2019版高考化学大二轮优选习题 考前强化练14 电解质溶液图像题.doc

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1、1考前强化练考前强化练 1414 电解质溶液图像题电解质溶液图像题1 1.(2018 安徽江淮十校高三联考)25 时,用 0.10 molL-1的氨水滴定 10.00 mL a molL-1的盐酸,混合溶液的 pH 与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),下列说法不正确的是( )A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N、Q两点的:NQ(32)(+ 4)(-)D.M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(N)+ 4答案 C解析盐酸与氨水混合后的溶液中只含有 H+、N、OH-、Cl-四种离子,所以图上四点

2、离子种类相同,+ 4故 A 项正确;N点溶液中存在的电荷守恒式为:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),已知N点溶液中存在:+ 4c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),联立得:c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-),说明N点溶液中的溶质只有+ 4NH4Cl,即滴加 10.8 mL 氨水时恰好与盐酸完全中和,所得溶液为 NH4Cl 溶液,由NH3H2O+HClNH4Cl+H2O 可知:0.10 molL-110.810-3L=a molL-110.0010-3L,则a=0.108,故 B 项正确;,NH3H2O 的电离常数Kb(NH3H2O)(32)(+ 4)(-)=1

3、(32)只随温度的变化而变化,恒温下电离常数不变,即N、Q两点的值相等,故 C 项错误;M点滴加氨水5.4 mL,完全反应后所得溶液为等浓度的 HCl 和 NH4Cl 的混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒 2c(NH3H2O)+2c(N)=c(Cl-),联立可得c(H+)=c(OH-)+ 4+ 4+2c(NH3H2O)+c(N),故 D 项正确。+ 42 2.(2018 湖南十四校高三联考)常温下,取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A.常温下,PbI2的Ksp为 210-

4、6B.常温下,Ksp(PbS)=810-28,向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液,反应 PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 510182C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体,PbI2的Ksp增大D.温度不变,向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小答案 B解析常温下,PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=410-9,A 项错误;常温下,Ksp(PbS)=810-28,向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液,反应 PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化

5、学平衡常数为=51018,B 项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了(2) ()=4 10- 98 10- 28KI 固体,但 PbI2的Ksp不变,C 项错误;温度不变,向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度增大,D 项错误。3 3.(2018 安徽合肥高三质量检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的 pH,纵坐标为 Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度的对数。25 时,下列说法中不正确的是( )A.往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 Zn2+4OH-Zn(OH)42-B.若要从某废液

6、中完全沉淀 Zn2+,通常可以调控该溶液的 pH 在 8.012.0 之间C.pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn2+浓度之比为 108D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为 1l0-10答案 D解析由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在 a 点,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7 molL-1、c(Zn2+)=10-3 molL-1,KspZn(OH)2=10-17。当 pH=8.0 时,c(Zn2+)=10-5molL-1,当 pH=12.0 时,c(Zn2+)=10-10-

7、17(10- 6)210- 17(10- 2)213molL-1,所以 pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn2+浓度之比为 108。往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 Zn2+4OH-Zn(OH)42-,A 项正确;若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的 pH 在 8.012.0 之间,B 项正确;pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn2+浓度之比为 108,C 项正确;该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为 110-17,D 项错误。4 4.(2018 重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)

8、常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液,溶液中c(C)、c(HC)与 pH 的关系如图所示。下列2 -3- 3说法中错误的是( )(已知:C+H2OHC+OH- K=210-4,lg 5=0.7)2 -3- 33A.a 点的溶液中:c(HC)c(H2CO3)+c(C)- 32 -3B.b 点横坐标数值大约为 10.3C.c 点的溶液中:c(Na+)0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小2 -3- 3- 3c(HC)c(H2CO3)+c(C),A 项正确;b 点c(C)=c(HC)=0.05 molL-1,因为 C+H2O- 32 -32

9、-3- 32 -3HC+OH-,K=c(OH-)=210-4,c(H+)=510-11,pH=-lg(510- 3(- 3)(-)(2 -3)11)=10.3,B 项正确;c 点溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(OH-)+2c(C)+c(HC)2 -3- 3=c(H+)+c(Na+),c(Na+)2c(C)+c(HC),C 项错误;a、b、c 三点溶液中所含 Na2CO3依次增多,2 -3- 3所含 NaHCO3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:ac(A-)c(OH-)c(H+)答案 B解析 b 点为完全中和点,根据计算可知,pH=4 的 H

10、A 溶液的浓度为0.067 0.1- 1 0.04 0.06 molL-1,故 A 项正确;pH=4 的溶液中氢离子浓度为 0.000 1 molL-1,则溶液中c(HA)0.067 4molL-1,所以电离平衡常数K=1.510-7,故 B 项错误;NaA 溶液呈碱性,HA 溶液(+)(-) ()呈酸性,ab 的过程中,混合溶液中可能呈中性,则可能存在c(A-)=c(Na+),故 C 项正确;恰好中和时混合溶液温度最高,则 b 点酸碱恰好完全反应,NaA 溶液里存在水解反应,溶液显碱性,离子浓度大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),故 D 项正确。6 6.(2018 甘肃兰

11、州高三诊断)某温度下,向一定体积 0.1 molL-1一元弱酸 HA 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中 pH 与 pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.该温度下,水的离子积常数为 1.010-2aB.M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同C.Q 点消耗的 NaOH 溶液的体积等于 HA 溶液的体积D.N 点溶液加水稀释,减小(-) ()答案 C解析水的离子积常数表达式为KW=c(H+)c(OH-),可利用图中 Q 点数据求得KW,则KW=c(H+)c(OH-)=1.010-2a,故 A 项正确;M 点溶液 pOHpH,即c(H+)c(O

12、H-),溶液呈酸性,说明溶液中 HA 是过量的,HA 电离抑制水的电离,此时溶液中由水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=10-b molL-1,N 点溶液pHpOH,即c(OH-)c(H+),溶液呈碱性,此时溶液中水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)=10-b molL-1,综上分析,M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同,故 B 项正确;Q 点溶液 pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,因为 HA 为弱酸,所以 NaA 会发生水解使溶液呈碱性,则当溶液呈中性时,消耗的 NaOH 溶液的体积小于等浓度 HA 溶液的体积,故 C 项错误;N 点 p

13、HpOH,即c(H+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-)C.d 点,溶液中的离子主要有 Na+、S、OH-2 -4D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案 B解析 ab 段,在新配制的 25.0 mL 0.02 molL-1FeSO4溶液中,为抑制 FeSO4的水解加入了过量的硫酸,此时溶液中发生的主要反应为 H+OH-H2O,故 A 项正确;bc 段,c(H+)c(Fe3+),故 B 项错误;d点 pH=11.72,表示滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有 Na+、S、OH-,C 项正确;滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复2 -4分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应,故 D 项正确。