2019版高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界专练（含解析）.doc

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1、1化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界李仕才专项突破练专项突破练( (一一) ) 学考第学考第 2929 题题(一)表格分析型1(2017杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与 40 mL 1 molL1的 FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08请计算：(1)实验的滤液中c(Fe2)_ molL1。(2)原粉末样品中n(Fe)n(Cu)_。答案 (1)1.5 (2)11解析 (1)因为

2、还原性 FeCu，所以此混合物与 FeCl3溶液反应的先后顺序为a.2Fe3Fe=3Fe2b2Fe3Cu=2Fe2Cu2实验中 FeCl3完全与 Fe 反应(此时 Fe 应剩余)n(Fe2)0.041 mol0.06 mol3 2c(Fe2)1.5 molL10.06 mol 0.04 L(2)从第组数据可以看出，FeCl3全部参与反应，假设只发生 a 反应，则溶解 Fe 的质量为m(Fe)56 g1.12 g,1.80 g1.12 g0.68 g 大于 0.64 g，所以也有一部分 Cu0.04 2溶解，所以 0.64 g 全部为 Cu，设在 1.80 g 样品中 Cu、Fe 的物质的量分别

3、为x mol、y mol2Fe3Fe=3Fe22y y2Fe3 Cu=2Fe2Cu20.042y 0.02y2依据 Cu 守恒得 0.02yx0.64 64即xy0.03结合 56y64x1.80得到： 。x y1 12(2017杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12 g(假设只含 Fe 和 C)，在氧气流中充分反应，得到 CO2气体 224 mL(标准状况下)。(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_(最简单的整数比)。(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到 100 mL 相同浓度的稀 H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验

4、序号加入钢样粉末的质量(g)2.8125.6248.436生成气体的体积(L)(标准状况)1.1202.2402.800则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。答案 (1)501 (2)1.25 molL1解析 (1)n(C)n(CO2)0.01 mol0.224 L 22.4 Lmol1n(Fe)0.5 mol28.12 g0.01 mol 12 gmol1 56 gmol1所以。nFe nC0.5 mol 0.01 mol50 1在实验中，H2SO4完全反应n(H2SO4)n(H2)0.125 mol2.800 L 22.4 Lmol1c(H2SO4)1.25 molL1。0.125 mol 0.

5、1 L3有未知浓度的 Ba(OH)2和 NaOH 混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的 CO2(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：实验序号CO2体积(mL)2 3522 3522 3522 352样品体积(mL)20.030.040.050.0沉淀物质的量(102 mol)1.504.506.007.50(1)该混合溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度_。3(2)实验最后所得溶液中碳酸钠的物质的量_。答案 (1)1.50 molL1 (2)0.045 0 mol解析 Ba(OH)2和 NaOH 混合溶液中通入 CO2气体，依次发生Ba(OH)2

6、 CO2=BaCO3H2O2NaOH CO2=Na2CO3H2O Na2CO3H2O CO2=2NaHCO3 BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2；根据图表数据，样品体积依次增大 10 mL，实验比实验沉淀物质的量增大 0.03 mol，实验比实验沉淀物质的量增大 0.015 mol，实验比实验沉淀物质的量增大 0.015 mol，说明实验、没有生成 Ba(HCO3)2；实验生成沉淀比少 0.03 mol，说明实验上述 4 个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。(1)根据数据，设混合溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度为c molL1Ba(OH)2CO2 =BaCO3H2O1 mo

7、l 1 mol004 Lc molL1 0.06 mol1 0.04 L c molL11 0.06 mol 解得c1.50。(二)图像分析型4(2015浙江 10 月选考，29)量取 8.0 mL 5.0 molL1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的 H2SO4溶液各 25 mL，分别加入等质量的 Zn 和 Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后 H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)加入 Fe 的质量至少有_ g。答案 (1)0.40 (2)0.65解析 (1)加蒸馏水稀

8、释至 100 mL 后，H2SO4溶液的物质的量浓度0.40 molL1。5.0 molL1 0.008 L 0.1 L(2)m(Fe)56 gmol10.56 g；0.224 L 22.4 Lmol1m(Zn)65 gmol10.65 g。铁、锌与 H2SO4反应都生成了 224 mL 的0.224 L 22.4 Lmol14氢气，说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的 Zn 和 Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为 0.01 mol，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为 0.65 g。5取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 10 mL，通入一定量的 CO2，再继续滴加

9、入 0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生的 CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。(2)原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体最大体积(标准状况)为_。答案 (1)0.75 molL1 (2)112 mL解析 (1)当加入盐酸 75 mL 时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为 NaCl，Na来自氢氧化钠，Cl来自盐酸，n(Na)n(Cl)n(NaOH)0.007 5 mol，所以每份溶液中c(NaOH)0.75 molL1。(2)由图示可知不产生气体需要盐酸的体积少于

10、产生气体需要盐酸的体积，说明所得溶液为 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液。设溶液中 Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol；025 mL 时发生反应：COH=HCO23 32575 mL 时发生反应：HCOH=H2OCO2 3x0.0250.1 xy0.050.1n(CO2)(xy)mol0.005 mol，V(CO2)112 mL。6(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.000 molL1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1

11、)样品中物质的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_ L。答案 (1)12 (2)0.100 0解析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点 CaCl2完全反应，据此分析解答。由图示可知5碳酸钠与盐酸反应生成气体 2.200 g，n(HCl)2n(CO2)220.1 mol；碳酸钠与氯化钙反应，生mCO2 MCO22.200 g 44 gmol1成沉淀 5.000 g，n(CaCl2)n(CaCO3)0.05 mol，n(CaCl2)mCaCO3 MCaCO35.000 g 100 gmol1n(HCl)0.0

12、5 mol0.1 mol12。(2)根据 C 原子守恒可知：n(Na2CO3)n(CO2)n(CaCO3)0.1 mol，V20.100 0 L。nNa2CO3 cNa2CO30.1 mol 1.000 molL1(三)直接描述型7(2017杭州市萧山区命题比赛试卷)将a mol Cl2通入过量的 NaOH 溶液中，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。(1)改变温度，产物中 NaClO3的最大理论产量为_ mol。(2)若某温度下，反应后c(Cl)c(ClO)61，则溶液中c(ClO)c(ClO) 3 3_。答案 (1) (2)11a 3解析 (1)只

13、发生 3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O 反应，生成的 NaClO3=最大，其物质的量为 mol。a 3(2)设c(ClO)x，根据电子守恒得：c(Cl)5c(ClO)x 3x6c(ClO)5c(ClO)c(ClO) 3 3 3所以c(ClO)c(ClO)11。 38(2017杭州市萧山区命题比赛试卷)将 19.20 g CuO 和 Fe2O3的混合物在高温下与足量的 CO 充分反应，反应后全部气体用 200 mL 1.20 molL1 Ba(OH)2溶液吸收，生成 35.46 g 白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。(1)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为_，其浓度

14、为_。(2)混合物中 CuO 和 Fe2O3的物质的量之比为_。答案 (1)Ba(HCO3)2 0.30 molL1 (2)21解析 (1)假设 19.20 g 全部为 CuO，此时生成的 CO2最少。n(CO2)0.24 19.20 g 80 gmol1mol，nBa(OH)20.240 mol，n(CO2)nBa(OH)21，此时恰好生成 BaCO3沉淀，因为n(CO2)0.24 mol，所以吸收气体后，溶液中溶质的化学式为 Ba(HCO3)2。nBa(HCO3)20.2 L1.20 molL10.06 mol35.46 g 197 gmol16cBa(HCO3)20.30 molL1。0

15、.06 mol 0.2 L(2)设 CuO，Fe2O3的物质的量分别为x，y，则 80x160 y19.20x3yn(BaCO3)2nBa(HCO3)2解之得Error!CuO，Fe2O3的物质的量之比为 21。9(2017杭州市萧山区命题比赛试卷)室温下，将 100 mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量 BaCl2溶液，充分反应后得沉淀 2.33 g；另一份加入 50 mL 1.0 molL1NaOH 溶液，充分反应后溶液的 pH13(溶液的体积为 100 mL)。试计算：(1)原溶液中所含 H2SO4的物质的量为_ mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_ molL

16、1。答案 (1)0.02 (2)0.4解析 n(H2SO4)n(BaSO4)0.01 mol所以原溶液中所含 H2SO4的物质的量为 0.02 mol，设每份中盐酸的物质的量为x则0.1 molL10.05 L 1.0 molL10.01 mol 2x 0.1 Lx0.02 molc(HCl)0.4 molL1。0.02 mol 2 0.1 L10室温下，向 100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入 100 mL 0.3 molL1的 H2SO4溶液，充分反应，得沉淀 2.33 g，反应后测得溶液的 pH13(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。请计算：(1)原混合溶液中所含

17、 Ba(OH)2的物质的量是_ mol。(2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是_ molL1。答案 (1)0.01 (2)0.6解析 H2SO4先与 Ba(OH)2反应再与 NaOH 反应。由题意可知：反应后c(OH)0.1 molL1，n(OH)0.1 molL10.2 L0.02 mol，n(BaSO4)0.01 mol；2.33 g 233 gmol1反应前n(H2SO4)0.03 mol 。H2SO4 Ba(OH)2=BaSO42H2O0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol7所以原混合液中nBa(OH)2 0.01 molH2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O0.03 mol0.01 mol 0.04 mol所以原混合液中n(NaOH)0.04 mol0.02 mol0.06 molc(NaOH)0.6 molL1。0.06 mol 0.1 L