2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态化学平衡的移动课时跟踪练.doc

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1、1第第 2 2 节节 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动课时跟踪练一、选择题1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Hv(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A B C D解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。答案：B5向一体积为 2 L 的恒容密闭

2、容器里充入 1 mol N2和 4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是( )A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大3C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A 错误；温度升高，正逆反应速率均增大，该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B 正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高

3、，C错误；体系中注入 H2，体系将向 H2浓度降低方向移动，但最终 H2的浓度增大，D 错误。答案：B7在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g) HT1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高 Br2(g)的转化率，可采取增加 Br2(g)的方法DT1时，随着 Br2(g)的加入，平衡时 HBr 的体积分数不断增加解析：A 项，根据反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g) HT2，错误；B 项，b点 Br2的浓度比a点 Br2的浓度大，反应速率也大，正确；C 项，增加 Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，错误

4、；D 项，体积不变时，在 Br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时 HBr 的体积分数可能减小，错误。答案：B8(2018哈尔滨模拟)PCl3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于 10 min 时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) HB平衡时体系压强：p1p254C若容器体积V1V3，则Q，则可看作在的基础上加压，即V1V2，因此反应速率：，A 错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为 54，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1p2不等于 54，B 错误；若容器体

5、积V1V3，温度相同，则与比较，CO 的转化率，而现在 CO 的转化率相同，则可看作在这个基础上平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C 正确；若实验中 CO 和 H2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩，CO 转化率增大，D 错误。答案：C二、非选择题10氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v正(H2)2v逆(NH3)5B单位时间内生成m mol N2，同时生成 3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度

6、不再随时间变化(2)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 2 L 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中数据，判断 5 min 时反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，前 5 min 反应的平均反应速率v(CH4)_。反应在 710 min 内，CO 的物质的量减少的原因可能是_(填字母)。A减少 CH4的物质的量B降

7、低温度C升高温度 D充入 H2(3)氨的催化氧化：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在 1 L 密闭容器中充入 4 mol NH3(g)和 5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的 H_(填“” “”或“”)0；T0温度下，NH3的转化率为_。解析： (1)3v逆(NH3)2v正(H2)时反应达到平衡，A 项错误；生成m mol N2，必生成3m mol H2，但反应不一定达到平衡，B 项错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以说明反应达到平衡状态，C 项正确；混合气体总质量不变，容器体积

8、不变，所以混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，D 项错误。(2)根据反应 CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，结合表中数据 5 min 时 H2为0.60 mol，可知 CO 为 0.20 mol，即c0.20，则a0.20，7 min 时，各物质的量与 5 min 时相同，所以 5 min 时反应达到平衡；v(CH4)0.20 （0.400.20）mol 2 L 5 minmolL1min1。10 min 时，只有 CO 的物质的量减少，其他物质的物质的量都增加，6所以原因只能是充入氢气，使平衡逆向移动，选 D。(3)由图象可知，NO 的浓度达

9、到最大值后，随温度升高，NO 的浓度又逐渐减小，所以该反应的 H0，T0时，c(NO)3.0 molL1，则反应消耗的n(NH3)3.0 mol，NH3的转化率为100%75%。3.0 mol 4 mol答案：(1)C (2)是 0.02 molL1min1 D(3) 75%11在一个体积为 2 L 的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中 CO2、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在 1 min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 3.2 g。用 CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)_。(2)反应进行至

10、2 min 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min 时再次达到平衡，则 H_0(填“” “ (3)c b12肼(N2H4)与 N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。(1)800 时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0，若开始向容器中加入 1 molL1的 NO2，反应过程中 NO 的产率随时间的变化如下图曲线7所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在 820 时进行，NO 的产率随时间的变化曲线。(2)已知 N2O4(g)2NO2(g) H57.20 kJmol1，开始时，将一定量的NO2、N2

11、O4充入一个容器为 2 L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(molL1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(molL1)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化学式)的浓度。前 10 min 内用 NO2表示的反应速率为_；20 min 时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的百分含量_(填字母)。a增大 b减小 c不变 d无法判断解析：(1)由于达到平衡时产率与相同但所用时间减少，故改变的条件是使用了催化剂；因温度升高速率加快且有利于平衡向右进行，因此达到平衡所用时间比少，NO 的产率高于 60%。(2

12、)由表中数据知，X 代表的物质浓度增加值是 Y 代表的物质浓度减小值的二倍，故 X 代表 NO2，Y 代表 N2O4，010 min 内，NO2浓度增加了 0.4 molL1，故v(NO2)0.04 molL1min1；20 min 时，NO2浓度增大而 N2O4浓度不变，故改变的条件是向容器中加入 0.8 mol NO2。由于温度保持不变，故K是定值，将平衡常数表达式变换为，由于c(NO2)肯定增大，故减小，故减小，所以K c（NO2）c（NO2） c（N2O4）K c（NO2）c（NO2） c（N2O4）混合物中 NO2百分含量降低。答案：(1)使用催化剂8(2)NO2 0.04 molL1min1 向容器中加入 0.8 mol NO2(其他合理答案也可) b