2019年高中化学第4单元研究型实验课题二身边化学问题的探究作业新人教版选修6.doc

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1、1课题二课题二 身边化学问题的探究身边化学问题的探究一、一、 选择题选择题 1. 下列说法正确的是( ) A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 C.蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 D.MgO 和 Al 2 O 3 在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 2. 某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是 MnO 4 - 的颜色，而不是 K 的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( ) A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小 B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的 K 无色 C在氯化钾溶液中加入

2、适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K 不反应 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明 MnO 4 - 为紫色 3. 结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是 （ ） A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C. 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 D. 加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程 4. 将等物质的量的 SO 2 气体和 Cl 2 同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色（ ） A. 变白 B. 不变 C. 先褪色后又复原 D. 变为无色 5. .用 4 种溶液

3、进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系 错误 的是( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入 CO 2 ，溶液变浑浊。再升高至 65 以上，溶液变澄清 C 6 H 5 ONa 溶液 B 通入 CO 2 ，溶液变浑浊。继续通 CO 2 至过量，浑浊消失 Na 2 SiO 3 溶液 2C 通入 CO 2 ，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO) 2 溶液 D 通入 CO 2 ，溶液变浑浊。继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 Ca(OH) 2 溶液 6. .咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变

4、为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用( ) A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI 淀粉溶液 7. .下列实验操作能达到相应目的的是( ) A.用足量的澄清石灰水确定 SO 2 中含有 CO 2 B.用 pH 试纸确定 Na 2 CO 3 溶液中含有 NaOH C.用 NaOH 溶液来确定 Na 2 CO 3 溶液中含有 NaHCO 3 D.用 KSCN 来确定 FeCl 2 溶液中含有 Fe 3+ 8. .下列物质露置在空气中易变质的是( ) 漂白粉；苯酚；水玻璃；硫酸钠；烧碱；亚硫酸钠；胆矾；硬化油 A.除外 B.除外 C.除外

5、 D.全部易变质 9. 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 10. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是（ ） Cl 2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 A. B. C. D. 311. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如果先打开 B，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，

6、C 中红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是( ) A.饱和 NaCl 溶液 B. 浓 H 2 SO 4 C. 浓 NaBr 溶液 D. 浓 NaOH 溶液 12. 下列叙述正确的是（ ） A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物 D.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 13. 将等体积的 SO 2 和 Cl 2 充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( ) A.溶液快速褪色 B.溶液缓慢褪色 C.生成白色沉淀

7、D. 生成浅黄色沉淀 14. 下列说法不正确的是 （ ） A. 活性炭、SO 2 、Na 2 O 2 都能使品红溶液褪色，但原理不同。 B. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。 C. 将 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入 NO 2 则有沉淀生成。 D. 除 FeCl 2 溶液中的少量 FeCl 3 ， 可用加入足量铁屑过滤的方法 15. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ） A. 不稳定，易分解放出氧气 B. 能使潮湿的有色布条褪色 C. 是一种很强的氧化剂 D. 是一种比碳酸酸性强的酸 二、二、 填空题

8、填空题16. 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质 如图中： 为氯气发生装置； 4的试管里盛有 15mL 30% NaOH 溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 的试管里盛有 15mL 8% NaOH 溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_ （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验室制 Cl 2 的化学方程式 _ ； 实验时为了除去氯气中的 HCl 气体，可在与之间安装盛有_ （填写下列编号字母）的净化装置 A碱石灰 B氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D浓

9、硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与 20mL 12molL 1 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 _ 0.06mol（填“大于”“小于”“等于”），若有 17.4g 的 MnO 2 被还原，则被氧化的 HCl 质量为_ （3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是_ ； _ （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为红色 氯气与水反应生成的 H + 使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为 _ 色 _ 517. 某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c 表示止水夹）请评价或完善其方案： （1

10、）将装置 A、C、E 相连接，用 MnO 2 和浓盐酸制取氯气，请回答： 氯元素在周期表中的位置为_ A 中反应的离子方程式：_ E 中氢氧化钠溶液的作用_ 在 C 中加入适量的水可制得氯水将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为： 实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 实验推出的相应结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） _ 实验推出相应的结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_ （2）将 B、D、E 相连，在 B 中装浓硝酸和铜片，可制得 N

11、O 2 B 中反应的化学方程式_ 18. 某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题： （1）该项研究（实验）的主要目的是_ （2）浓 H 2 SO 4 的作用是_ ，与研究目的直接相关的实验现象是_ （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 _ 6（4）请写出克服事故隐患所发生的反应方程式_ 19. 某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的 Cl 2 和潮湿的 Cl 2 有无漂白性 回答下列问题： （1）A 装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、_ A 装置中发生反应的化学方程式是_ （2）按气体

12、从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接_ ，_ 接_ ，_ 接_ ，_ 接_ ，_ 接_ （3）A 装置中发生反应，产生 Cl 2 后，从集气瓶 B、C 中有色布条的现象可得出的结论是_ ；其中发生反应的化学方程式为 _ （4）F 装置中饱和 NaCl 溶液作用为_ D 装置中浓 H 2 SO 4 作用为_ （5）烧杯 E 中发生反应的化学方程式为_ （6）工业生产漂白粉的化学方程式_ 在反应中消耗 2mol 氯气，则转移了_ mol 电子 （7）工业上可用氨与 Cl 2 反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH 3 +3Cl 2 6NH 4 Cl+N 2 该反应

13、中，_ 是还原剂；若反应中有 1.5mol7氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_ mol，被氧化的物质有_ mol 20. 回答下列氯气的相关问题： （1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是_ ，起作用的微粒是_ （2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题： 该项研究（实验）的主要目的是_ 浓硫酸的作用是_ 与研究目的直接相关的实验现象是 _ 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 _ 请在图 D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施_ ，写出化学方程式_ （3）漂白粉是用 Cl 2 与石灰乳反应来

14、制取的，制取反应的化学方程式为_ 漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理 _ 三、三、 综合题综合题 21. 某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去试回答下列问题： （1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种， 是氯水中的 H + 中和氢氧化钠溶液中的 OH ， 使溶液显酸性，溶液变无色是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色（即漂白而褪色） 你认为是哪种原因_（填或） （2）请设计一个较简单的实验证明你的结论_ 参考答案参考答案一、选择题一、选择题1、A 2、 A 3、C 4、B 5、B 6、 B7、D8、 A9

15、、 C 10、B 11、A 12、D 13、C 14、B 15、D 二、填空题二、填空题16、分液漏斗、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O、C、小于、142g、所用 NaOH 浓度不同、反应控制的温度不同、HClO 有强氧化性，体现漂白作用是其褪色、溶液颜色变为浅绿色、溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色 17、第三周期第A 族、MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2、吸收多余的 Cl2、不合理、制取的氯气中含 HCl 气体，其溶于水能与 NaHCO3 粉末反应产生气泡、Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 18、探究氯气具有漂白性的条件、吸收气体

16、 C 中的水、干燥布条不褪色，湿润的布条褪色、没有尾气处理装置，造成环境污染、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 19、分液漏斗、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2、i、j、g、f、e、d、b、c、h、干燥的 Cl2 没有漂白性，氯水有漂白性、Cl2+H2OHCl+HClO、除 Cl2 中的 HCl、除 Cl2 中的H2O、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O、2、NH3、3、1 20、溶液先变红后褪色、HCl 和 HClO、探究氯气具有漂白性的条件、吸收气体 A 中的水、B 干燥布条不褪色，C 湿润的布条褪色、没有尾气处理装置，造成环境污染、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O、2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O、CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2 三、综合题三、综合题21、 （1） （2） 继续向溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液扔为无色则说明正确