2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末检测.doc

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1、1第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物章末检测一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分。)1保罗克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究成果获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示，下列说法不正确的是( )A氯原子在反应中作催化剂B过氧化氯的结构式为 OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：图片中反应历程为ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2。A 项，催化剂在反应前后质量和性质都没变；B 项，根据图示判断过氧化氯的结构式；C 项，该过程的总反应为 2O3

2、3O2；D 项，过程中ClOClOClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯。答案：B2下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是( )A石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和 Si 都是光导纤维材料B水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料C生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱D测 NaOH 熔点时可以将 NaOH 放入石英坩埚中高温加热解析：SiO2是光导纤维材料，Si 为半导体材料及光电池的主要成分，A 项错误；生产普通水泥使用的原料是黏土、石灰石，C 项错误；石英坩埚的主要成分是 SiO2，高温下能够与 NaOH 反应，D 项错误。答案：B3通过对实验现象的观察、分析

3、推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )2选项现 象解 释A浓 HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸BKI 淀粉溶液中通入适量 Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO24D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性解析：KI 淀粉溶液中通入适量 Cl2，会产生单质碘，碘遇淀粉变蓝，B 不正确，C 项SO有干扰，不正确；向盐酸中加入浓硫酸产生白雾的主要原因是浓硫酸的吸水性，D 不23正确。答案：A4(2018宁夏模拟)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体

4、的装置，下列方案正确的是( )选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠解析：氯化氢能够与碱石灰反应，A 错误；氨气应采用向下排空气法收集，B 错误；二氧化硫不与氯化钙反应，能与氢氧化钠反应，C 正确；NO 不能用排空气法收集且 NO 不能与氢氧化钠反应，剩余的 NO 不能被吸收，D 错误。答案：C5用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )A检验试液中的 SO：试液无沉淀白色沉淀24稀HNO3BaCl2溶液B检验试液中的 SO：试液无沉淀白色沉淀24足量稀HClBaCl2溶液C检验试液中的 I：试液深黄色溶液蓝色溶液H2O

5、2淀粉溶液D检验试液中的 CO：试液白色沉淀沉淀溶解23足量BaCl2溶液足量稀HCl3解析：先加入稀硝酸，如果溶液中没有 SO，而存在 SO，硝酸可能将 SO氧化242323成 SO，最终也会出现白色沉淀，A 错误；先加入足量稀盐酸，可以排除 SO、Ag等2423离子的干扰，然后加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在 SO，B 正确；如果24溶液中存在 I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是 C 选项中最终溶液没有变蓝色，C 错误；如果存在 SO，也会出现相同的实验现象，23D 错误。答案：B6已知一定条件下 A、B、C、D 之间的转化关系如图所示

6、。下列说法正确的是( )A若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态解析：3Fe4H2O (气)Fe3O44H2，A 错误；=高温3NO2H2O=2HNO3NO，B 错误；若 A、B、C、D 均为化合物，3NO2H2O=2HNO3NO，该反应属于氧化还原反应，C 错误；若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则符合要求的是

7、 NHOHNH3H2O，则 D 是 4=水，在常温下呈液态，D 正确。答案：D7已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生4D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：由“X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知 X 为浓硫酸，结合框图分析可推知 B 为 SO2，D 为 SO3。使

8、蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A 错误；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B 错误；A 为碳单质，则 C 为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色沉淀产生，C 错误。答案：D8有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验：a 和 b 混合气体变红棕色c 和 d 混合产生白烟c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则 a、b、c、d、e 依次可能是( )AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、C

9、H4解析：由 a 和 b 混合，气体变成红棕色，可知 a 和 b 分别为 NO 和 O2中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则 b 为氧气，a 为 NO；c 和 d 混合产生白烟，则 c 和 d 分别为NH3和 HCl 中的一种；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则 c 为 NH3，d 为HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 可能为 SO2。答案：C9.如图所示装置中，试管内的 FeI2溶液中滴有 KSCN 溶液，实验中控制通入 Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )A若 Cl2中含较多 HCl，

10、实验过程中会产生倒吸现象B通入足量 Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C该实验可验证氧化性：Cl2I2Fe3D试管内反应的离子方程式可表示为 Fe22ICl2=I2Fe32Cl解析：A 项，导管通入 CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B 项，53Cl22FeI2=2FeCl32I2，振荡后 I2由水层转移到 CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中 Fe3遇 KSCN 变红色；C 项，由实验现象及发生的反应知氧化性：Cl2Fe3I2；D 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl。答案：B10SiO2是一种化工原料，可以制备一系

11、列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为 SiO2)转化为易熔的炉渣B纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C用盐酸可除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙D图中所含反应都不属于氧化还原反应解析：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，CaSiO3的熔点低于 SiO2的熔点，=高温故 A 正确；光导纤维的成分是二氧化硅，半导体、芯片的成分是单质硅，纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料，故 B 正确；碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量

12、的碳酸钙，故 C 正确；二氧化硅与碳生成硅单质的反应是氧化还原反应，故 D 错误。答案：D11(2017北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是( )A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色 NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有 O2生成，产生的气体为混合气体，A 项正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，

13、所以中产生的“红6棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的 NO2是还原产物，C 项正确；红热的木炭还可与空气中的 O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 CO2，D 项错误。答案：D12把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为( )A18 g B24 g C30 g D36 g解析：根据题意可知在反应过程中 Fe 失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量

14、相等。最后所得到的固体为 Fe2O3，n(e)0.3 mol10.2 mol30.9mol，若 Fe 全部为2价，则n(Fe)0.45 mol，根据 Fe 元素守恒，m(Fe2O3)(0.45 mol2)160 g/mol36 g，若 Fe 全部为3 价，则n(Fe)0.3 mol，m(Fe2O3)(0.3 mol2)160 g/mol24 g，若 Fe 被氧化的价态为2 价、3 价两种价态，则最后得到的固体的质量在 36 g24 g 之间。因此最后得到固体质量不可能为 18 g。答案：A二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分。)13(12 分)金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀

15、特性，应用广泛。(1)一定条件下，Na 与 CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的 CCl4的实验操作名称为_。推测该反应的类型为_。A分解反应 B置换反应C氧化还原反应 D离子反应(2)已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。在高温电炉中碳和 SiO2反应可制得SiC，同时生成 CO，其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2。请写出电炉中所发生反应的化学方程式_，每有 1 mol SiC 生成电子转移的物质的量为_。现将 20.0 g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收集到 0.1 mol 氢气，过滤得 SiC 固体 11.4 g，滤液稀释到 1

16、L，则硅酸盐的物质的量浓度为_。(3)下列关于金刚石、SiC 和单质 Si 的说法不正确的是( )A金刚石、SiC 和单质 Si 都属于无机非金属材料B金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅均互为同素异形体C金刚石和单质硅都是良好的半导体材料D金刚石、SiC 和 Si 晶体结构类似，都是四面体结构解析：(1)根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，该反应属于置换反应，又属于氧化还原反应。氯化钠和金刚石均不溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应体系7中分离，应该用过滤的方法。 (2) 根据信息可写出反应方程式：SiO23CSiC2CO，根据碳元=高温素的化合价的升降可推知每有 1 mol SiC 生

17、成电子转移的物质的量为 4 mol。粗产品中能与氢氧化钠反应的是硅和二氧化硅，产物都有硅酸钠，而硅和氢氧化钠反应还有氢气生成，由生成氢气的量和固体物质减少的量可以确定粗产品中硅和二氧化硅的量，根据硅元素守恒可以确定稀释后硅酸钠的浓度。(3) 金刚石不导电，不是半导体材料，C 不正确。答案：(1)过滤 BC (2) SiO23CSiC2CO=高温4 mol 0.17 molL1 (3)C14(14 分)为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置 A 产生的气体是_。(2)为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2过量还是

18、SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液.若 Cl2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是_。.若 SO2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，实验现象是_。(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究 SO2和 Cl2的性质。8若从左端分别通入 SO2和 Cl2，装置 A 中观察到的现象是否相同 _(填“相同”或“不相同”)；若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0 molL1碘水，当通入足量 Cl2完全反应后，

19、共转移了 5.0102mol 电子，该反应的化学方程式为_。(4)若由元素 S 和 O 组成2 价酸根离子 X，X 中 S 和 O 的质量比为 43；当 Cl2与含X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出 Cl2与含 X 的溶液反应的离子方程式：_。解析：(1)气体发生装置 B 产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置，说明气体发生装置 B 产生的气体是 Cl2，气体发生装置 A 产生的气体是 SO2。(2).若 Cl2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)，溶液呈红色(或紫色)；.若 SO2过量：取适

20、量 D 中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内，溶液变成无色。答案：(1)SO2 (2). (或) 溶液呈红色(或紫色). 溶液变成无色(3)相同 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(4)S2OCl2H2O=SOS2Cl2H232415(13 分)海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_(填序号)；ACl2 B淡水C烧碱 D粗盐(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。9工业上常用于沉淀 Mg2的试剂 A 的名称是_，Mg(OH)2转化为 MgCl2离子方程式是_。(3)海水经蒸发浓缩析出 NaCl 晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有 NaBr 等无机盐

21、，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。海水浓缩卤水Cl2操作低浓度的Br2溶液通入热空气Br2SO2操作X溶液适量Cl2蒸馏工业溴操作中所涉及的离子反应方程式为_。操作中所涉及的化学反应方程式为_。操作用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_。实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与 Cl2反应，生成的 Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_。解析：(1)电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故 A 错误；海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故 B

22、正确；电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故 C 错误； 海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故 D 正确。(2)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀 Mg2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，所以离子方程式为 Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)从图中可以分析得到操作为氯气把溶液中的 Br氧化为 Br2，操作为 SO2 与Br2反应生成 HBr 和 H2SO4。操作中使用了 SO2，SO2 与 Br2反应生成 HBr 和 H2SO4两种强酸，故在生产过程中还要考虑酸对

23、设备的严重腐蚀。由于未经浓缩的海水中含有大量的水，氯气会与水反应造成原料的浪费，使生成的Br2的量大幅度降低。答案：(1)BD(2)石灰乳(或氧化钙) 2HMg(OH)2=Mg22H2O(3)Cl22Br=Br22Cl10Br2SO22H2O=2HBrH2SO4反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀 氯气会与水反应，影响实验16(13 分)利用下图装置，进行 NH3与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。(1)仪器 a 的名称为_，仪器 b 中装入的试剂可以是_。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复

24、使用)：_。 (3)装置 C 的作用：_。(4)实验结束时，应首先_(填序号); 这样做的原因是_。.熄灭 A 装置的酒精灯 .停止从 a 中滴加液体(5)若金属氧化物为 CuO，反应的化学方程式为_。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则 M 的相对原子质量为_(用含x、y、m、n的式子表示)。解析：(1)仪器 a 名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a 中试剂是浓氨水，仪器 b 中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使水合氨分解生成氨气，故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；(2)从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥

25、，故 B 接 D，D 接 A，吸收反应生成的水用装置 D，最后空气中的水不能进入装置 D，所以需要装置 C，按气流方向正确的装置连接顺序为 BDADC，故答案为：BDADC；(3)装置 C 可以吸收未反应的 NH3；同时防止空气中的水蒸气进入，故答案为：吸收未反应的 NH3；同时防止空气中的水蒸气进入；(4)实验结束时应首先熄灭 A 装置的酒精灯，再停止从 a 中滴加液体，使反应产生的水蒸气全部赶出被碱石灰吸收，故答案为：；使反应的水蒸气全部被碱石灰吸收；(5)若金属氧化物为 CuO，反应的化学方程式为2NH33CuO3CuN23H2O，故答案为：=112NH33CuO3CuN23H2O；=(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，由 MxOyyH2O 关系计算M，则 M 的相对原子质量为，故答案为。（18m16n）y nx（18m16n）y nx（18m16n）y nx答案：(1)分液漏斗 NaOH(或生石灰或碱石灰) (2)BDADC(3)尾气处理，吸收未反应的 NH3；同时防止空气中的水蒸气进入(4) 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收(5)2NH33CuO3CuN23H2O=(6)（18m16n）ynx