第1章《原子结构》单元检测题高二化学鲁科版选修物质结构与性质.docx

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1、第1章原子结构单元检测题一、单选题(共15小题) 1.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单元：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是()A 甲的金属性比乙强B 乙的化合价为1价C 丙不可能为非金属元素D 丁一定为金属元素2.下列叙述中正确的是()A 同周期元素中，A族元素的原子半径最大B A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C 室温时，零族元素的单质都是气体D 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3.以下对核外电子运动状态的描述

2、正确的是( )A 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C 能层序数越大，s电子云的半径越大D 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同4.下列说法不正确的是( )A 同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性B 电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子C 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D 电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价5.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A D与C不能形成化合物B D的最高正化合价与B的

3、最高正化合价相等C A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是CBAD A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同6.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()原子半径依次减小；第一电离能逐渐升高；电负性逐渐增大A Na、Mg、AlB C、O、NC Li、Na、KD I、Cl、F7.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A 第三周期A族B 第四周期A族C 第五周期A族D 第四周期A族8.下列各电子层中不

4、包含纺锤形轨道的是（ ）A NB MC LD K9.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是()A 含有X元素的化合物一定是共价化合物B Y元素的电负性大于X元素的电负性C X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应D W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气10.关于原子模型的演变过程，正确的是()A 汤姆逊原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型B 汤姆逊原子模型卢瑟福

5、原子模型玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型C 道尔顿原子模型卢瑟福原子模型汤姆逊原子模型玻尔原子模型量子力学模型D 道尔顿原子模型汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型11.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。下列说法不正确的是()A 第一电离能：XO，B项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大，C项错误；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，D项正确。7.【答案】B【解析】由化学式RN知R为3价，故R原子核外有31个电子，核

6、电荷数为31，价电子构型为4s24p1，为镓元素，位于第四周期第A族。8.【答案】D【解析】s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形，d轨道呈花瓣形。K层只包含s轨道，其他电子层均包含p轨道。9.【答案】C【解析】根据题给信息可知，X为N，Y为C，Z为Mg，W为Al或Cl。A项，NH4Cl为离子化合物，错误；B项，N的电负性大于C，错误；C项，N2和Mg在点燃条件下发生化合反应生成Mg3N2，正确；D项，若W为Cl，Cl2与NaOH溶液反应不能放出H2，错误。10.【答案】D【解析】11.【答案】A【解析】根据元素在周期表中的位置可知，M和N位于第2周期，X和Y位于第3周期，设M原子核外电子数为x，则X原

7、子核外电子数为x6，又X原子核外电子数是M的2倍，故有2xx6，解得x6，则M为C元素，X为Mg元素，根据元素在周期表中的相对位置可知，Y是Al元素，N为N元素。A项，Mg原子的3s能级为全充满状态，比较稳定，故元素的第一电离能：XY，错误；B项，Mg为第3周期A族元素，镁单质可通过电解熔融MgCl2制备，正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，正确；D项，气体分子(MN)2为(CN)2，其电子式为NCCN，正确。12.【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子为O，A错误；氯原子结构示意图为，B错误；

8、基态铜原子的价电子轨道表示式为，D错误；Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确。13.【答案】D【解析】若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p63s23p6；由此可以看出应选D。14.【答案】C【解析】A项，M电子层有s、p、d共3个能级，最多容纳18个电子；B项，3d能级最多容纳10个电子，从N电子层开始有f能级，最多容纳14个电子，不存在3f能级；C项，每个电子层都从s能级开始，且s能级最多容纳2个电子；D项，K电子层只有s能级，不含有p能级。15.【答案

9、】D【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。由5d16s2知在第B族。16.【答案】(1)BrAsSe(2)1(3)小31Mg(OH)2【解析】(1)同周期从左到右元素第一电离能增大，但A族元素，价电子排布为ns2np3,3p轨道为半充满，稳定结构。As的第一电离能大于Se，小于Br的第一电离能。(3)该元素电离能的第一个突跃发生在I2、I3之间，说明该元素最外层有2个电子，该元素电离能的第二个突跃发生在I10、I11之间，说明次外层有8个电子，综合考虑，该元素是Mg。17.【答案】(1)因其价电子排布为44d55s1，故其位于元素周期表中的d区；(2)绝大多数非金属元素在p区，但H却位于s区

10、。【解析】根据元素周期表进行分析。18.【答案】(1)如图所示(2)从上到下依次减小(3)第三周期，A族H(4)锂原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难【解析】(1)由题中图示可知，同周期元素第A族元素第一电离能高于第A族元素的第一电离能，第A族元素的第一电离能高于A族元素的第一电离能。其原因是，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量最低，该元素具有较高的第一电离能。故2号元素为Mg,1号元素为Al,5号元素为P,4号元素为S,6号为Cl，据此连接可得完整图像。(2)比较图中同主族元素第一电离能大小可知，同主族元素原子的第一电离能从上到下随电子层数的增加而依次减小。(4)从题给气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两个电子层，第一个电子处于L层(电子离核相对较远)，第二、三个电子处于K层(电子离核相对较近)。当锂原子失去第一个电子变成Li后，只剩下K层的两个电子(属于稳定结构)，此时要想再失去电子已变得很困难。