2019高中化学 第03章专题3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性试题 新人教版选修4.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。它既可以当水果吃，也可以烹调。除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！一、水的电离一、水的电离1 1水的微弱电离水的微弱电离水的分子结构示意图（1）水是一种极弱的电解质。（2）水分子电离过程示意图：（3）水的电离平衡常数为K电离=_。2 2水

2、的离子积常数水的离子积常数（1）表达式：Kw =_。（2）影响因素：水的离子积KW只受温度的影响，温度升高， Kw _。在室温(25)时，KW =_。（3）适用范围：Kw不仅适用于_，也适用于_。提醒提醒：Kw只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，Kw不变。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与p pH H1 1判断溶液酸碱性的依据判断溶液酸碱性的依据_和_的相对大小。22 2溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系pH=_，pH越小，溶液的酸性越_，碱性越_，pH的适用范围是_。3 3溶液溶液pHpH的测定方法的测定方法溶液 pH 的测定方法有_法、_法、pH 计法。一、（

3、3）2(H ) (OH )(H O)ccc2（1）c(H+)c(OH) （2）增大 1.01014 （3）纯水 稀的电解质水溶液二、1c(H+) c(OH)2（1）lgc(H+) 强 弱 c(H+)和c(OH)都比较小的稀溶液（1 mol/L）3广泛 pH 试纸 精密 pH 试纸一、水电离平衡的影响因素一、水电离平衡的影响因素水的电离：H2OHOH H0条件变化移动方向c(H)c(OH)KW电离程度影响升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制加活泼金属如 Na右移减小增大不变增大促进已知水在 25 和 100 时，电离平衡曲线如图所示：（1）25

4、 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由3_。（2）将 A 点变为 B 点，采取的措施是_。（3）C 点c(H)_，D 点c(OH)_。【解析】（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H)、c(OH)都增大，结合图像中 A、B 曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为A。（2）A 点KW1014，B 点KW1012，故由 A 点变为 B 点须进行升温。（3）c(H)W (OH )K c14610 10molL1108 molL1。c(OH)W (H )K c14610 10molL1108 molL1。【答

5、案】（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小（2）升高温度至 100 （3）108 molL1 108 molL1二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性1 1溶液的酸碱性溶液的酸碱性2 2溶液酸碱性与溶液酸碱性与 pHpH 的关系的关系（1）定义：pH=lgc(H+)。（2）pH 与溶液中c(H+)的关系25 ，纯水的 pH=7，溶液呈中性；pH7 的溶液呈碱性。pH 表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH（7）越大，溶液的4碱性越强。（3）pH 的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用 pH 表示时，一般情况下，11014 molL1c(H)1 molL1，即14pH

6、0。pH=0 的溶液中并非无 H+，而是c(H)=1 molL1；pH=14 的溶液中并非无 OH，而是c(OH)=1 molL1。当c(H)1 molL1时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性，用c(H)或c(OH)直接表示溶液的酸碱性更方便。下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是ApH=7 的溶液显中性B中性溶液中，c(H+)一定是 1.0107molL1Cc(H+)= c(OH)的溶液显中性D在 100C 时，纯水的 pH B6C D3下列说法正确的是A强碱的水溶液中不存在H+BpH=0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H+)

7、= 2107 mol L1，其呈酸性4一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化5已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=NaH2 4SO 。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度为 11010 mol

8、L1C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的c(OH)减小6现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：_(填”“”或”=“)。7（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_(填“”“”或“=”)。（4）将混合，若有c(CH3COO)c(H+)，则混合

9、溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性1 【答案】B2 【答案】C【解析】、为碱、酸抑制水电离；中+ 4NH水解促进水电离，NaCl 不影响水电离。3【答案】C【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH，所以A错；pH= 0的溶液中c(H+)=1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H+)1.0 mmolL1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；温度一定时，KW=c(H+)c(H)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H+)=c(H)，呈中性，所以D错误。4 【答案】C【解析】A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向

10、b变化。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。5 【答案】D【解析】A项，Kw1106110611012，温度高于25 ；B、C项，NaHSO4电离出的H抑制H2O电离，c(H)H2Oc(OH)11010 mol/L；D项，加H2O稀释c(H)减小，而c(OH)增大。6【答案】 （1） （2） （3） （4）ABC8