第三单元从微观结构看物质的多样性 (4)(精品).ppt

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1、第三单元从微观结构看物质的多样性非晶态非晶态晶晶 态态固态固态液态液态气态气态物质物质晶体：晶体：NaClNaCl非晶体：玻璃非晶体：玻璃自然界的固态物质分为自然界的固态物质分为晶体晶体和和非晶体非晶体晶体具有规则的几何外形晶体具有规则的几何外形,因为其内部构成微粒因为其内部构成微粒有规则排列有规则排列在日常生活中我们会遇到许多晶体，如在日常生活中我们会遇到许多晶体，如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外观上有什么特点？它们的物理性质（如观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、熔沸点、导电性）有什么特点？硬度、熔沸点、导电性）有什么特点？你知道吗？你知道吗？Na

2、+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+NaCl晶体晶体n n定义：定义：一、离子晶体一、离子晶体实例：实例：食盐食盐食盐食盐形成离子晶体的物质：形成离子晶体的物质：离子化合物中的离子化合物中的离子化合物中的离子化合物中的阴、阳离子阴、阳离子按一定的方式有规则按一定的方式有规则按一定的方式有规则按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做地排列而形成的晶体叫做地排列而形成的晶体叫做地排列而形成的晶体叫做离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体。离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金离子化合物（

3、大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）属氧化物）OC分子间作用力返回二、分子晶体二、分子晶体定义定义：实例：如干冰、冰等共价化合物实例：如干冰、冰等共价化合物形成分子晶体的物质：形成分子晶体的物质：H H2 2、ClCl2 2、He He、HCl HCl、H H2 2OO、COCO2 2等等等等分子间通过分子间作用力相分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。结合的晶体，叫做分子晶体。讨论：讨论：CO2和和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过的一些物理性质如下表所示，通过比较判断比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。晶体是否属于分子晶体。熔熔熔熔 点点点点沸沸沸沸 点点点点干干干干 冰（冰

4、（冰（冰（COCO2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiO2 21723172322302230Sio共价键返回三、原子晶体三、原子晶体n n定义：定义：实例：实例：如如如如二氧化硅二氧化硅二氧化硅二氧化硅晶体、晶体、晶体、晶体、金刚石金刚石金刚石金刚石常见的原子晶体：常见的原子晶体：石英（石英（石英（石英（SiOSiO2 2）、金刚石、金刚石、金刚石、金刚石、晶体硅晶体硅晶体硅晶体硅这种相邻原子通过共价键结合而形成这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做空间网状结构的晶体，叫做原子晶体原子晶体。共价键返回整理与归纳整理与归纳晶体类型晶体类型晶体类型晶体类型

5、离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体结结结结构构构构构成晶体构成晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子的粒子的粒子微粒间的微粒间的微粒间的微粒间的相互作用相互作用相互作用相互作用性性性性质质质质硬度硬度硬度硬度熔点熔点熔点熔点导电性导电性导电性导电性阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子分子分子分子分子原子原子原子原子 离子键离子键离子键离子键分子间分子间分子间分子间作用力作用力作用力作用力共价键共价键共价键共价键 差距大差距大差距大差距大大大大大小小小小较大较大较大较大较大较大较大较大小小小小高高高高差距大差距大差距大差距大导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电溶液有溶液有溶液有溶液有些导电些导电些导电些导电熔融或溶熔融或溶熔融或溶熔融或溶液导电液导电液导电液导电晶体晶体离子晶体：离子晶体：分子晶体：分子晶体：原子晶体：原子晶体：离子化合物（大多数盐、强碱、活泼离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）金属氧化物）金刚石、单晶硅（金刚石、单晶硅（SiSi）、二氧化硅、）、二氧化硅、金刚砂（金刚砂（SiCSiC）金属晶体：金属晶体：所有金属所有金属绝大多数共价化合物绝大多数共价化合物；成龙龙炒股 http:/