO4溶液：NaHSO4=N

5、aHSO。24弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。盐类水解方程式的书写Na2CO3的水解方程式为：COH2OHCOOH23 3HCOH2OH2CO3OH 3思考交流1书写多元弱酸酸根离子应注意哪些问题？【提示】 分步水解。例如：COH2OHCOOH。23 32一般盐类水解方程式中标沉淀符号或气体符号吗？【提示】 一般盐类水解的程度都比较微弱，水解方程式中不标沉淀符号或气体符号。6盐类水解的离子方程式(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“” 、 “”等符号。(2)多元弱酸

6、根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如 CO水解的离子方程式为：23COH2OHCOOH(主要)23 3HCOH2OH2CO3OH(次要) 3(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如 Fe33H2OFe(OH)33H(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进NH与 S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较 4 323小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2O。 4Al3和 CO或 HCO、S2、HS、AlO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生23 3 2成气体和

7、沉淀，书写时用“=”表示。如 Al33HCO=Al(OH)33CO2。 3当 堂 达 标固 双 基题组 1 盐溶液的酸碱性1下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是( )ANaHSO4 BNa2SO4CNaHCO3DNH4ClD D 本题考查水解的实质及规律。A 项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B 项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C 项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D 项，NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性。故选 D。2下列说法正确的是( )A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性C C

8、 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都显中性，所以 A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以 B 错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，所以 C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以 D 项错。题组 2 盐类水解离子方程式的书写73下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是( )【导学号：73702199】ANHH2ONH3H2OH 4BS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2OA A B 为多元弱酸根的水解，要分步书写，以第

9、一步水解为主，故错误；C 为电离方程式；D 为酸碱中和反应。4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS 溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH23DNH4Cl 溶液：NHH2O=NH3H2OH 4B B A 项 Fe(OH)3不应标“” ；C 项 CO应分步水解；D 项应用“” 。23题组 3 盐类水解的规律50.1 molL1 Na2CO3溶液和 0.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH 的大小关系是( )A前者大B相等C前者小D不能肯定A A 比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则

10、盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解” 。6常温下某溶液中，水电离出的c(OH)104 molL1，该溶液中的溶质可能是( )A硫酸铝B醋酸钠C氢氧化钠D硫酸氢钠B B 常温下由水电离出的c(OH)104 molL1，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。1做此类题目要看清cH或cOH是水溶液中的还是水电离出来的。2常温下，若cH或cOH107 mol/L，则无抑制水电离的离子。题组 4 盐类水解的影响因素7在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法23 38正确的是( )【导学号：73702200】A稀释溶液，水解平衡常数增大

11、B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小cHCO 3 cCO23 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小B B 平衡常数只与温度有关，故 A 项错；通入 CO2会消耗溶液中的 OH，使平衡正向移动，故 B 项正确；C 选项，水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，c(HCO)增大， 3c(CO)减小，所以增大，C 项错；D 选项，加碱 pH 增大。23cHCO 3 cCO23 8下列关于盐类水解的说法错误的是( )【导学号：73702201】A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的 pH 大C在 NH4Cl 溶液中加入稀硝酸能抑制 NH水解 4D加热 CH3COONa 溶液，溶液中的值将减小cCH3COO cNaB B 盐类水解促进水的电离，A 项对；同温下，同等浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比CO水解程度大于 HCO的水解程度，所以 Na2CO3溶液的碱性强，B 项错；NH水解使23 3 4溶液显酸性，加入 HNO3抑制 NH水解，C 项对；加热 CH3COONa 溶液，CH3COO水解程度增 4大，c(CH3COO)减小，c(Na)不变，则变小，D 项对。cCH3COO cNa