第三章晶体结构与性质练习题--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章晶体结构与性质练习题 一、单选题1三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是A是含有极性键的非极性分子B三氟化磷的沸点低于三氟化氮C第一电离能：D三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同2BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是A CO2的电子式：B BF3的空间构型为三角锥形C NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键D Na2CO3溶液为强电解质3下列说法正确的是A2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低C石墨转

2、化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力DDNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制4下列关于晶体的说法正确的是A组成金属的粒子是原子B晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键DSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合5由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致B与形成配位键时，S原子提供孤电子对C

3、溶液加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱6我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是A反应产物中有两种非极性分子B1molCO2和1molN2含有的键数目之比为1：1CK2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为gcm-37下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P

4、可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子AABBCCDD8下列说法正确的是A铍原子最外层原子轨道的电子云图：B热稳定性：C ，该电子排布图违背了泡利原理D 该有机物的系统命名为：2甲基1丙醇9化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是

5、AX为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷B反应过程涉及氧化还原反应CD的结构可能为：D化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同10关于晶体，下列有关叙述不正确的是A利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性C可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D“硅炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体11下列物质具有自范性、各向异性的是A钢化玻璃B塑料C水晶D陶瓷12下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物CIA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D金属键

6、只存在于金属单质中13几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质M熔点/801712190-702300沸点/1465141217857.62500注：AlCl3的熔点在2.02105Pa条件下测定。A常温下，SiCl4为液态B单质M可能是共价晶体C熔沸点：MgOMgCl2二、填空题14钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_，与K紧邻的O个数为_。(2)在晶胞

7、结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。15我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_(填字母)。ABCD(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_种。(3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_(填“发射”或“吸收”)光谱。(4)已知NH3分子的键角约为107，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94，试用价层电子对

8、互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：_。(5)BH3NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_，在BH3NH3中B原子的杂化方式为_。16某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。请计算每个晶胞中含有B原子的个数_，并确定该功能陶瓷的化学式_。17Sn为A族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，其固体的晶体类型为_。18(1)在下列物质中，_(填序号，下同)是晶体，_是非晶体。塑料明矾松香玻璃CuSO45H2O冰糖石蜡单晶硅铝块橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有_，而非晶体_；另外

9、非晶体具有物理性质_的特点，而晶体具有物理性质_的特点。(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是_(填序号)。从外形上来判断从各向异性或各向同性上来判断从导电性能来判断从有无固定熔点来判断19含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_，该螯合物中N的杂化方式有_种。20已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_，的配位数是_。(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_，的

10、配位数是_。(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_，它的配位数是_；表示的离子是_，它的配位数是_。21一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中_的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。22大型客机燃油用四乙基铅Pb(CH2CH3)4）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。(1)碳原子核外电子的空间运动状态有_种，基态锰原子的外围电子排布式

11、为_，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_。(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_。(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_，其中NH2空间构型为_；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_。(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二维堆积中的配位数是_，A分子的坐标参数为_；设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是_g/cm3 (

12、列出计算式即可)。23(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)：_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)

13、3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_。若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，NF3为三角锥形结

14、构，故为含有极性键的极性分子，而价层电子对数为6+=6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；BF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点低于三氟化磷，B错误；C同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，C正确；D的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为：4+=4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D错误；故选

15、C。2C【详解】A二氧化碳的电子式为：，A错误；BBF3中B原子的价层电子对数为3=3，B原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B错误；CNaBF4和NaB(OH)4含有B与F、OH的配位键，C正确；DNa2CO3溶液是混合物，不是电解质，更不是强电解质，D错误；故选C。3D【详解】A2p和3p轨道形状均为哑铃形，但二者位于不同的能层，3p轨道的能量高于2p，A错误；B金属离子的电荷越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，B错误；C石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C

16、错误；DDNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D正确；综上所述答案为D。4C【详解】A组成金属的粒子是金属阳离子和自由电子，A错误；B分子间作用力与分子稳定性无关，B错误；C离子晶体由离子构成，因此一定含离子键，分子晶体由分子构成，一定不含离子键，C正确；DSiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，D错误；选C。5D【详解】A根据为浅紫色，将晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成红褐色与紫色共同作用所致，故A正

17、确；BS的半径大于N，中S、N都含有孤电子对，S的半径大于N，所以与形成配位键时，S原子提供孤电子对，故B正确；C溶液加NaF后溶液由红色变为无色，变为，与配位键强度不及与配位键强度，故C正确；D铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，故D错误；选D。6C【详解】A反应产物N2、CO2中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，选项A正确；BCO2、N2的结构式分别为O=C=O、NN ，双键、三键中有1个键，其余为键，则1mol 和1mol 含有的键数目之比为1：1，选项B正确；C由图示可知， 晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，选项C错误；D若晶体的晶胞边长为an

18、m，根据均摊法，晶胞中含有K+、S2-的数目分别为8、84，则该晶体的密度为=gcm-3，选项D正确；答案选C。7B【详解】A根据晶胞结构可知，以顶面面心P原子为例，该晶胞中有4个Rh原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8，则该晶体中磷原子的配位数为8，故A正确；B配离子Co(NO2)63-的配体为，故B错误；CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似，属于共价晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次降低，故C正确；D氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空轨

19、道，NH3中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，因此提供空轨道的原子是硼原子，故D正确；答案选B。8B【详解】A铍原子最外层为2s能级，s能级的电子云图为球形为 ，故A错误；B三种物质的阴离子是相同的，均为碳酸根，Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的金属阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大，阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易，分解温度越高，则热稳定性为，故B正确；C由洪特规则可知，在2p轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，故C错误；D属于饱和一元醇，名称为2丁醇，故D错误；故选B。9D【详解】A由反应循环图可

20、以看出B和X生成了C，根据原子守恒可知X为H2，故A正确；B从A生成B有电子得失，H2参与生成化合物，都涉及氧化还原，故B正确；CC与丙烯生成D，根据C和E的结构简式可知丙烯与中心原子配位，故D的结构简式为 ，故C正确；D根据、 、，根据CDE的结构简式可知三者分子式不同，不是同分异构，故D错误；故答案为D10D【详解】A将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、

21、可以分离C60和C70，A正确；B 晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；C 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；D炭黑属于非晶体，D不正确；答案选D。11C【详解】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，故选：C。12B【详解】A含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；B完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；CIA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形

22、成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；D金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。故选：B。13C【详解】A由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70，沸点57.6，故常温的时候为液体，A正确；B单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；C这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；D离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；故选C。14 0.315 12 体心 棱心【详解】(1)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即。O

23、位于面心，K位于定点，则与钾紧邻的氧原子有12个。(2)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I位于各顶角位置，个数为8=1，则K也为1个，应为于体心，O处于棱心。15(1)D(2)3(3) 直线形 发射(4)N的原子半径比P小、电负性比P大，使得NH3分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近、斥力大(5) 孤电子对 sp3【详解】（1）基态氮原子的能量最低，能量越高的轨道中电子个数越多，原子能量越高，依据图示可知，A为基态原子，能量最低，B、C、D为激发态原子，而D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高。（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素为全充满或半充

24、满的稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第二周期主族元素中，第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O三种元素。（3）NaN3的阴离子为，其中心原子价层电子对数为2+=2，无孤对电子，采取sp杂化，空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，Na在空气中燃烧发出黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱。（4）NH3、PH3的中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P大、原子半径比P小，N原子对键合电子的吸引能力更强，因而NH3分子中成键电子对间的距离较近、斥力较大，NH3的键角比PH3的键角大。（5）B原子形成3个B-H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1个孤

25、电子对，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道；在BH3NH3中B原子形成3个B-H键，还形成1个配位键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。16 2 BN【详解】B原子位于顶点和内部，顶点贡献，所以B原子的个数为8+1=2，N原子位于棱心和内部，棱心贡献，所以N原子的个数为4+1=2，B和N原子的个数比为11，所以化学式为BN。17分子晶体【详解】常温常压下为无色液体，说明其熔点很低，可推知其为分子晶体。18 规则的几何外形 没有规则的几何外形 各向同性 各向异性 【详解】(1)明矾是KAl(SO4)212H2O，它和CuSO45H2O、冰糖、单晶硅、铝块都是晶体，即；塑料

26、、松香、玻璃、石蜡、橡胶都是非晶体，即；(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有规则的几何外形；而非晶体没有规则的几何外形；另外非晶体具有物理性质各向同性的特点，而晶体具有物理性质各向异性的特点；(3)晶体的重要特征就是各向异性和有固定的熔点，因此判断物质是晶体还是非晶体可从各向异性或各向同性上来判断，从有无固定熔点来判，即。19 6 1【详解】由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与形成配位键，故该配合物中通过螯合作用形成配位键；中N原子价电子对数为3+0=3，中N原子价电子对数为2+1=3，C、N杂环上的4个

27、N原子价电子对数为3，故该配合物中N原子均采取杂化，即N的杂化方式有1种。故答案为：6；1。20 4 6 1 8 8 4【详解】(1)由NaCl晶体的晶胞示意图知：钠离子位于棱边的中点和体心，则该晶胞中实际含有的数为，的配位数是6。(2)由CsCl晶体的晶胞示意图知：氯离子位于晶胞的顶点，该晶胞中实际含有的数为，的配位数是8。(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，则数目为，位于大立方体对角线处，则数目为8，二者比值为1:2，则表示的离子是Ca2+，由晶胞示意图知，Ca2+的配位数是8；表示的离子是，它的配位数是4。21 Ti4+ sp3 【详解】距离最近的是处于面心的，的配位数为6，图(a)中的

28、配位数也为6，其与图(b)中的空间位置相同；中，氮原子形成4个单键，其中有1个是配位键，N原子采取杂化；根据均摊法，1个晶胞中含有的个数为，的个数为，的个数为1，化学式为，摩尔质量为，一个晶胞的质量为，体积为，则晶体密度为。22 6 3d54s2 球形 NCMn sp3 V型 N原子半径较小，不能容纳较多的原子轨道，故不能形成H3NO4 分子 6 【分析】（1）原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等，原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第B族，能量最高的电子是4s2电子，4s电子的电子云轮廓图为球形；（2）电负性是金属

29、性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，在-NH2中N有两个单键，一对孤对电子和一个单电子，因为单电子也需要占用一个轨道，所以N的价层电子对数依然可以视为4对，其杂化方式也为sp3，考虑配位原子只有两个H，所以其空间构型为平面三角形，N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键；（4）题目信息，Pb（CH2

30、CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，这一点也可以从Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式得到结论，Pb（CH2CH3）4晶体堆积方式为六方密堆积，所以在xy平面上的二维堆积中也采取二维最密堆积即配位数为6，由堆积图可知每个晶胞中包含2个Pb（CH2CH3）4分子，所以每一个晶胞的质量为g，再结合晶胞参数，长方体的棱边长度，计算得到晶胞的体积为cm3，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度= 。【详解】（1）碳原子核外电子排布为1s22s22p2,核外电子的空间运动状态有6种，原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表

31、中的位置是第四周期第B族，能量最高的电子是4s2电子，值得注意的是，教材上提供的构造原理是原子填充顺序规则，并不代表电子的能量高低，在金属元素的原子中，最易失去的电子才是该原子能量最高的电子，4s电子的电子云轮廓图为球形，故答案为：6；3d54s2；球形；（2）电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大，可以得到电负性大小为N大于C，而Mn为金属元素，其电负性小于非金属性，N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为：N、C、Mn，故答案为：N、C、Mn；（3）HSCH2C

32、H2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，在-NH2中N有两个单键，一对孤对电子和一个单电子，因为单电子也需要占用一个轨道，所以N的价层电子对数依然可以视为4对，其杂化方式也为sp3，考虑配位原子只有两个H，所以其空间构型为平面三角形，N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说H3NO4分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键，要脱去一个水分子，以HNO3形式存在，故答案为：sp3；平面三角形；N和P为同族元素，其

33、价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说H3NO4分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键，要脱去一个水分子，以HNO3形式存在；（4）题目信息，Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，这一点也可以从Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式得到结论，Pb（CH2CH3）4晶体堆积方式为六方密堆积，所以在xy平面上的二维堆积中也采取二维最密堆积即配位数为6，A分子的坐标参数为（ ）由堆积图可知每个晶胞中包含2个Pb（CH2CH3）

34、4分子，所以每一个晶胞的质量为 g，再结合晶胞参数，可以得到晶胞的体积为cm3，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是gcm3，故答案为：分子；6；。【点睛】Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体是解答关键。23 Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl 6 空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl2 FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl【详解】(1) 由题意知，四种络合物中的自由Cl分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl

35、。1mol CoCl36NH3只生成3mol氯化银，则有3mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6；1mol CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)都只生成1mol氯化银，则有1mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6。(2)Fe3+与SCN-反应生成的配合物中， Fe3+提供空轨道， SCN-提供孤对电子。Fe3+与SCN-以个数比1 : 1配合所得离子为Fe ( SCN)2+ ，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe ( SCN ) Cl2与KCl。国Fe3+与SCN-以个数比1 : 5配合所得高子为Fe (SCN) 52-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2Fe (SCN)52-与KCI，所以反应方程式为: FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl。答案第15页，共8页