人教版高三化学一轮复习基础检测：酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析.docx

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1、酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析检测1用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是()A配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大2H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选

2、用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA3.用0.100 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO)的变化。下列有关叙述错误的是()A酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B滴定过程中不需要使用指示剂C滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低D若草酸溶液的浓度为0.200 molL1，则a点的c(Mn2)0.100 molL14中和滴定是一种操作简便，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均

3、需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A.利用HOH=H2O来测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙橙色B利用2Fe32I=I22Fe2原理，用NaI溶液测量Fe(NO3)3样品中Fe(NO3)3的百分含量：淀粉蓝色C利用AgSCN=AgSCN原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色D用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色525 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示。向10 mL 0.01 molL1NaC

4、N溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示其a点的坐标为(9.5，0.5)。下列所述关系中一定正确的是()A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)104.5molL1C图乙中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)6已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是()A用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2C

5、rO4作指示剂D用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂7.室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液分别滴定物质的量浓度均为0.1 molL1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()A滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H)大小关系：DOHBOHAOHB滴定至P点时，溶液中：c(Cl)c(B)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH)8测定水样中Br浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入25.00 mL处理后的水样，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液；加入V1 mL

6、c1 molL1的AgNO3溶液(过量)，充分摇匀；用c2 molL1的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知Ksp(AgBr)7.71013，AgSCN=AgSCN(白色)，Ksp(AgSCN)11012。下列说法不正确的是()A到达滴定终点时，溶液变为红色B该滴定法需在碱性条件下进行CAgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77D该水样中Br的浓度c(Br) molL19常温下，向20 mL 0.1 molL1的H3PO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ()

7、AH3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂BA点溶液中：c(H2PO)c(H3PO4)c(HPO)C图像中A、B、C三处溶液中相等DB点溶液存在：2c(Na)c(PO)c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)1025 时，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 molL1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(lg 50.7)。下列说法正确的是()A25 ，H2A的第二步电离平衡常数约为104BP点时溶液中存在：2c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)c(Na)c(Cl)C水的电离程度：MNPD随着盐酸的不断滴入，最终溶液的p

8、H可能小于211酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。(1)室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度_(填“增大”“减小”“不变”“先增大后减小”或“先减小后增大”)；在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度的关系溶质的化学式溶液的pHAc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)_pH7Bc(Na)c(CH3COO)CH3COONa、CH3COOH_C_CH3COONapH7Dc(Na)c(OH) c(CH3COO) c(H)_pH7

9、 (2)室温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 molL1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。HA和醋酸的酸性强弱为HA_CH3COOH(填“强于”或“弱于”)。当pH7时，两份溶液中c(A)_c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(3)请设计实验证明醋酸是弱酸_。请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_(已知CH3COOH：Ka1.8105；KW11014)。12(2019北京高考)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚()的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一

10、定体积的a molL1KBrO3标准溶液；.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入V2 mL废水；.向中加入过量KI；.用b molL1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色中苯酚与溴水反应的化学方程式为：(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)中发生反应的离子方程式是_。(3)中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。(4)KI与KBrO3物质的

11、量关系为n(KI)6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是_。(5)中滴定至终点的现象是_。(6)废水中苯酚的含量为_gL1(苯酚摩尔质量：94 gmol1)。(7)由于Br2具有_性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。13某一学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_(填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加0.100 0 molL1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示

12、出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(如图所示)。(2)醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)图中b点时，溶液中各离子浓度的大小关系是_。(4)若图中某一点pH等于8，则c(Na)c(CH3COO)的精确值为_molL1。答案： 1 D 2 B 3. D 4 B 5 B 6 D 7. D 8 B 9 C 10 B 11 (1)先增大后减小CH3COONa、CH3COOHpH7c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOH(2)强于(3)取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH7或滴入酚酞试液，溶液变红色(其他方法只要合理均可)Kh(CH3COO)5.551010Ka1.8105，溶液显酸性12 (1)容量瓶(2)5BrBrO6H=3Br23H2O(3)Br2过量，保证苯酚完全反应(4)反应物用量存在关系：KBrO33Br26KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n(KI)6n(KBrO3)时，KI一定过量(5)溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复(6)(7)易挥发13 (1)酸式滴定管否(2)CH3COOHOH=CH3COOH2O(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)9.9107