2019高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物（练）新人教版必修1.doc

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1、13-2-23-2-2 铝的重要化合物铝的重要化合物1(双选题)关于 Al2O3下列说法正确的是( )AAl2O3可以通过分解反应和化合反应制得BAl2O3是两性氧化物CAl2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放 HCl 溶液和 NaOH 溶液等D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2等物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量最多的是( )AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl【答案】B【解析】Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na

2、2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的 NaOH 最多。故正确答案为 B。3下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )ANa2CO3和盐酸 BAlCl3和 NaOHCNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和 BaCl2【答案】D【解析】将 Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入 Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸2完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始

3、有气体产生，A 项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B 项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C 项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入

4、到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。4下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA BC D全部【答案】A5镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是( )A没有沉淀物生成B只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成【答案】C【解析】发生的反应是Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2、Mg22OH=Mg(OH)2，因为加3入氢氧化钠为过量，因此有 Al3+4OH=Al

5、O22H2O，故选项 C 正确。6两份等体积等浓度的 NaOH 溶液，分别与体积相等的 AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后 Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全，则原 AlCl3、MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )A23 B12 C11 D32【答案】A【解析】题中 NaOH 的物质的量相等，充分反应后 Al3、Mg2均恰好完全沉淀，所以Al（OH）3与 Mg（OH）2的物质的量之比为 2：3，原 AlCl3、MgCl2溶液浓度之比为2：3.7下列反应的离子方程式书写正确的是( )A过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3+

6、H2CAlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D向 Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O【答案】D8将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入 X 的物质的量的关系如右图所示，下列选项符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案】C【解析】A、发生的反应是 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，两阶段消耗的 CO2的比值为 1：1，故 A 错误；B、发生反应是：AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33

7、H=Al33H2O，两个阶段消耗的 H的比值为 1：3，不符合题意，故 B错误；C、发生反应是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O，消耗氢4氧化钠的物质的量之比为 3：1，符合图像，故 C 正确；D、发生的反应是Al34OH=AlO22H2O、3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3，消耗的 AlCl3的量为1：1，不符合图像，故 D 错误。9A、B、C、D、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中 B为白色难溶固体，E 则易溶于水。（1）写出化学式：A_、B_、C_、D_。（2）写出下列反应的化学方程式：BC_。BD_。（3）写出下列

8、反应的离子方程式：AD_。CD_。【答案】 （1）Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3（2）2Al2O3熔融电解,4Al3O2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O（3）Al(OH)33H=Al33H2O 2Al6H=2Al33H210Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的 Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：方案二：（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_，方案一和方案二共同存在的问题是_5（2）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。【答案】 （1）方案二较

9、好 方案一在加入 NaOH 溶液和方案二在加入 H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保 Al 元素全部沉淀。（2）将 Al 按 13 分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与 NaOH 溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：2Al3H2SO4=Al2 (SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4（2）按下图，将 1 mol Al 分成两部分去做，将所得溶液合并：1 mol Al1 mol Al(OH)3。实验中只需 1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH，且无需担心 Al 元素不能全部进 入沉淀。