东莞市新世纪英才学校2020-2021学年高一下学期第一次段考化学试卷.doc

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1、英才学校20202021学年第二学期第一次段考高一化学注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Ba 137 S 32 O 16 C 12 N 14 H 1 Fe 56 Na 23 第I卷（选择题）一、单选题：本题共16题，共44分。第110小题，每题2分；第1116小题，每小题4分。每题只有一项是符合题目要求的。1盛放浓硫酸的试剂瓶上，应贴有下列化学品标志中的 ( )ABCD易燃液体剧毒品三级放射性物品腐蚀品AABBCCDD2自台积电断供手机芯片后，华为公司改变自研策

2、略，加大力度投资国内芯片企业，其中手机芯片的主要成分是 ( )A石墨 B晶体硅 C硅酸盐 D石英3下列叙述正确的是（ ）ASO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性B浓硫酸在常温下与铁不反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸C浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定4在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.3 mol/(Ls)Bv(B)=0.5 mol/(Ls)Cv(C)=0.8 mol/(Ls)Dv(D)=2.0 mol/(Ls)5下列说法正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B

3、高纯度的硅单质可用于制作光导纤维CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化6下列说法中正确的是( )A在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C氨经催化氧化起到了氮的固定作用D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于77下列装置中，能构成原电池的是( )A只有甲 B只有乙 C只有丙 D除乙均可以8根据能量图（右图），下列说法正确的是（ ）AA2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ

4、的能量D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ9下列说法不正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D由C(石墨)C(金刚石)H=1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定10某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )AB 中现象为溶液蓝色褪去B装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去D反应后，A 中溶液的酸性增强11下列

5、措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A食品放在冰箱中贮藏B合成氨工业中使用催化剂C用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热12在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）AH2S2HNO3(浓)S2NO22H2OBCuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC4HNO3(浓) 4NO2O22H2OD Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O13如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 ( )Aa是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4Ba是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液

6、Ca是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液Da是Cu、b是Zn、c为稀H2SO414化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )A氯化氢分子的电子式：B该反应既是氧化还原反应又是放热反应C形成1 mol HCl键要吸收431 kJ的能量D反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 15对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）A向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有B向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有C加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D向

7、溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有16某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在CO和SOB原溶液一定不存在Fe3+，一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D若原溶液焰色试验不呈黄色，则c(Cl-)0.1molL-1第II卷（非选择题）共56分，根据要求完成1720题。17（16分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)中的品红溶液 ， 证明SO2

8、有 性。(2)中的实验现象是 ，证明SO2有 性。(3)中的实验现象是 ，证明SO2有 性。(4)的作用是 ，反应的化学方程式为 。18（16分）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A ，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC： 。DC： 。BE： 。CB： 。19（12分）某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。(1)装置A中反应的化

9、学方程式为 。(2)导管a的用途是 。(3)装置B中浓H2SO4的作用是 。(4)实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。(5)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因为 。(6)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体b g，则实验中SO2的转化率为 (用含a、b的代数式表示)。20（10分）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：I.已知化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量（用a、b、c字母表示，下同），NH3（g）到NH3（l）过程能量变化为 kJ。II化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198 PO：360 O=O：498（2）则反应 P4(白磷)3O2=P4O6 的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；其中，生成1molP4O6需要 （“吸收或放出”）能量为 kJ