《原电池小结》PPT课件.ppt

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1、构成原电池的条件：构成原电池的条件：两极两极:两种活动性不同的金属（或非金属石墨）两种活动性不同的金属（或非金属石墨）溶液溶液:电解质溶液（酸、碱、盐），而且电极均插电解质溶液（酸、碱、盐），而且电极均插 入电解质溶液入电解质溶液反应：反应：能自发的发生氧化还原反应能自发的发生氧化还原反应闭合：闭合：两电极与电解质溶液形成闭合回路两电极与电解质溶液形成闭合回路把把化学能化学能转化转化为电能为电能的的装置装置,称作称作原电原电池池闭合闭合电路电路电极用电极用导线导线相连相连接触接触电解质溶液电解质溶液自发的氧化还原自发的氧化还原反应分两处进行反应分两处进行电子方向：电子方向：负极负极正极正极导线

2、导线电流方向：电流方向：负极负极导线导线正极正极离子的移动方向离子的移动方向：阳离子向正极，阴离子向负极阳离子向正极，阴离子向负极化学电池的组成化学电池的组成组 成负 极正正 极极电解质电解质电子流向反应类型反应类型 电极材料电极上发生反应的物质能导电的物质能导电的物质还原性较强还原性较强的物质（大的物质（大多是金属电多是金属电极本身）极本身）氧化性较强氧化性较强的物质的物质酸、碱、酸、碱、盐溶液或盐溶液或熔融液熔融液流出电子流出电子流入电子流入电子氧化反应氧化反应还原反应还原反应练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极

3、名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()负极负极：正极正极：总反应总反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是3.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+(D)(Zn AgNO3 C)(Fe Fe2(SO4)3 C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；