《反应限度新》PPT课件.ppt

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1、专题专题2 2 第二单元第二单元化学反应的限度化学反应的限度思思 考：考：我们已经知道我们已经知道,氯气溶解于水得到的氯水氯气溶解于水得到的氯水中既含有中既含有Cl2、H2O 分子，也含有分子，也含有H+、Cl-、HClO等微粒。这是为什么？等微粒。这是为什么？Cl2+H2O HCl+HClO可逆反应可逆反应回忆：我们学过的可逆反应有哪些？回忆：我们学过的可逆反应有哪些？回忆：我们学过的可逆反应有哪些？回忆：我们学过的可逆反应有哪些？（1）定义：在相同条件下既能向正反应方向）定义：在相同条件下既能向正反应方向,同时有能向逆反应方向进行的化学反应。同时有能向逆反应方向进行的化学反应。（2）可逆反

2、应的特点：）可逆反应的特点：正反应和逆反应发生的正反应和逆反应发生的条件相同条件相同；反应物、生成物反应物、生成物共同存在共同存在；可逆反应有可逆反应有一定的限度一定的限度。可逆反应用可逆反应用“”表示表示 下列对可逆反应的认识正确的是（下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与与 2HBr+H2SO4（浓）（浓）=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可、在同一条件下，同

3、时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应逆反应 D、在一定条件下、在一定条件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反应是可逆反应的反应是可逆反应特点：可逆反应不可能完全进行到底CD 活动与探究活动与探究2请完成以下三个实验请完成以下三个实验 实验实验现象现象结论结论（1）FeCl3溶液与溶液与KI溶溶液反应液反应（2）在反应（）在反应（1）的溶）的溶液中加入液中加入CCl4，振荡，振荡，静置静置（3）取（）取（2）的上层溶）的上层溶液，滴加液，滴加KSCN溶液溶液无色变为无色变为棕褐色棕褐色FeCl3把把I2氧化了氧化了分层分层,上层上层无色无色,下层下层紫红色紫红色CCl4把把I2萃取萃取出来出来出

4、现血出现血红色红色还有还有Fe3+存在存在v上述实验中，过量的碘化钾溶液与少量的氯化铁溶液充分反应，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加KSCN溶液可以检验到Fe3+,说明Fe3+并未完全转化为Fe2+。可见，FeCl3和KI的反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度。v事实上，许多反应都是可逆的。事实上，许多反应都是可逆的。vP32交流与讨论交流与讨论时间时间速速率率O正反应正反应逆反应逆反应O时间时间浓浓度度生成物生成物反应物反应物 当反应到一定时间，会达到这种状态：当反应到一定时间，会达到这种状态：此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再

5、发生变化。和生成物的浓度不再发生变化。这种状态就叫做化学平衡状态。这种状态就叫做化学平衡状态。（1）化学平衡状态的建立：）化学平衡状态的建立：化学平衡化学平衡v交流与讨论：在高温、高压和催化剂存在下，氮气和交流与讨论：在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应：氢气发生可逆反应：N23H2 2NH3。无论反。无论反应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。气和氨气。v合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。物的浓度随时间变化的情况。(图见学案图见学案

6、)时时间间反反应应物物的的浓浓度度生生成成物物的的浓浓度度正正反反应应速速率率逆逆反反应应速速率率0最最大大为为零零最最大大为为零零0t减减小小增增大大减减小小增增大大t不不变变不不变变不不变变不不变变t不不变变不不变变不不变变不不变变化学上把这种状态称为化学上把这种状态称为“化学平衡状态化学平衡状态”。（2 2）化学平衡的特征：）化学平衡的特征：“动动”、“等等”、“定定”、“变变”“动动”：化学平衡是一个动态平衡；：化学平衡是一个动态平衡；“等等”：平平衡衡时时正正反反应应和和逆逆反反应应的的速速率率相相等等且且大于大于0 0；“定定”：平平衡衡时时反反应应物物和和生生成成物物的的浓浓度度

7、保保持持不不变；变；“变变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧旧的的平平衡衡将将被被破破坏坏，并并在在新新的的条条件件下下建建立立新新的的平衡。）平衡。）为可逆反应达到平衡的标志。为可逆反应达到平衡的标志。前提条件：可逆反应前提条件：可逆反应容器内容器内N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器内容器内N2、H2、NH3三者浓度相等三者浓度相等 容器内容器内N2、H2、NH3的浓度的浓度 比恰为比恰为1:3:2判断反应达到平衡判断反应达到平衡的标志的标志以以N2+3H2 2NH3为例为例分析化学反应达分析化学反应达到平衡状态的标志：到平衡状态的标志：XXX

8、某时间内断裂某时间内断裂3molH-H键的同时，键的同时，断裂断裂6molN-H键键容器内质量不随时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化t min内生成内生成1molNH3同时消耗同时消耗0.5molN2t min内，生成内，生成1molN2同时消耗同时消耗3molH2N2+3H2 2NH3XX容器内压强不随时间的变化容器内压强不随时间的变化 而变化而变化恒容恒容容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再容器内的平均摩尔质量不再 发生变化发生变化N2+3H2 2NH3X1在一定温度下，反应在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平达到平衡状态的标

9、志是（衡状态的标志是（）A单位时间生成单位时间生成n molA2同时生成同时生成n molAB B容器内的总压强不随时间变化容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成单位时间生成2n molAB同时生成同时生成n molB2 D单位时间生成单位时间生成n molA2同时生成同时生成n molB22对于一定条件下的可逆反应对于一定条件下的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状，能说明反应已达到平衡状态的是（态的是（）A体积分数体积分数NH3%N2%Bc(NH3)保持不变保持不变C反应体系的压强不变反应体系的压强不变 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=2 1 3CBC练习练习