2019高中化学 专题1 第1单元 第3课时 元素周期表及其应用学案 苏教版必修2.doc

《2019高中化学 专题1 第1单元 第3课时 元素周期表及其应用学案 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题1 第1单元 第3课时 元素周期表及其应用学案 苏教版必修2.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1第第 3 3 课时课时 元素周期表及其应用元素周期表及其应用学习目标：1.知道元素周期表的结构。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。3.体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。自 主 预 习探 新 知一、元素周期表的结构1编排原则(1)横行：电子层数相同，每一个横行称为一个周期。(2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为一个族(第 8、9、10 纵行除外)。2结构(1)周期(即横行)类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数11H2He2123Li10Ne82短周期311Na18Ar83419K36Kr1

2、84537Rb54Xe185655Cs86Rn326长周期787Fr26(未满)7(2)族(18 个纵行，16 个族)二、主族元素性质的递变规律1元素金属性与非金属性递变规律(1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律2(2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律2金属元素与非金属元素的分区(1)分界线的划分请填写出图中序号所表示的内容：增强 增强 增强 增强 Al Si 金属 非金属(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。三、元素周期表的应用1帮助我们更好地学习和研究化学元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元

3、素的性质特点，我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。2借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质(1)在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如锗、硒、硅等。(2)在过渡元素(副族和族元素)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。3推进化学科学的发展元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、3量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族。( )(2)最外层有 2 个电子的元素一定是第A 族元素。( )(3)处于金属和非金属分

4、界线附近的元素常用作催化剂材料。( )【答案】 (1) (2) (3)2下列说法中正确的是( )A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期序数等于最外层电子数C最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其核内质子数越多D D 主族元素的族序数等于该族元素原子核外最外层电子数，A 错；元素所在周期数等于原子电子层数，B 错；最外层电子数为 8 的粒子可以是原子也可以是离子，C 错；元素的原子序数等于核内质子数，D 正确。3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )AA 族元素形成的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱B第 2 周期元素从

5、左到右，最高正价从1 递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应离子半径越小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强A A 根据元素周期律，A 正确。第 2 周期 F 元素无正价，B 错。如A 族的元素中，还原性 FF，C 错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D 错。合 作 探 究攻 重 难认识元素周期表的结构背景材料观察元素周期表结构，回答有关问题。思考交流(1)观察元素周期表中族的排列顺序分析同一周期第A 族和第A 族元素原子序数的4差值是多少？【提示】 第 2、3 周期相差 1，第 4、5 周期相差 11，第 6、7 周期相差 25。(

6、2)元素周期表中哪一族所含元素种类最多？为什么？【提示】 第B 族包含元素种类最多。因为第 6 周期第B 族为镧系元素，有 15 种元素，第 7 周期第B 族为锕系元素，有 15 种元素，第B 族总共有 32 种元素。(3)上表中的粗实线将元素周期表如何划分？指出各区域元素的特点。【提示】 上表中的粗实线是金属元素与非金属元素的分界线，在实线左方、下方的元素均为金属元素，在实线的右方，上方元素均为非金属元素。1同周期第A 族和第A 族元素原子序数差2同主族相邻两元素原子序数差的情况(1)若为A、A 族元素，则原子序数的差等于上一周期元素所在周期的元素种类数。(2)若为A 族至 0 族元素，则原

7、子序数的差等于下一周期元素所在周期的元素种类数。元素位置、结构、性质之间的关系背景材料思考交流(1)元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？【提示】 原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。5(2)如果已知 X、Y 为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为 XY，能否确定它们的相对位置？【提示】 可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为 XY，所以，如果它们同周期，则 X 在 Y 的右面；如果它们同主族，则 X 在 Y的上面。(3)M、N 两种元素在周期表的相对位置如图所示

8、，如何比较 M、N 的原子半径大小以及金属性、非金属性的强弱？MN【提示】 可以将 M 的前一种，N 的上一周期同列的一种元素(设为 R)作为参照进行比较，R 与 N 同主族，与 M 同周期，原子半径 NRM，金属性 NRM，非金属性 NM，金属性 NM，非金属性 NMg(OH)2，A 项正确；第A 族元素 N 和 As，原子序数 NCl，D 项正确。6同周期三种元素 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是( )A含氧酸的酸性 HXO4(P)，B 错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D 错误。8.A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如

9、图所示：已知 B、C 两元素原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍，则 A、B、C 的元素符号分别为A_、B_、C_。A 的原子结构示意图为_，B 在周期表中的位置是_，C 的离子结构示意图为_，A 的氢化物分子式为_；B、C 的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为9_、_，它们的酸性_比_强。【解析】 由于 A、B、C 均为短周期元素，且根据其位置可判断 A 不可能是第 1 周期的氢或氦元素，A 应为第 2 周期元素，B、C 为第 3 周期元素。设 A 的原子序数为x，B 位于A 下一周期的前一个主族，C 位于 A 下一周期的后一个主族。由于第 2、第 3 周期同主族相邻元素原子序数相差 8，因此 B 的原子序数为x81x7，C 的原子序数为x81x9。根据 B、C 两元素原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍，可得：4xx7x9，可得x8。【答案】 O P Cl 第 3 周期A 族H2O、H2O2 H3PO4 HClO4 HClO4 H3PO4