2019版高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第3节 物质的制备课时跟踪练.doc

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1、1第第 3 3 节节 物质的制备物质的制备课时跟踪练一、选择题1实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气解析：用 Na2O2和水反应制取氧气，与用在 MnO2催化下分解 H2O2制取氧气的发生装置相同，A 项正确；饱和 NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B 项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；NO2与水发生反应3NO2H2O=

2、2HNO3NO，产生的 NO 仍是有毒气体，故不能用水吸收含 NO2的尾气，D 项错误。答案：A2用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是( )解析：铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集 NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且还要防止倒吸，只有 C 项符合。答案：C3某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NONO2 SO2，下列操作正确的是( )2A烧瓶是干燥的，由 A 进气收集B烧瓶是干燥的，由 B 进气收集C在烧瓶中充满水，由 A 进气收集D在烧瓶中充满水，由 B 进

3、气收集解析：由 A 进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，A 项正确；由 B 进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，B 项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由 A 进气，因此 C、D 两项错误。答案：A4下列图示实验正确的是( )解析：A 项，除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，错误；B 项，碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应略向下倾斜，错误；C 项，除去 CO 气体中的 CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D 项，乙酸乙酯的制备演示实验图示正确。答案：D5(201

4、6江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )解析：A 项中，制取 NH3应用 Ca(OH)2和 NH4Cl 固体加热，不正确；B 项中，CO2气体应长管进、短管出，不正确；C 项中，析出的 NaHCO3晶体用过滤的方法分离，正确； D 项中NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应32NaHCO3Na2CO3CO2H2O，不正确。=答案：C6关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A装置是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢

5、氧化亚铁并观察其颜色D装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸解析：装置作洗气装置时，应长进短出；制取氨气时的药品不能选择氯化铵，因为加热生成的氯化氢和氨气在试管口处反应重新生成氯化铵；制备氢氧化亚铁时，胶头滴管要伸入溶液中；由于氨气在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸。 答案：D7(2017江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：铜和稀硫酸不反应，A 错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，B 正确；二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C 错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气

6、，D 错误。答案：B8(2016全国卷)下列实验操作能达到实验目的的是( )A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A 错误；NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成 NO2，NO 不能溶于水，所以应该用排水法收集，4B 错误；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生

7、的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊，当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C 正确；将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水时，由于 HCl 极易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的 NaCl，由于c(Cl)增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的 HCl 杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的 Cl2，D 错误。答案：C9如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是( )AA、B 装置既能用于收集 Cl

8、2，又能用于收集 NOB装有浓硫酸的 F 装置可用于干燥 CO2气体CC、E 装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中DG 装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并能大致观察 H2和 N2的体积比解析：A 项，A 装置可用排空气法收集 Cl2，若 A 装置装满水，则可用于收集 NO，B 装置可用排饱和食盐水法收集 Cl2，也能用于收集 NO，正确；B 项，F 为 U 形干燥管装置，该装置只能盛装固体干燥剂，错误；C 项，C 装置中的烧杯可吸收尾气，洗气瓶起到缓冲作用，防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中，E 装置中间膨大部分可防止液体倒吸，正确；D项，G 装置中装入浓硫酸，可干燥 H2

9、和 N2混合气体，通过气泡多少可大致观察 H2和 N2的体积比，正确。答案：B二、非选择题10N2在诸多领域中用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净 N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料 N2的制法有下列三种方案：方案 1：加热 NaNO2和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2。方案 2：加热条件下，以 NH3还原 CuO 可制得 N2，同时获得活性铜粉。5方案 3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的 N2。实验准备以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。分析交流(1)若以方案 1 制得 N2，应选择的发生装置是_。(2)若按方

10、案 2 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是_(填字母)。获得 N2的反应原理是_(写反应方程式)。(3)若以排水法收集 N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。解析：(1)方案 1 为加热两种液态物质，符合此条件的只有 A 装置。(2)方案 2 为固体和气体的反应，反应器应选择 B，但要求通入的氨气干燥且纯净，利用浓氨水和生石灰反应制取氨气为固液不加热的装置，选择 E，但同时有水蒸气生成，因此利用碱石灰来干燥，反应完毕后产生的水蒸气与没有参与反应的氨气与氮气一同导出，利用浓硫酸既可以除去水

11、，又可以除去氨气。(3)排气法收集气体主要是利用气体密度的差别。因此可以利用直接排空内部空气的装置来收集氮气。答案：(1)A(2)EDBC 2NH33CuO3CuN23H2O=(3)N2与空气密度大小接近，收集的氮气中易混入氧气等成分 用真空气囊收集11利用反应 I2(s)Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量 ICl。6已知：ICl 的熔点为 13.9，沸点为 97.4，易水解，且能发生反应 ICl(l)Cl2(g)=ICl3(l)。ICl3的熔点 33，沸点 77。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式是_。(2)装置 B 的作用是_。不能用装

12、置 F 代替装置 E，理由是_。(3)所制得的 ICl 中溶有少量 ICl3杂质，提纯的方法是_(填字母编号)。A过滤 B蒸发结晶C蒸馏 D分液解析：(1)装置 A 用于制 Cl2，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。=(2)浓盐酸具有挥发性，制得的 Cl2中含有 HCl、H2O 杂质气体，应在与碘反应前将杂质除去。(3)根据二者沸点的差别，可以用蒸馏的方法除去 ICl 中溶有的少量 ICl3杂质。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=(2)除去氯气中的氯化氢杂质 装置 F 中的水蒸气会进入装置 D 中，使 ICl 水解(其他合理答案也可)

13、 (3)C12如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为 ACBBD 时，两次使用 B 装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水 CuSO4粉末。此实验的目的是_，D 装置的作用是_。为了使 B 中 CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_7_。加热前必须进行的操作是_。(2)若烧瓶中盛装 Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)_。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置

14、按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)_E。试管 B 中的反应方程式为_。解析：(1)装置 A 中锌片与稀硫酸反应产生 H2，装置 C 是对 H2进行干燥，然后依次通过分别盛有 CuO、无水 CuSO4粉末的装置 B；通过 CuO 时，氢气与 CuO 反应生成 Cu 和H2O；通过无水 CuSO4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证 H2的还原性并检验其氧化产物； 装置 D 的作用是防止空气中的水分进入装置 B，干扰产物 H2O 的检验。使 B中 CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓 A 中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。加热前必须检验装置中空气

15、是否排尽或检验氢气是否纯净。(2)滴入浓氨水，则 Na2O2与 H2O 反应生成 O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。做氨的催化氧化实验，装置 A 为 O2、NH3的发生装置，由于产生的 O2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置 D 干燥后进入装置 B 发生催化氧化反应。答案：(1)验证 H2的还原性并检验其氧化产物 防止空气中的水进入装置，干扰 H2氧化产物的检验控制分液漏斗的活塞，使稀 H2SO4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分)检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2)O2、NH3 ADB 4NH35O24NO6H2O= = = = =催化剂